Relación cuantitativa entre temperatura y energía cinética
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Este documento explica la relación entre la temperatura y la energía cinética. Define la energía cinética como la energía que posee un cuerpo debido a su movimiento y que depende de la masa y velocidad del cuerpo. Explica que la temperatura es una medida de la velocidad con la que se mueven las partículas de un sistema, por lo que a mayor temperatura mayor será la energía cinética de las partículas. Finalmente, señala que dos objetos en contacto térmico transferirán energía hasta igualar sus temperaturas y
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Qué es la Termodinamica.
Qué es un sistema Termodinámico.
Qué es un sistema Abierto.
Qué es un sistema Cerrado.
Qué es un sistema Aislado.
Leyes de los gases
Este documento presenta las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton y los gases ideales. Explica cómo estas leyes describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases, y proporciona ejemplos de su aplicación en actividades como el buceo. Además, incluye enlaces a videos e información adicional sobre cada ley.
Formulación inorgánica y orgánica
Este documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, peróxidos e hidruros metálicos. Explica las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrar estos compuestos, así como cómo formularlos a partir de sus nombres. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de nomenclatura y actividades para practicar la formulación y nombrado de estos compuestos inorgánicos.
Leyes fundamentales de los gases
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases y la teoría cinética de los gases. Explica brevemente el estado gaseoso, las medidas en gases y resume las leyes de Avogadro, Boyle y Mariotte, y Charles y Gay-Lussac. También describe la ecuación general de los gases ideales y el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y colisiones de las partículas que componen los gases.
Hidruros
Formulación y nomenclatura de hidruros.
Plan de Ampliación y Mejora del IES Pablo Neruda. Leganés (Madrid). España
óXidos acidos o no metálicos
Este documento describe cómo se nombran los óxidos formados por la unión de un no metal y oxígeno. Explica que el no metal tiene un número de oxidación positivo mientras que el oxígeno tiene -2. Luego detalla las convenciones para escribir la fórmula química y nombrar los óxidos según las nomenclaturas IUPAC, tradicional y de lectura.
Reacciones de oxido reduccion
Este documento proporciona información sobre las reacciones redox. Explica que estas son reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre átomos o moléculas. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Además, describe los estados de oxidación, los tipos de reactivos y reacciones redox como la combustión, oxidación, desproporción y desplazamiento simple. Finalmente, incluye ejemplos de reacciones redox como la combustión del oct
Tabla de iones más comunes
El documento presenta tablas de cationes metálicos y no metálicos comunes, así como aniones. También incluye nombres sistemáticos de ácidos binarios, ternarios e inorgánicos comunes. Por último, describe las principales funciones orgánicas con sus prefijos y sufijos correspondientes.
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Masa atomica y molecular quimica
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Acidos bases y sales actividades
El documento describe las características y nomenclatura de ácidos, bases, sales, óxidos y anhídridos. Los ácidos contienen hidrógeno y donan protones, mientras que las bases contienen hidróxido y aceptan electrones. Las sales están formadas por un metal y un no metal o radical. La nomenclatura de estos compuestos sigue reglas específicas dependiendo de su composición química.
Nomenclatura de Quimica Inorganica
Este documento presenta las reglas para nombrar compuestos inorgánicos. Explica que existen cuatro categorías principales de compuestos inorgánicos: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases, e hidratos. Detalla los métodos para nombrar cada tipo de compuesto, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar cargas iónicas. También provee ejemplos para ilustrar estas reglas de nomenclatura.
Numeros cuanticos
Este documento describe las características de los electrones en los átomos, incluyendo los números cuánticos que definen el estado de un electrón. Explica que el número cuántico principal (n) representa el tamaño y la energía del orbital, el número cuántico secundario (l) define el subnivel y la forma del orbital, y el número cuántico magnético (ml) determina la orientación del orbital en el espacio. Además, señala que el número cuántico de spin (ms) solo puede ser +1/2 o -1/
Concentracion Masa-Volumen y Despejes
Este documento presenta la fórmula para calcular la concentración masa-volumen de una solución y ofrece ejemplos de cómo calcular la concentración, el volumen y la masa de una solución dados dos de los tres valores. La fórmula clave es C=M/V, donde C es la concentración, M es la masa del soluto y V es el volumen de la solución. El documento muestra cómo despejar cada variable para resolver problemas de concentración, volumen y masa.
