trabajo para teresa dias de leon

1. DISOLUCIONES Y COLOIDES
Las DISOLUCIONES son mezclas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un
átomo, son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración.
Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra
en menor proporción.
Los COLOIDES son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas sus
partículas son de 10 a 10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no
sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están
formados por una fase dispersa y una fase dispersora.
TIPOS DE DISOLUCIONES
Las disoluciones líquidas: Son aquellas cuyo disolvente se encuentra en estado líquido
aunque el soluto que se disuelve se encuentra en cualquier otro estado físico, como los
refrescos gaseosos que tienen disuelto dióxido de carbono en su líquido o la soda que
es agua carbonada.
Las disoluciones sólidas: son aquellas cuyo disolvente es un sólido; el soluto puede ser
líquido o sólido. Un ejemplo son aleaciones entre metales, por ejemplo la amalgama o la
plata de ley.

2. Las disoluciones gaseosas: son aquellas que resultan de la combinación de diferentes
gases, como el caso del aire, que es una combinación de oxígeno, nitrógeno, dióxido de
carbono y otros gases, En estas disoluciones es difícil señalar cuál es el disolvente; en
el caso del aire, se asume que es nitrógeno porque se encuentra en mayor proporción.
TIPOS DE COLOIDES
Los coloides son muy importantes en los sistemas bilógicos: las proteínas, por ejemplo,
forman sistemas coloidales, Los sistemas coloidales pueden existir diversas formas
llamadas gelatina, emulsión y espuma.
Gelatina: la fase dispersante es un sólido y la dispersa es un líquido.
Emulsión: coloide líquido donde la fase dispersante es líquida y la dispersa también;
ejemplos: la leche y mayonesa.

3. Espuma: La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas;
ejemplos: crema batida.

4. SOLUCIONES EMPIRICAS Y VALODARAS
Las soluciones empíricas son aquellas soluciones en las que no interesa ni la
cantidad ni la naturaleza del soluto ni del solvente; en éstas encontramos las
soluciones diluidas, que son las que tienes poco soluto y mucho solvente; las
soluciones concentradas, es donde la cantidad de soluto es relativamente
considerable con respecto a la cantidad de solvente; las soluciones saturadas, las
que contienen la misma cantidad de soluto y de solvente; y las soluciones
sobresaturadas, las que tienes mayor cantidad de soluto que de solvente.
Las DISOLUCIONES.
son mezclas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo, son traslúcidas, no
sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Están formadas por un soluto y
un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción.
Los COLOIDES.
son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas sus partículas son de 10 a
10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se
pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y una fase
dispersora.
los tipos de disoluciones .
los tipos de disoluciones son 3:
1. las disoluciones liquidas..
2. Las disoluciones solidas.
3. Las disoluciones gaseosas.
Las disoluciones líquidas.
Son aquellas cuyo disolvente se encuentra en estado líquido aunque el soluto que se
disuelve se encuentra en cualquier otro estado físico, como los refrescos gaseosos que
tienen disuelto dióxido de carbono en su líquido o la soda que es agua carbonada.

5. Las disoluciones sólidas.
son aquellas cuyo disolvente es un sólido; el soluto puede ser líquido o sólido. Un ejemplo
son aleaciones entre metales, por ejemplo la amalgama o la plata de ley.
Las disoluciones gaseosas.
son aquellas que resultan de la combinación de diferentes gases, como el caso del aire, que
es una combinación de oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros gases, En estas
disoluciones es difícil señalar cuál es el disolvente; en el caso del aire, se asume que es
nitrógeno porque se encuentra en mayor proporción.
tipos de coloides:
Los tipos/ejemplos de coloides son:
1. gelatina.
2. emulsión.
3. espuma.
gelatina.
la fase dispersante es un sólido y la dispersa es un líquido.
emulsión.
coloide líquido donde la fase dispersante es líquida y la dispersa también; ejemplos: la
leche y mayonesa.
espuma.
La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas; ejemplos: crema
batida.
SOLUCIONES EMPIRICAS.
soluciones empíricas son aquellas soluciones en las que no interesa ni la cantidad ni la
naturaleza del soluto ni del solvente; en éstas encontramos las soluciones diluidas, que son
las que tienes poco soluto y mucho solvente; las soluciones concentradas, es donde la

6. cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente; las
soluciones saturadas, las que contienen la misma cantidad de soluto y de solvente; y las
soluciones sobresaturadas, las que tienes mayor cantidad de soluto que de solvente.
soluciones valoradas.
las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente
conocida, es decir se preparan como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas
pyuedes tener un error con una pipeta o midiendo un volumen o pesando, y puedes tener
variación de la concentración para ello, valoras la solución con otra ala cual ya se le conoce
exactamente la concentración, a travez de un indicador se procede a titular con la otra
solución y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente ecuación la podemos
calcular:
Va.Na= Vb*Nb
Va= volumen del acido
Na= normalidad del acido
Vb=volumen de la base
Nb= normalidad de la base
despejas la normalidad que te interesa y listo, ya conoces la concentración de la solución
valorada, ah a este proceso se le llama titulación.