Resumen de conceptos
•Descargar como PPTX, PDF•
1 recomendación•511 vistas
El documento define varios términos relacionados con la concentración de soluciones, incluyendo osmolalidad, molalidad, molaridad y osmolaridad. Explica que la osmolalidad se expresa en osmoles por kilogramo de agua y normalmente es de 280 a 300 mOsm/Kg, mientras que la molalidad y molaridad se expresan en moles de soluto por litro o kilogramo de disolvente. También define un mol, molal y molar en términos de la cantidad de soluto en relación con el disol
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Soluciones
breve descripcion de las soluciones, y las formulas usadas. molalitad, molaridad, normalidad, formalidad, osmolaridad.
Concentración disoluciones
Este documento explica los diferentes métodos para expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro. Define cada método y proporciona ejemplos numéricos de cómo calcular la concentración usando las fórmulas correspondientes. También explica cómo calcular la masa del soluto y del disolvente basado en la concentración dada y el volumen total de la disolución.
Disoluciones
Este documento explica diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro. Proporciona ejemplos detallados de cómo calcular la concentración usando cada método y la relación entre ellos cuando se conoce la densidad de la disolución.
Taller No 2 .. soluciones y unidades de concentracion...
1. El documento explica conceptos sobre soluciones como molaridad, peso molar, y cómo preparar soluciones de concentración específica.
2. Se pide resolver problemas como preparar 1 L de una solución de NaCl 0.15 M y explicar cómo funciona un anticongelante.
3. También se pide clasificar el estado de una solución de KCl calentada y enumerar instrumentos de laboratorio para preparar soluciones.
4.9 unidades de concentraci n
Este documento contiene 14 preguntas sobre conceptos químicos relacionados con unidades de concentración como molaridad, molalidad, porciento de masa, partes por mil y cálculos de concentración iónica y molar para varias soluciones químicas.
Molaridad
Este documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones, en particular la molaridad. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto en el solvente. Luego define las unidades de concentración más importantes como porcentaje, partes por millón y molaridad. Finalmente, ofrece ejemplos del cálculo de la molaridad a partir de la masa de soluto y el volumen de la solución.
Ppm partes por millon
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Guia de problemas de soluciones unidades físicas con densidad 3° año
Este documento presenta una guía de problemas sobre soluciones químicas. Incluye 14 problemas que involucran calcular porcentajes en masa, volumen y concentración, así como densidades, para diferentes soluciones preparadas disolviendo varios solutos como alcohol, ácidos y bases en agua. También presenta fórmulas útiles para resolver estos cálculos.
Recomendados
Soluciones
breve descripcion de las soluciones, y las formulas usadas. molalitad, molaridad, normalidad, formalidad, osmolaridad.
Concentración disoluciones
Este documento explica los diferentes métodos para expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro. Define cada método y proporciona ejemplos numéricos de cómo calcular la concentración usando las fórmulas correspondientes. También explica cómo calcular la masa del soluto y del disolvente basado en la concentración dada y el volumen total de la disolución.
Disoluciones
Este documento explica diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro. Proporciona ejemplos detallados de cómo calcular la concentración usando cada método y la relación entre ellos cuando se conoce la densidad de la disolución.
Taller No 2 .. soluciones y unidades de concentracion...
1. El documento explica conceptos sobre soluciones como molaridad, peso molar, y cómo preparar soluciones de concentración específica.
2. Se pide resolver problemas como preparar 1 L de una solución de NaCl 0.15 M y explicar cómo funciona un anticongelante.
3. También se pide clasificar el estado de una solución de KCl calentada y enumerar instrumentos de laboratorio para preparar soluciones.
4.9 unidades de concentraci n
Este documento contiene 14 preguntas sobre conceptos químicos relacionados con unidades de concentración como molaridad, molalidad, porciento de masa, partes por mil y cálculos de concentración iónica y molar para varias soluciones químicas.
Molaridad
Este documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones, en particular la molaridad. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto en el solvente. Luego define las unidades de concentración más importantes como porcentaje, partes por millón y molaridad. Finalmente, ofrece ejemplos del cálculo de la molaridad a partir de la masa de soluto y el volumen de la solución.