Reacciones quimicas
Una reacción química es la transformación de una o más sustancias en otras distintas. Se representa por una ecuación química que cumple con la ley de conservación de la materia. Existen diferentes tipos de reacciones como la síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y neutralización.
Mol y numero avogadro
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
Sistema Internacional De Medidas (S
El documento describe las unidades fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo el metro para longitud, el kilogramo para masa, el segundo para tiempo, el kelvin para temperatura, el amperio para corriente eléctrica, la mol para cantidad de sustancia y la candela para intensidad luminosa. También presenta las equivalencias y múltiplos de estas unidades, así como algunas unidades derivadas comunes del SI.
Presentacion cinética y equilibrio químico 2006
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
Diapositiva sobre reacciones químicas
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio y doble desplazamiento. También clasifica las reacciones según su energía, velocidad, sentido y complejidad de las sustancias involucradas. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Reacciones De Desplazamiento
Este documento describe las reacciones de desplazamiento o sustitución, donde los átomos de un elemento reemplazan a los de otro en un compuesto. Explica cómo los metales desplazan átomos de hidrógeno del agua o ácidos, y cómo los metales más reactivos pueden desplazar a otros metales menos reactivos en sales. También describe cómo los halógenos más reactivos pueden reemplazar a otros halógenos menos reactivos. La capacidad de una sustancia para reaccionar de esta manera se conoce como su
Presentación conversión de unidades
Este documento explica cómo convertir unidades a través de factores de conversión. Proporciona un ejemplo de cómo convertir 72 km/h a m/s usando las relaciones 1 km = 1000 m y 1 h = 3600 s. El proceso implica colocar el valor y las unidades originales en fracciones, sustituir las unidades del numerador y denominador con los factores de conversión apropiados, y luego multiplicar los números para obtener el valor convertido con las unidades deseadas. Finalmente, proporciona una tabla de relaciones comunes entre unidades.
Ciclo del oxigeno
El documento describe el ciclo del oxígeno, donde las plantas producen oxígeno a través de la fotosíntesis usando dióxido de carbono y los animales y humanos absorben el oxígeno y expulsan dióxido de carbono a través de la respiración, el cual es utilizado nuevamente por las plantas, creando así un intercambio constante entre estos organismos. El ciclo está vinculado al ciclo del carbono y mantiene una circulación continua del oxígeno en la biosfera terrestre
Nombre y Formulacion de compuestos
1. El documento presenta información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. 2. Se describen normas para el orden de los símbolos de los elementos en las fórmulas, el uso de subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 3. También se explican conceptos como iones, sustancias simples, números de oxidación principales y excepciones.
Ley general de los gases
La ley general de los gases establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante. Se representa mediante la ecuación P1V1/T1 = P2V2/T2, donde (P1,V1,T1) son las condiciones iniciales y (P2,V2,T2) son las condiciones finales. Esta ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
DILATACION LINEAL
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la dilatación térmica lineal de diferentes materiales. Los estudiantes midieron el cambio en la longitud de barras de hierro, cobre y vidrio al variar la temperatura y calcularon el coeficiente de expansión térmica de cada material. Los resultados experimentales estuvieron cerca de los valores teóricos, con errores menores al 10%.
1. nomenclatura inorganica por leo
Presentación de diapositivas que contiene la información relacionada con los compuestos químicos inorgánicos en cuanto a reacciones de formación, nomenclatura y formulación de los mismos, con ejemplos para cada caso.
Compuestos cuaternarios
Este documento describe diferentes tipos de compuestos cuaternarios. Explica que los compuestos cuaternarios son aquellos que contienen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o acrílicos. A continuación, clasifica los compuestos cuaternarios en sales ácidas, sales de amonio y sales dobles, describiendo brevemente cada tipo.
