Teorias
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Según Bronsted-Lowry, los ácidos son sustancias que pueden donar un protón a otra sustancia, mientras que las bases son sustancias que pueden aceptar un protón. Según Lewis, un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que puede donar un par de electrones. Lewis también indica que las reacciones de neutralización son rápidas y que los ácidos y bases funcionan como catalizadores.
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Moléculas y compuestos moleculares
Exposición acerca de las características generales de las moléculas y compuestos moleculares. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Marlene oviedo esparza
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, polares, iónicos y metálicos. Explica cómo los átomos comparten electrones para formar moléculas neutras, y cómo los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones. También discute las fuerzas intermoleculares como la atracción dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno.
El Mundo Material
El documento describe la composición y estructura de los átomos. Un átomo contiene partículas con carga eléctrica en su núcleo (protones y neutrones) y electrones sin carga que orbitan alrededor del núcleo. Los átomos se unen para formar elementos o moléculas compuestas de diferentes tipos de átomos. John Dalton descubrió los átomos y propuso teorías fundamentales sobre su naturaleza y cómo se combinan para formar la materia.
Atomos y moleculas como base quimica de la vida
En el tejido humano el porcentaje de agua va desde el 85% en la células cerebrales hasta un 20% en los huesos.
Concepto funciónes químicas
Este documento define las funciones químicas como grupos de sustancias compuestas que comparten propiedades químicas similares llamadas propiedades funcionales. Explica que los compuestos pertenecen a una función química si exhiben características como acidez, basicidad o solubilidad en agua. Además, divide las funciones químicas de acuerdo con la clasificación tradicional de la química.
Para qué y por que se unen
1. Los átomos se unen para formar compuestos estables con menor energía. Se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos.
2. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando cationes y aniones que se atraen electrostáticamente.
3. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales para alcanzar configuraciones más estables.
Estructura Lewis
La representación de Lewis muestra los pares de electrones de enlace entre átomos de una molécula y los pares solitarios, facilitando el recuento de electrones y la predicción de estabilidad. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que forman enlaces simples, dobles o triples entre átomos, lo que está relacionado con la geometría molecular.
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Quimica organica
La química orgánica estudia las moléculas que contienen carbono, incluyendo hidrocarburos, compuestos con oxígeno como alcoholes y ácidos carboxílicos, e isómeros con la misma fórmula pero estructuras diferentes. La química orgánica se desarrolló en el siglo XIX y se centra en comprender la composición, estructura y propiedades de la materia orgánica.
Enlace Quimico
Los átomos tienden a combinarse para alcanzar estabilidad. Forman compuestos al compartir, ganar o perder electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble. Existen diferentes tipos de enlaces químicos que dependen de la electronegatividad y ubicación de los átomos en la tabla periódica. La regla del octeto establece que los átomos al formar enlaces adquieren ocho electrones en su capa de valencia.
mapa Mental de la lectura #1 En que difieren los óxidos metálicos de los no ...
Este documento resume conceptos químicos fundamentales como los elementos químicos, los compuestos, el diagrama de Lewis, la regla del octeto y los enlaces químicos. Explica que los elementos se unen para formar compuestos estables mediante el intercambio o compartición de electrones para alcanzar configuraciones electrónicas similares a los gases nobles.
SÍMBOLOS DE LEWIS
Este documento resume conceptos clave sobre enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia participan en el enlace químico ya sea mediante la transferencia de electrones en un enlace iónico o mediante el intercambio de pares de electrones en un enlace covalente. También describe la regla del octeto según la cual los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a la de los gases nobles mediante la transferencia o el intercambio de electrones.
Estructura de Lewis
El documento describe la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. Explica que la carga formal de un átomo se calcula como la diferencia entre sus electrones de valencia y los que le pertenecen en la estructura. También indica que algunas moléculas tienen estructuras de resonancia, lo que significa que existen como un híbrido entre varias posibles estructuras de Lewis. Como ejemplo, presenta la estructura de Lewis del dióxido de carbon
Enlace químico ii
Este documento presenta información sobre la estructura de Lewis y el enlace químico. Explica cómo determinar la estructura de Lewis de una molécula mediante la distribución de electrones para cumplir la regla del octeto. Proporciona ejemplos como la molécula de trifluoruro de nitrógeno y ejercicios para desarrollar otras estructuras. También introduce conceptos como la carga formal y la resonancia para explicar mejor las propiedades moleculares.
La estructura de lewis y sus propiedades
La estructura de Lewis muestra los pares de electrones de enlace y solitarios entre los átomos de una molécula. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan entre elementos o especies formando enlaces simples, dobles o triples. El documento explica los pasos para dibujar la estructura de Lewis del ion nitrito, contando los electrones de valencia y ubicando los pares para cumplir la regla del octeto en cada átomo.
Estructura de la materia
Este documento presenta conceptos básicos de química como la estructura atómica, los enlaces químicos, las moléculas y las fórmulas químicas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades. También define los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos para formar moléculas estables.
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
10. representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir...
El documento habla sobre la estructura de Lewis y los electrones de valencia. Explica que la estructura de Lewis representa los enlaces químicos mediante los electrones de valencia y fue desarrollada por Gilbert Lewis en 1916. Define los electrones de valencia como los electrones externos de un átomo que se encuentran en la capa más alejada del núcleo y son los que participan en la formación de enlaces.