Ppm partes por millon
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Guia de problemas de soluciones unidades físicas con densidad 3° año
Este documento presenta una guía de problemas sobre soluciones químicas. Incluye 14 problemas que involucran calcular porcentajes en masa, volumen y concentración, así como densidades, para diferentes soluciones preparadas disolviendo varios solutos como alcohol, ácidos y bases en agua. También presenta fórmulas útiles para resolver estos cálculos.
Cantidades quimicas y soluciones utp
Este documento presenta información sobre cantidades químicas y soluciones. Explica cómo determinar la composición centesimal y la masa molecular de compuestos químicos. También cubre equivalencias importantes y los tipos de sistemas coloidales. Finalmente, discute las unidades de concentración química como molaridad, normalidad y molalidad, y presenta ejemplos de cálculos relacionados con la dilución y mezcla de soluciones.
Porcentaje masa volumen
El documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones y el porcentaje en masa/volumen. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y las unidades más importantes como el porcentaje masa/masa y volumen/volumen. Luego, define el porcentaje masa/volumen y cómo calcular la concentración en g/L de una solución cuando se conoce su porcentaje en masa y densidad, usando la fórmula concentración en masa = % masa x densidad. Proporcion
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
Soluciones Químicas
Este es un tema que se ve en 2° de Secuandaria...espero les sirva y juntos complementemos si le falta algunos aspectos que no concideró educaBolivia
Evolucion de Flash y swish
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES
espero que esta presentacion responda todas sus dudas acerca de las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones
Soluciones quimicas by Pamela Muso
Este documento describe diferentes tipos de concentraciones físicas y químicas. Explica que las concentraciones físicas incluyen masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen y partes por millón. Las concentraciones químicas incluyen molaridad, molalidad y normalidad, las cuales miden la cantidad de soluto por unidad de masa o volumen de la disolución. También proporciona conversiones útiles entre estas diferentes unidades de concentración.
Soluciones
El documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. También describe cómo se pueden expresar las concentraciones de soluciones químicas en unidades físicas, químicas y porcentajes.
unidades de concentraciones fisicas y quimicas
Este documento presenta cuatro ejemplos de cómo calcular concentraciones físicas y químicas de soluciones. Explica cómo calcular el porcentaje en masa de solutos en soluciones y proporciona ejemplos numéricos. También muestra cómo calcular la molaridad, molalidad y cantidad de soluto necesario para preparar soluciones de diferentes concentraciones químicas.
Uni
Este documento explica los pasos para realizar diferentes conversiones de unidades químicas, incluyendo conversiones entre molalidad y fracción molar, molalidad y molaridad, molaridad y porcentaje por peso, y viceversa. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cada tipo de conversión.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varias unidades físicas y químicas de concentración de disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como soluto, solvente, densidad y concentración de soluciones, asi como ejemplos de cálculos para determinar diferentes unidades de concentración.
Concentracion de Soluciones
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo molaridad, normalidad, fracción molar y molalidad. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución. La normalidad es equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar expresa la proporción de moles de soluto respecto al total de moles de la solución. La molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones. Define conceptos como soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También incluye un ejemplo resuelto de cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Guia básica de soluciones
Conceptos básicos sobre expresión de la concentración de las soluciones, ejercicios ejemplo resultos y ejercicios para resolver.
4.10 diluciones y concentraciones
Este documento presenta 10 preguntas sobre concentraciones y diluciones de soluciones químicas. Las preguntas cubren conceptos como la diferencia entre dilución y concentración, la cantidad que permanece constante al diluir una solución, y cálculos para determinar volúmenes y concentraciones finales cuando se diluyen o concentran soluciones manteniendo constante la cantidad de soluto.
Soluciones quimicas
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
Unidades cuantitativas de concentraci n
Este documento explica cómo usar concentraciones como factores de conversión para calcular cantidades como moles, masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y preparación de soluciones. En tres oraciones o menos, resume lo siguiente:
1) Cómo usar la concentración expresada en unidades como molaridad para convertir entre volúmenes y moles de soluto.
2) Ejemplos que ilustran cómo aplicar esta técnica para calcular moles, masas o volúmenes involucrados.
3) Cómo también se puede usar para calcular
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones...
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Concentración de disoluciones
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
Diluciones
Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.
Concentraciones de disoluciones
El documento habla sobre las diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución química, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración en masa-volumen, molaridad, molalidad, formalidad, normalidad y fracción molar. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos.