012_nomenclatura_inorganica (1).ppsx
nomeclatura eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
Reacciones quimicas I
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Fenomenos electricos 2 unidad 8ºb
Este documento resume los conceptos fundamentales de la unidad de fenómenos eléctricos tratados por un grupo de estudiantes. Explica brevemente la electricidad, las cargas eléctricas, la fuerza eléctrica, la electricidad estática, las descargas electrostáticas, los tipos de electrización, la corriente eléctrica, los circuitos eléctricos, la resistencia eléctrica, el voltaje, los circuitos en serie y paralelo, la temperatura y la energía cinética, el calor, la propagación del cal
Temperatura y DIlatacion
Este documento trata sobre la temperatura y la dilatación. Explica que la temperatura está relacionada con la energía interna de un sistema y que la dilatación es el aumento de tamaño de los materiales debido al aumento de temperatura. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin.
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Este documento resume conceptos clave sobre calor, temperatura y tipos de temperatura. Explica que el calor es la transferencia de energía entre cuerpos a diferentes temperaturas, y que la temperatura está relacionada con la energía cinética de un sistema. Además, detalla los tres tipos de escalas comúnmente usadas para medir la temperatura: la escala Fahrenheit, la escala Celsius y la escala Kelvin.
Calor
El documento define el concepto de calor como una forma de energía llamada energía calórica. Explica que cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto, intercambian energía hasta alcanzar el equilibrio térmico. La cantidad de calor absorbida o cedida por un cuerpo depende de su masa y del aumento o disminución de su temperatura, y se mide a través de la constante del calor específico de cada sustancia. Finalmente, presenta una tabla con los valores del calor específico de varios materiales.
Experimeto fisica 2 ECCI
El calor es el proceso de transferencia de energía entre cuerpos a diferentes temperaturas, fluyendo del más caliente al más frío. La temperatura es una medida de la energía interna de un sistema relacionada con la energía cinética de sus partículas, siendo mayor cuanta mayor energía cinética tengan. Para medir la temperatura se establece una escala en función del cambio que experimenta una propiedad como la dilatación al variar la temperatura, usándose este cambio en propiedades para construir termómetros.
Termodinamica(1)
Este documento presenta conceptos clave de la termodinámica, incluyendo energía, sistemas, transferencia de energía, propiedades de los sistemas, temperatura, presión, entalpía y entropía. Explica brevemente cómo la energía puede transformarse de una forma a otra pero su cantidad total se mantiene constante, y cómo la energía puede transferirse entre sistemas a través del calor o el trabajo.
Unidad 6. Calor
Este documento introduce conceptos clave sobre calor y temperatura. Explica que calor y temperatura son diferentes, y describe estados de la materia, tipos de calor como sensible y latente, formas de propagación del calor, y conceptos como capacidad y calor específico. El objetivo es ayudar a los estudiantes a distinguir entre calor y temperatura y entender mejor la termodinámica.
Calor
1) El calor es una forma de energía asociada al movimiento molecular, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. 2) El calor se transfiere entre cuerpos a través de la conducción, convección o radiación. 3) Existen diferentes escalas para medir la temperatura, siendo las más comunes la escala Celsius y la escala Kelvin.
Calor
1) El calor es una forma de energía asociada al movimiento molecular, mientras que la temperatura es una medida de la energía térmica. 2) Según la teoría cinético-molecular, la temperatura depende de la energía cinética media de las partículas que componen un cuerpo. 3) Para medir temperaturas se utilizan termómetros, los cuales relacionan la temperatura con cambios en propiedades físicas como el volumen de un líquido.
Equilibrio Termico
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre el equilibrio térmico. Explica conceptos como calor, temperatura y energía interna, y cómo dos cuerpos alcanzan el equilibrio térmico cuando se igualan sus temperaturas tras un proceso de transferencia de calor del cuerpo más caliente al más frío. El experimento involucró calentar agua y medir el cambio de temperatura en el agua caliente y fría con el tiempo, observando cómo alcanzaron la misma temperatura una vez en equilibrio térmico.
