Este documento describe los sistemas dispersos, que consisten en dos o más fases no miscibles distribuidas una en la otra. Estos sistemas incluyen emulsiones, suspensiones y dispersiones coloidales. Se explica que las partículas dispersas se encuentran en una interfase inestable con la fase continua. También se clasifican los sistemas dispersos según el estado físico de la materia y el tamaño de las partículas.

1. Sistemas Dispersos
 Elaborado por:
 César Tupiza

2. Sistemas Dispersos
 En la forma farmacéutica solución, el o los principios activos
se hallan en un grado de división máximo (molecular o
iónico), disueltos en un vehículo adecuado que puede ser por
ej. acuoso o hidroalcohólico.
 Desde el punto de vista biofarmacéutico la disolución de los
principios activos en los fluidos biológicos es un factor
indispensable para poder atravesar las membranas biológicas
y absorberse.
 El empleo de la forma farmacéutica solución facilita ese
proceso.

3. Sistemas Dispersos
Muchas veces, la forma farmacéutica solución resulta
galénicamente irrealizable:
 Por problemas de estabilidad de los principios activos que
pueden alterarse en solución;
 porque el principio activo es poco soluble a la concentración
que se utiliza para preparar el medicamento;
 porque interesa acelerar, disminuir o prolongar la acción del
medicamento.
Se recurre entonces al empleo de Sistemas Dispersos.

4. Sistemas Dispersos
 Son aquellos sistemas constituidos por dos fases o más no
miscibles entre sí. Una de las fases está uniformemente
distribuida en forma de partículas o gotas finamente divididas
en el seno de otra fase que las engloba o encierra.
 La fase subdividida:
FASE INTERNA – DISPERSA – DISCONTINUA (es la fase que
conforma las partículas o gotitas)
 La fase que engloba o encierra las partículas o gotas:
FASE EXTERNA–DISPERSANTE– CONTINUA (es el medio en que
las partículas se encuentran dispersas)
Fase dispersante
Fase dispersa

5. Sistemas Dispersos
 Desde el punto de vista fisicoquímico estos sistemas son
termodinámicamente inestables.
 Las características más representativas de estos sistemas son:
 La existencia de una superficie de separación entre la dos fases
llamada interfase
La superficie de contacto entre las partículas y el medio de
dispersión (área interfasial) es muy elevada. En esta interfase se
concentra la mayor cantidad de energía del sistema.
 Gran inestabilidad
El exceso de energía libre, asociada a la gran superficie existente
entre las partículas y el medio, da lugar a que las partículas
tiendan a aglomerarse, para reducir su energía libre interna.

6. Clasificación de los Sistemas Dispersos
 De acuerdo al estado físico de la materia.
 Desde el punto de vista estructural.
 De acuerdo al tamaño de las partículas.

7. De acuerdo al estado físico de la materia
Pueden existir sistemas dispersos de:
 Líquido en gas: aerosoles líquidos, nebulizaciones, niebla.
 Sólido en gas: aerosoles sólidos, humos.
 Gas en líquidos: espuma.
 Sólido en líquidos: dispersiones coloidales, suspensiones.
 Líquido en líquido: emulsiones.
 Gas en sólido: lava, piedra pómez.
 Sólido en sólido: oro coloidal.
 Cristales líquidos: estado intermedio entre sólido cristalino y
líquido.

8. Desde el punto de vista estructural
 Sistemas incoherentes
 Sistemas coherentes
 Sistemas incoherentes: formados por dos fases bien definidas.
La fase dispersa se puede encontrar en forma de partículas
sólidas (dispersiones coloidales y suspensiones) o en forma de
gotitas (emulsiones).
 Sistemas coherentes: formados por dos fases entremezcladas.
Las partículas dispersas se contactan entre sí formando una
estructura tridimensional en las que ambas fases se
interpenetran, dando al sistema propiedades fisicoquímicas y
reológicas específicas. Ej: geles.

9. De acuerdo al tamaño de las partículas
 Dispersiones groseras: mayor de 1 micrón, se
pueden ver a simple vista o con microscopio óptico.
 Dispersiones coloidales: partículas que tienen un
tamaño entre 1 micrón -1 nm, visibles al
ultramicroscopio y al microscopio electrónico.
 Soluciones: menor a 1 nm.

10. Estabilidad de los sistemas dispersos
Es necesario formularlos adecuadamente para obtener
preparados estables.
Factores de los que depende la estabilidad de los sistemas
dispersos:
 Grado de dispersión de la fase interna.
 Viscosidad.
 Carga eléctrica de las partículas dispersas.
 Temperatura.

11. Estabilidad de los sistemas dispersos
 Grado de dispersión de la fase interna:
 Si el grado de dispersión de la fase interna es elevado y
homogéneo, aumenta la estabilidad del sistema.
 Viscosidad:
 El agregado de sustancias con propiedades reológicas a un
sistema disperso favorece la estabilidad. Al aumentar la
viscosidad del medio dificulta la movilidad de las partículas
impidiendo que se aproximen.

12. Estabilidad de los sistemas dispersos
 Carga eléctrica de las partículas dispersas:
 Las partículas dispersas en un medio líquido tienden a cargarse
eléctricamente por adsorción de iones del medio o por pérdida de iones
de la partícula. Se forma una doble capa eléctrica que origina fuerzas de
repulsión entre partículas de cargas eléctricas similares (evitando su
acercamiento).
 Temperatura:
 El aumento de la temperatura reduce la estabilidad de los sistemas
dispersos al disminuir la viscosidad y aumentar la movilidad de las
partículas o gotitas dispersas.

13. Dispersiones Coloidales (coloides: de la palabra griega
que significa goma o cola)
 Estos sistemas coloidales están constituidos por dos fases, y para
cada partícula existe una superficie de separación entre ella y el
medio. En esta interfase se manifiestan las propiedades
características de los sistemas coloidales.
FASES
 Fase interna, dispersa o discontinua.
 Fase externa, dispersante o continua.