Soluciones 090715203555-phpapp01
Este documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables que no están químicamente combinadas. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y estas últimas en emulsiones, suspensiones y coloides. Finalmente, detalla los componentes y características de las soluciones químicas y diferentes formas de expresar su concentración.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Cantidades quimicas y soluciones utp
Este documento presenta información sobre cantidades químicas y soluciones. Explica cómo determinar la composición centesimal y la masa molecular de compuestos químicos. También cubre equivalencias importantes y los tipos de sistemas coloidales. Finalmente, discute las unidades de concentración química como molaridad, normalidad y molalidad, y presenta ejemplos de cálculos relacionados con la dilución y mezcla de soluciones.
Porcentaje masa volumen
El documento trata sobre las unidades de concentración de las soluciones y el porcentaje en masa/volumen. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y las unidades más importantes como el porcentaje masa/masa y volumen/volumen. Luego, define el porcentaje masa/volumen y cómo calcular la concentración en g/L de una solución cuando se conoce su porcentaje en masa y densidad, usando la fórmula concentración en masa = % masa x densidad. Proporcion
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
Soluciones Químicas
Este es un tema que se ve en 2° de Secuandaria...espero les sirva y juntos complementemos si le falta algunos aspectos que no concideró educaBolivia
Evolucion de Flash y swish
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES
espero que esta presentacion responda todas sus dudas acerca de las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones
Soluciones quimicas by Pamela Muso
Este documento describe diferentes tipos de concentraciones físicas y químicas. Explica que las concentraciones físicas incluyen masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen y partes por millón. Las concentraciones químicas incluyen molaridad, molalidad y normalidad, las cuales miden la cantidad de soluto por unidad de masa o volumen de la disolución. También proporciona conversiones útiles entre estas diferentes unidades de concentración.
Soluciones
El documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. También describe cómo se pueden expresar las concentraciones de soluciones químicas en unidades físicas, químicas y porcentajes.
unidades de concentraciones fisicas y quimicas
Este documento presenta cuatro ejemplos de cómo calcular concentraciones físicas y químicas de soluciones. Explica cómo calcular el porcentaje en masa de solutos en soluciones y proporciona ejemplos numéricos. También muestra cómo calcular la molaridad, molalidad y cantidad de soluto necesario para preparar soluciones de diferentes concentraciones químicas.
Uni
Este documento explica los pasos para realizar diferentes conversiones de unidades químicas, incluyendo conversiones entre molalidad y fracción molar, molalidad y molaridad, molaridad y porcentaje por peso, y viceversa. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cada tipo de conversión.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varias unidades físicas y químicas de concentración de disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como soluto, solvente, densidad y concentración de soluciones, asi como ejemplos de cálculos para determinar diferentes unidades de concentración.
Concentracion de Soluciones
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo molaridad, normalidad, fracción molar y molalidad. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución. La normalidad es equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar expresa la proporción de moles de soluto respecto al total de moles de la solución. La molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones. Define conceptos como soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También incluye un ejemplo resuelto de cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Guia básica de soluciones
Conceptos básicos sobre expresión de la concentración de las soluciones, ejercicios ejemplo resultos y ejercicios para resolver.
4.10 diluciones y concentraciones
Este documento presenta 10 preguntas sobre concentraciones y diluciones de soluciones químicas. Las preguntas cubren conceptos como la diferencia entre dilución y concentración, la cantidad que permanece constante al diluir una solución, y cálculos para determinar volúmenes y concentraciones finales cuando se diluyen o concentran soluciones manteniendo constante la cantidad de soluto.
Soluciones quimicas
1) Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes están uniformemente distribuidos.
2) En las mezclas homogéneas, llamadas disoluciones, el soluto y el disolvente no pueden observarse a simple vista y cada porción posee las mismas propiedades.
3) Las disoluciones se clasifican según el estado del soluto y del disolvente, y su concentración puede expresarse en porcentajes, molaridad u otras unidades.
Unidades cuantitativas de concentraci n
Este documento explica cómo usar concentraciones como factores de conversión para calcular cantidades como moles, masas y volúmenes involucrados en reacciones químicas y preparación de soluciones. En tres oraciones o menos, resume lo siguiente:
1) Cómo usar la concentración expresada en unidades como molaridad para convertir entre volúmenes y moles de soluto.