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La temperatura describe el grado de calor de los cuerpos y se transfiere calor de un objeto a otro debido a diferencias de temperatura. James Joule estableció que el calor es energía mecánica a través de experimentos donde la energía mecánica de pesos cayendo hacía girar paletas en agua y aumentaba su temperatura. Determinó que 1 caloría equivale a 4.186 Julios de energía mecánica.
110 calor-y-temperatura
Este documento describe los conceptos fundamentales de calor y temperatura. Explica que calor y temperatura son conceptos distintos aunque relacionados, y que la temperatura mide el nivel de energía cinética de los átomos y moléculas que componen un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos con diferente temperatura. También introduce las escalas de temperatura y los termómetros como instrumentos para medir la temperatura.
Calor y temperatura
El documento describe los conceptos de calor, temperatura y cambios de estado. Explica que el calor es una forma de energía asociada al movimiento molecular, mientras que la temperatura es una medida de la energía térmica promedio de las partículas. También cubre cómo se miden el calor y la temperatura, y los diferentes tipos de cambios de estado que puede experimentar la materia.
Calor y-temperatura
Este documento trata sobre la temperatura y el calor. Explica que la temperatura es una propiedad de los cuerpos que determina si sentimos calor o frío al tocarlos. También define el calor como el flujo de energía entre cuerpos con diferente temperatura. Por último, detalla diferentes métodos para medir la temperatura, como el uso de termómetros y escalas, y conceptos relacionados con el calor como la capacidad y el calor específico.
Calor y temperatura
La temperatura es una medida del grado de calor de los cuerpos, mientras que el calor es la energía que se transfiere entre objetos debido a diferencias de temperatura. James Joule estableció experimentalmente la relación entre energía mecánica y calor al demostrar que la caída de pesos hacía girar unas paletas y aumentaba la temperatura del agua, determinando así el equivalente mecánico del calor.
Calor especifico
La capacidad calorífica de un cuerpo es la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura en una unidad. Depende de la sustancia y de la cantidad de materia, por lo que es mayor para sistemas más grandes como una piscina olímpica que para un vaso de agua. La capacidad calorífica específica se refiere a la capacidad de almacenar calor por unidad de masa y es una propiedad característica de cada sustancia. Para medir la capacidad calorífica se compara el calor absorbido con el aumento de temperatura
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
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Relación cuantitativa entre temperatura y energía cinética
- 1. RELACIÓN CUANTITATIVA ENTRE TEMPERATURA Y ENERGÍA CINÉTICA REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN U.E.P TANAGUARENA 1° “CS” “A”
- 2. LA ENERGÍA CINÉTICA La energía cinética es aquella energía que posee un cuerpo debido a su movimiento, se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa hasta la velocidad indicada, una vez conseguida esta energía durante la aceleración, el cuerpo mantiene la energía cinética salvo que cambie su velocidad
- 3. TEMPERATURA Es una cantidad escalar, o un parámetro termodinámico del estado de un sistema que caracteriza una transferencia de calor. La temperatura en una medida de de la velocidad con que se mueven (Mas exactamente es una medida de su energía cinética), cuanto mas alta es la temperatura mas rápidamente se mueven.
- 4. De una manera cualitativ, nosotros podemos describir la temperatura de un objeto como aquello determinada por la sensación de tibio o frio al estar en contacto con el. Esto es fácil de demostrar cuando dos objetos se colocan juntos (los físicos lo definen como contacto térmico), el objeto caliente se enfria mientras que el mas frio se calienta hasta un punto en el cual no ocurren mas cambios, y para nuestro sentido ambos tienen el mismo sentido de calor.
- 5. ANEXOS
- 6. BIBLIOGRAFIA Quimica de 4°, Editorial Biosfera. Quimica 4° año de bachilletaro, Editorial Actualidad.
- 7. MENSAJE La cinética es muy importante en la Química ya que esta se encarga del estudio de la rapidez de reacción, como por ejemplo como cambia la reacción bajo condiciones variables y que eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general.