El documento describe los procesos de reciclaje químico y pirólisis que se pueden aplicar a plásticos y neumáticos desechados. El reciclaje químico involucra reacciones como la hidrólisis, metanólisis y glicólisis para recuperar monómeros de plásticos como el PET. La pirólisis descompone térmicamente los materiales en ausencia de oxígeno para producir gases, líquidos y coque con aplicaciones energéticas o como carbón activo. La piró

1. Integrantes:
Erika Urbano
Walter Cortes

2.  El reciclaje mecánico se vuelve menos
rentable por los materiales plásticos:
 muy degradados
 mezclados con todo tipo de sustancias que su
separación y de limpieza complicada.

3.  Alternativa de aprovechamiento son reacciones químicas.
 Los plásticos los más comunes entre los RSU son sólo seis, todos ellos
termoplásticos:
 Polietileno Tereftalato (PET) – p.e. cintas de video y audio; películas
radiográficas,
 Polietileno de Alta Densidad (PEAD, HDPE) – p.e. contenedores de
basura,
 Polietileno de Baja Densidad (PEBD, LDPE) – p.e. envases de
alimentos congelados, juguetes
 Cloruro de Polivinilo (PVC) – p.e. depósitos y cañerías de desagüe.
 Polipropileno (PP) – p.e. material de bisagras.
 Poliestireno (PS) – p.e. envases, tapaderas de bisutería, muebles de
jardín

4.  El RECICLADO QUÍMICO, denominado
también reciclado terciario es un proceso por
el que a partir de materiales de post consumo
se llega a la obtención de los monómeros de
partida u otros productos, como gas de
síntesis y corrientes hidrocarbonadas, que
serán transformados posteriormente en
plásticos o bien en otros derivados.

5.  El proceso
químico
seguido es
diferente según
haya sido el tipo
de reacción de
polimerización.

6.  En el reciclado químico de los productos de
adición no es imprescindible separar los
plásticos según su naturaleza, ya que la
mezcla de productos obtenidos en su proceso
(compuestos aromáticos y alifáticos) puede
utilizarse conjuntamente como alimentación
en la industria petroquímica.

7.  Craqueo y pirólisis térmica (carbonización a
baja temperatura)
 Pueden ser solamente térmicos o también
catalizados.
 Se realizan generalmente en ausencia de oxígeno a
temperaturas entre 400 -800 ºC y a presión reducida.
 No arde, libera sus constituyentes petroquímicos
produciendo:
▪ Gas de síntesis
▪ Fuel
▪ Ceniza

8.  Craqueo y pirólisis térmica (carbonización a
baja temperatura)

9.  Gasificación
 El calentamiento por sobre los 700C en presencia de aire u
oxígeno produce reacciones de oxidación
 Obtención de gas de síntesis, mezcla de CO2 y H2
 La principal ventaja es la posibilidad de mezclar los
distintos tipos de plásticos y la generación de hidrogeno
que cada vez tiene mayor importancia.

10.  Hidrogenación
 Es un proceso que licua los residuos plásticos antes de
someterlos a tratamientos de pirólisis para conseguir
olefinas y aromáticos.
 Tratamiento con hidrogeno y calor, las cadenas
poliméricas son rotas y convertidas en un petróleo
sintético que puede ser utilizado en refinerías o plantas
químicas por la ausencia de oxigeno.

11.  Tratamientos químicos, involucran reacciones de
despolimerización o chemolisis que son aplicaciones
de procesos solvolíticos
 Recupera los monómeros de partida que se destinan
nuevamente a la obtención de polímero.
 Estos procesos pueden conseguir un nivel de
reutilización del 90%
 Tal es el caso de los poliésteres, las poliamidas y
poliuretanos, las reacciones de despolimerización.
 Así por ejemplo las tres reacciones más importantes
que se aplican al PET son:

12.  Hidrólisis
 Despolimerización total por acción del agua en presencia
de ácidos o álcalis.

13.  Metanólisis
 Es el proceso mas avanzado y complejo
 Capaz de quitar todos los colorantes e impurezas y es
eficaz aun con residuos plásticos de baja calidad.
 Consigue la recuperación casi completa de los
plásticos en términos de volumen y el producto final
es resina virgen.
 Consiste en la despolimerización total del plástico por
acción del metanol. Es un proceso de trans-
esterificación en el que se obtiene tereftalato de
metilo y etilenglicol.

14.  Glicólisis
 Conduce a la despolimerización parcial por acción
del etilenglicol, formando el éster hidroxietílico y
mezcla de oligómeros.
 La mezcla de reacción se somete a
purificación, siendo polimerizada posteriormente
con resina virgen.

15.  Debido al incremento en el uso
vehicular miles de toneladas de
llantas son generadas en todo el
mundo.
 Se reporta que en países
desarrollados una llanta es
desechada por persona
anualmente.
 La disposición final de las llantas
usadas es el confinamiento en
rellenos sanitarios a modo de pilas
al aire libre, generando así
problemas de salud y riesgo de
incendio .

16.  Los proceso aplicables a
los neumáticos son:
 RECUPERACIÓN DE
ENERGÍA POR
INCINERACIÓN: valor
calorífico de 33
MJ/kg, , sin embargo las
emisiones producidas
(dioxinas, furanos, etc.)
no favorecen este
proceso.
 GASIFICACIÓN
 PIRÓLISIS
 Los componentes principales
de las llantas son:
 NR: caucho natural
 BR: Polibutadieno
 SBR: Estireno Butadieno.
 PLZ: Aditivos y plastificantes

17.  GASES Y LIQUIDOS DE
BAJA DENSIDAD que son
útiles como combustibles.
 COQUE que contiene
minerales
 TIPO DE NEGRO DE
CARBÓN que puede ser
tratado y convertido en
carbón activo
PIROLISIS PRODUCTOS
descomposición térmica
de macromoléculas en
ausencia de oxígeno para
la obtención de
productos de menor peso
molecular.

18.  Para empezar con el proceso de Pirólisis es
necesario fragmentar las llantas de desecho en
trozos de 50X50 mm., para garantizar una apropiada
reacción de pirolisis.
 Luego se transportan al reactor de pirolisis donde un
catalizador de baja temperatura logra remover los
azufres.
 A partir de la reacción completa y como
consecuencia de ella se obtienen los siguientes
componentes:

20.  El proceso de pirólisis de
llantas presenta tres etapas
de descomposición
térmica.
 El rango de temperatura se
encuentra entre 120°C y
520°C.
 Las etapas
correspondientes a:
 VOLATIZACIÓN DE
PLASTIFICANTES.
 DEGRADACIÓN DEL
CAUCHO NATURAL.
 DEGRADACIÓN DE
CAUCHO SINTÉTICO.