2) Ejemplos que ilustran cómo aplicar esta técnica para calcular moles, masas o volúmenes involucrados.
3) Cómo también se puede usar para calcular
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones...
Este documento describe diferentes unidades de concentración para soluciones químicas como masa sobre masa, volumen sobre volumen, peso sobre volumen y partes por millón. Explica cómo calcular la concentración usando estas unidades y proporciona ejemplos resueltos. También define la molaridad, molalidad y normalidad como medidas de concentración y resuelve ejercicios usando estas unidades.
Concentración de disoluciones
El documento describe cómo calcular diferentes propiedades de una disolución concentrada de ácido clorhídrico con una concentración del 36% en peso y una densidad de 1,17 g/mL. Explica cómo calcular la concentración en g/L, la molaridad en mol/L, la molalidad en mol/kg y la fracción molar.
Diluciones
Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.
La actualidad más candente (20)
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones
CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES
CONCENTRACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de soluciones
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones...
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones...
Similar a Resumen de conceptos
Concentraciones de disoluciones
El documento habla sobre las diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución química, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración en masa-volumen, molaridad, molalidad, formalidad, normalidad y fracción molar. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos.
Soluciones 090715203555-phpapp01
Este documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables que no están químicamente combinadas. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y estas últimas en emulsiones, suspensiones y coloides. Finalmente, detalla los componentes y características de las soluciones químicas y diferentes formas de expresar su concentración.
Soluciones unidades fisicas y quimicas de concentracion
Este documento describe las unidades físicas y químicas utilizadas para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, concentración común, partes por millón, molaridad y molalidad. También define los términos soluto, solvente y solubilidad, y proporciona ejemplos para calcular la concentración utilizando diferentes unidades.
Soluciones
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución. También explica soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, y métodos para expresar la concentración de soluciones como porcentaje en masa, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad.
Clases de Soluciones, ejemplos , quimica
El documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones. Las mezclas se clasifican como homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente sin reacción química. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución como molaridad, normalidad y molalidad.
1.soluciones
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y que las soluciones químicas son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre conceptos como concentración, solubilidad, dilución y factores que afectan la solubilidad de sustancias en soluciones.
Las soluciones
Este documento describe las características de las soluciones químicas, incluyendo que están compuestas de un soluto y un solvente formando una mezcla homogénea sin reacción química. Explica que el soluto es la sustancia disuelta en menor proporción y el solvente es la sustancia en mayor proporción que disuelve el soluto. También define varias unidades para expresar la concentración de una solución como porcentaje, partes por millón, y molaridad.
Jesus ramirez
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Presentacion disoluciones lazaro
El documento define conceptos clave relacionados con mezclas y disoluciones, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y disolvente, y diferentes tipos de concentración. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión, y diferentes clasificaciones de soluciones como saturadas e insaturadas.
Soluciones químicas
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y solución. Explica diferentes unidades para medir la concentración de una solución, como porcentaje en masa, molaridad y partes por millón. También cubre factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión.
Concentraciones.pptx
En química, una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Jesus ramirez
Este documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Explica las definiciones y fórmulas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada medida de concentración para diferentes tipos de soluciones químicas.
Jesus ramirez
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdf
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Soluciones (Prof. Verónica Rosso)
El documento describe las características de las mezclas y soluciones. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. También describe las diferentes formas de expresar la concentración de una solución química, incluyendo porcentaje en masa, molaridad, normalidad y molalidad.
Soluciones quimicas
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Problemas de disoluciones y concentraciones
Este documento presenta 11 problemas resueltos sobre disoluciones y sus medidas de concentración. Explica conceptos clave como solución, disolvente, soluto, y tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas. También cubre medidas de concentración como molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen. Cada problema resuelto ilustra cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Presentacion de oscar
Este documento resume las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Presentacion de soluciones quimicas (ciencias naturales)
Este documento trata sobre las concentraciones físicas y químicas de las soluciones. Explica conceptos como soluto, solvente, factores que afectan la solubilidad, presión osmótica, partes por millón, y unidades de concentración como molaridad, molalidad y normalidad. Proporciona ejemplos para ilustrar cada concepto.
Disoluciones
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones acuosas. Explica conceptos como concentración molar, molaridad, densidad, porcentajes de soluciones y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, naturaleza del soluto y disolvente.
Similar a Resumen de conceptos (20)
Soluciones unidades fisicas y quimicas de concentracion
Soluciones unidades fisicas y quimicas de concentracion
Presentacion de soluciones quimicas (ciencias naturales)
Presentacion de soluciones quimicas (ciencias naturales)
Más de MedicinaUas
24. Exploración mamaria y axilar (23-Oct-2013)
Este documento describe la anatomía y fisiología del pecho femenino y los cambios que ocurren a lo largo de la vida de una mujer. Incluye información sobre la inspección y palpación del pecho, así como sobre la diferenciación de nódulos mamarios benignos y malignos. Además, explica la escala de Tanner para medir la madurez sexual durante la pubertad.
20. Conversión de las experiencias en el cerebro (14-Nov-2013)
El documento resume los principales experimentos e investigaciones que han demostrado la relación entre el estrés psicológico y cambios en el sistema inmune. Se mencionan estudios que han encontrado que el estrés produce disminuciones en la actividad y función de los linfocitos y células NK. También se describe la tendencia actual de considerar la psicoinmunología como una disciplina basada en hechos comprobados por investigación multifactorial que involucra factores biológicos, psicológicos y sociales.
19. Mecanismos Mediadores (14-Nov-2013)
El documento resume varios estudios sobre las respuestas hormonales y fisiológicas al estrés psicosocial. Los estudios encontraron que los estímulos psicológicos alteran los niveles hormonales y afectan procesos metabólicos. También demostraron que el estrés puede causar aumentos en catecolaminas, triglicéridos, ácidos grasos y otros biomarcadores, y que factores como las defensas psicológicas pueden modular las respuestas de estrés. Finalmente, experimentos en animales mostraron que el aislam
18. GABA (06-Nov-2013)
El ácido gamma-aminobutírico (GABA) es un neurotransmisor inhibitorio presente en el 30% de las células nerviosas. Actúa como un freno de los neurotransmisores excitatorios que causan ansiedad y ayuda a regular funciones como el movimiento, el estado de ánimo y el dolor. La falta de inhibición por GABA puede causar trastornos como ansiedad, depresión y ataques convulsivos.
17. Serotonina (06-Nov-2013)
La serotonina es una monoamina neurotransmisora sintetizada en las neuronas serotoninergicas del tronco encefálico y las células enterochromafines del tracto gastrointestinal. Cumple funciones importantes en el sistema nervioso central y periférico, regulando el estado de ánimo, apetito, sueño, contracción muscular, memoria y aprendizaje. También juega un papel clave en el tubo digestivo y la homeostasis. Los niveles bajos de serotonina se asocian con trastornos como la depresión y la
21. Medicina Psicosomatica (14-Nov-2013)
Este documento trata sobre la medicina psicosomática. Explica que la medicina psicosomática estudia las relaciones entre los estados psicológicos y los procesos biológicos en una persona. También describe brevemente el desarrollo histórico del campo, desde Hipócrates hasta los enfoques psicofisiológico y psicoanalítico modernos. Finalmente, discute el problema de la especificidad de cómo los conflictos emocionales afectan diferentes órganos.
41. Dengue (05-Nov-2013)
El dengue es una enfermedad causada por cuatro serotipos de virus dengue transmitidos por la picadura del mosquito Aedes aegypti. El mosquito pasa por etapas acuáticas y aéreas en su ciclo de vida. Los síntomas del dengue clásico incluyen fiebre alta, dolores musculares y de cabeza. La forma hemorrágica puede causar sangrado y afectar la coagulación de la sangre. El diagnóstico se realiza mediante pruebas de anticuerpos en muestras tomadas entre el día
42. Influenza (06-Nov-2013)
La influenza es una enfermedad respiratoria aguda que afecta las vías respiratorias superiores e inferiores y se propaga rápidamente durante las epidemias estacionales de invierno, afectando al 10-20% de la población mundial. Según la OMS, las epidemias anuales causan entre 3-5 millones de casos graves y 250,000-500,000 muertes a nivel mundial. Los virus de la influenza se clasifican en los tipos A, B y C, siendo los tipos A y B los más comunes y frecu
27. Piel (11-Nov-2013)
Este documento describe varias enfermedades autoinmunes de la piel como el pénfigo, dermatitis herpetiforme, psoriasis, vasculitis, lupus eritematoso sistémico y eritema multiforme. Explica las características generales de la piel y los mecanismos inmunológicos involucrados en estas enfermedades como la activación de linfocitos T, citoquinas e interacciones antígeno-anticuerpo. También cubre el tratamiento de algunas de estas afecciones como la fototerap
25. Artritis reumatoide y otras artritis autoinmunes (09-Nov-2013)
Este documento presenta información sobre la artritis reumatoide y otras artritis autoinmunes. Explica que la artritis reumatoide es una enfermedad autoinmune sistémica que afecta principalmente las articulaciones de las manos y se caracteriza por la inflamación de la membrana sinovial y la destrucción del cartílago y hueso. También discute la epidemiología, etiología, inmunopatología y manifestaciones articulares en otras afecciones autoinmunes como la gota, la polimialgia reumática,
26. Enfermedades autoinmunes endocrinas (7-Nov-2013)
Este documento resume varias enfermedades autoinmunes endocrinas, incluyendo la enfermedad de Graves, tiroiditis de Hashimoto, diabetes tipo 1, enfermedad de Addison y otras. Describe la fisiopatología, factores genéticos y ambientales involucrados en cada una. Explica cómo las reacciones autoinmunes dañan las glándulas endocrinas a través de linfocitos T citotóxicos y anticuerpos.
15. Esquizofrenia (31-Oct-2013)
La esquizofrenia es un trastorno mental caracterizado por alteraciones en la percepción de la realidad y desorganización neuropsicológica. Los parientes de personas con esquizofrenia tienen un alto riesgo de desarrollar trastornos de personalidad como el esquizotípico o paranoide. Existen varias teorías sobre la herencia de la esquizofrenia, incluyendo que es el resultado de uno o más genes o de factores genéticos múltiples, y que en realidad puede involucrar diferentes enfermedades con diferentes causas y mod
16. Relación de la Mente-Cerebro (31-Oct-2013)
Este documento trata sobre las bases genéticas de las funciones mentales y los trastornos mentales. Explica que muchas características humanas tienen un origen genético y que aunque se creía que esto limitaba las posibilidades terapéuticas, enfermedades como la diabetes muestran que esto no es cierto. También describe conceptos básicos sobre cromosomas, genes y la transmisión de la información genética.
12. Análisis Neuropsicológico (30-Oct-2013)
Una evaluación neuropsicológica estudia la función cerebral mediante técnicas de imagen para determinar deficiencias cognitivas y conductuales causadas por lesiones cerebrales, y para proporcionar información sobre la localización de lesiones o enfermedades. Se desarrolló históricamente en el siglo XIX y utiliza conceptos como organicidad y funcionalidad, así como baterías de pruebas estandarizadas para evaluar funciones como la memoria, percepción y construcción visual. Sus usos clínicos incluyen establecer áreas de defici
13. Imagenes Estructurales y Funcionales del Cerebro (30-Oct-2013)
El documento describe varias técnicas de neuroimagen como la tomografía por emisión de positrones (PET) y la resonancia magnética (RM) que permiten estudiar los procesos cognitivos y funciones cerebrales. La PET permite medir procesos fisiológicos y bioquímicos en el cerebro vivo y observar cómo las drogas afectan diferentes regiones cerebrales. La RM revela cambios anatómicos pequeños en el cerebro y ha identificado anormalidades en pacientes con esquizofrenia y trastorno bipolar.
37.a Diabetes 2013 (23-Oct-2013)
La diabetes es una de las principales causas de morbilidad y mortalidad en México. Actualmente, entre 10 y 17 millones de mexicanos padecen diabetes, y se estima que la prevalencia aumentará exponencialmente si no se implementan mayores intervenciones de prevención. La diabetes puede causar ceguera, insuficiencia renal, amputaciones y una disminución en la esperanza de vida si no se controla adecuadamente.
36.a Sífilis 2013 (22-Oct-2013)
La sífilis es una enfermedad infecciosa crónica causada por una bacteria que se transmite principalmente a través del contacto sexual. Afecta principalmente a adultos sexualmente activos entre 20 y 30 años. La sífilis tiene varias etapas, incluyendo una etapa primaria con úlceras genitales, una etapa secundaria con erupciones en la piel y mucosas, y una etapa tardía con afectaciones de órganos. El tratamiento principal es la penicilina, aunque existen alternativas para personas alérgicas
39. Cáncer de Mama (29-Oct-2013)
El cáncer de mama es la principal causa de muerte por cáncer en mujeres a nivel mundial. En México, es la segunda causa de muerte en mujeres después del cáncer cervicouterino. El 19 de octubre se celebra el Día Internacional del Cáncer de Mama. El documento describe los factores de riesgo, síntomas, tipos, estadios y métodos de diagnóstico del cáncer de mama.
40. Cáncer Cervicouterino (31-Oct-2013)
El cáncer cérvico uterino es una de las principales causas de muerte en mujeres mayores de 25 años. Cada año mueren alrededor de 250,000 mujeres por esta causa. La mayoría de los casos pueden curarse si se detectan en etapas tempranas, pero la detección a través de pruebas como el Papanicolaou y la colposcopia es crucial. Los principales factores de riesgo incluyen infecciones por VPH, inicio temprano de relaciones sexuales, múltiples parejas sexuales y tabaquismo. La vacuna contra el
Presión Arterial
La presión arterial es la resistencia que ofrece la pared arterial durante la diástole y sístole ventricular, resultado de la relación entre el gasto cardíaco y las resistencias periféricas. Se mide en mmHg y normalmente es de 120/80 mmHg, siendo la sistólica la presión máxima durante la contracción ventricular e izquierda y la diastólica la presión mínima durante el relleno arterial. La hipertensión arterial se define como una presión superior a 140/90 mmHg.
Más de MedicinaUas (20)
20. Conversión de las experiencias en el cerebro (14-Nov-2013)
20. Conversión de las experiencias en el cerebro (14-Nov-2013)
25. Artritis reumatoide y otras artritis autoinmunes (09-Nov-2013)
25. Artritis reumatoide y otras artritis autoinmunes (09-Nov-2013)
26. Enfermedades autoinmunes endocrinas (7-Nov-2013)
26. Enfermedades autoinmunes endocrinas (7-Nov-2013)
13. Imagenes Estructurales y Funcionales del Cerebro (30-Oct-2013)
13. Imagenes Estructurales y Funcionales del Cerebro (30-Oct-2013)
Último
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza
Manual de procedimiento para gráficos HC
Manual de usuario para elaborar gráficos en Hoja de cálculo de Google.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
PPT_Servicio de Bandeja a Paciente Hospitalizado.pptx
PPT_Servicio de Bandeja a Paciente Hospitalizado.pptx
El Cerebro se Cambia a si Mismo-Norman Doidge.pdf
Plasticidad cerebral; como el cerebro se puede cambiar a si mismo...
Último (20)
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Dosificación de los aprendizajes U4_Me gustan los animales_Parvulos 1_2_3.pdf
Dosificación de los aprendizajes U4_Me gustan los animales_Parvulos 1_2_3.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
PPT_Servicio de Bandeja a Paciente Hospitalizado.pptx
PPT_Servicio de Bandeja a Paciente Hospitalizado.pptx
Presentación de proyecto en acuarela moderna verde.pdf
Presentación de proyecto en acuarela moderna verde.pdf
Las Tecnologias Digitales en los Aprendizajesdel Siglo XXI UNESCO Ccesa007.pdf
Las Tecnologias Digitales en los Aprendizajesdel Siglo XXI UNESCO Ccesa007.pdf
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Guia para Docentes como usar ChatGPT Mineduc Ccesa007.pdf
Resumen de conceptos
- 2. Osmolalidad. Concentración osmótica de una solución expresada en osmoles de sustancia disuelta por kilogramo de agua (solvente). La osmolalidad normal es de 280 a 300 mOsm/Kg. Molalidad. Concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por cada 1000 gramos de disolvente. Molal. Que contiene un mol de soluto por cada 1000 gramos de solvente. Mol. Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia. Solución uno molal. Un mol de soluto disuelto en agua para formar un kilogramo de disolución.
- 3. Osmolaridad. Concentración osmótica de una solución expresado en osmoles de sustancia disuelta por litro de solución. Molaridad. Concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por cada litro de solución. Molar. Que contiene un peso molecular (gramos) de soluto por cada 1000 ml de solución. Solución uno molar. Un mol de soluto disuelto en solvente (agua) para formar un litro de disolución.