Estructuras de lewis
El documento explica los diagramas de Lewis y cómo se usan para representar enlaces químicos entre átomos. Los diagramas de Lewis muestran los electrones de valencia de cada átomo y cómo se comparten entre átomos para formar enlaces covalentes y completar la regla del octeto. Moléculas como el oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros forman enlaces dobles y triples según el número de electrones compartidos.
El enlace-quimico
El documento explica los conceptos fundamentales del enlace químico, incluyendo que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, similar a los gases nobles. Describe la teoría del octeto de Lewis y cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y completar su capa de valencia con 8 electrones. También introduce los símbolos de Lewis para representar la estructura electrónica de los átomos y moléculas.
Audesirk capítulo 02
Este capítulo trata sobre átomos, moléculas y la importancia del agua para la vida. Explica que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y están compuestos de partículas como protones y electrones. Los átomos pueden interactuar mediante enlaces iónicos o covalentes para formar moléculas. El agua es crucial para la vida debido a sus únicas propiedades que derivan de los enlaces covalentes polares entre los átomos de oxígeno e hidrógeno que la componen.
Quimica organica
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Define la química orgánica como el estudio de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes con carbono y/o hidrógeno. Explica que Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son considerados los padres de la química orgánica. Además, describe algunos conceptos clave como hidrocarburos, radicales, isómeros, grupos funcionales y compuestos oxigenados.
Teoría de Lewis.
La teoría de Lewis se basa en la hipótesis de que los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble con 8 electrones en su capa exterior. Los átomos forman enlaces covalentes mediante la compartición de pares de electrones. Lewis representó las moléculas usando diagramas donde los puntos y líneas representan los electrones y enlaces. Aunque útil para predecir estructuras moleculares, la teoría de Lewis tiene limitaciones como moléculas con números impares de electrones o átomos que no alcan
Cargas formales y resonancia
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Fórmulas de lewis y enlaces parte i
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Composición de la Materia
La teoría atómica de Dalton postuló que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico central y que la mayor parte de la masa y la carga positiva se concentran allí. El modelo de Bohr describió los electrones orbitando el núcleo en órbitas discretas.
pei escolar
Este documento presenta los principios orientadores y fundamentos de una institución educativa, incluyendo principios como la corresponsabilidad, excelencia, humanización, autonomía, participación y alteridad. También describe la misión, visión y objetivos de la institución, así como lineamientos para promover la convivencia entre los miembros de la comunidad educativa a través del cuidado personal, respeto por los compañeros y el colegio.
El puente
El documento habla sobre la importancia de los puentes para unir orillas y personas. Describe cómo los puentes físicos y las personas sirven para acortar distancias entre los demás y menciona varios ejemplos históricos como Gandhi, Luther King y Madre Teresa que construyeron puentes para la no violencia, igualdad y servicio. También destaca personas anónimas que diariamente ayudan a otros como puentes silenciosos. Alienta al lector a reflexionar sobre los puentes que pueden construir en sus vidas.
Eilat
Eilat es la ciudad más meridional de Israel, ubicada en la costa del Mar Rojo. Fue fundada recientemente en el siglo 20 para poblar el desierto de Negev. Tras la guerra de 1948, Eilat se convirtió en un importante puerto comercial para Israel, aunque Egipto bloqueó el acceso israelí al Mar Rojo hasta 1956. Actualmente, Eilat es un importante destino turístico gracias a su clima cálido y formaciones coralinas que atraen a submarinistas.
Uso Catálogo Horizonte
El documento proporciona instrucciones sobre cómo usar el Catálogo Horizonte para buscar y seleccionar tesis relevantes sobre educación preescolar. Explica cómo realizar búsquedas básicas y avanzadas utilizando términos normalizados y descriptores, y cómo agregar elementos seleccionados a una lista personalizada.
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Este documento resume tres teorías principales sobre ácidos y bases: 1) La teoría de Arrhenius define un ácido como una sustancia que produce iones de hidrógeno en disolución acuosa y una base como una sustancia que produce iones hidróxido. 2) La teoría de Brönsted-Lowry define un ácido como una sustancia capaz de ceder protones y una base como una sustancia capaz de aceptar protones. 3) La teoría de Lewis define un ácido como una sustancia receptora de pares de electrones y una base como una sust
áCidos y bases
El documento describe la historia y las teorías sobre los ácidos y las bases químicas. Explica que los ácidos tienen un sabor ácido y donan protones, mientras que las bases tienen un sabor jabonoso y aceptan protones. Además, resume las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry, y Lewis sobre la definición de ácidos y bases.
Acidos y bases
La teoría de Arrhenius define los ácidos como sustancias que liberan protones (H+) al disolverse en agua y las bases como sustancias que liberan iones hidroxilo (OH-). Sin embargo, esta teoría solo se aplica a soluciones acuosas. La teoría de Brönsted-Lowry define un ácido como una sustancia que dona iones hidrógeno (H+) a otra molécula, mientras que una base es la sustancia que recibe estos iones. Esta definición más completa se adapta a cualquier solvente y es la más
Teoría de ácidos y bases de svante august arrhenius
El documento describe las teorías de ácidos y bases propuestas por Svante Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Arrhenius definió ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que liberan iones hidróxilo. Bronsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de sustancias. Lewis propuso que un ácido es un aceptor de pares de electrones y una base un donador.
Trabajooooooooooqimica
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Que Plantean Las Teorias Acido Base De Estos Cientificos
Este documento resume cuatro teorías ácido-base principales:
1) La teoría de Brönsted-Lowry define ácidos como donadores de protones y bases como aceptadores de protones.
2) La teoría de Arrhenius define ácidos como compuestos que forman iones hidrógeno y bases como compuestos que forman iones hidroxilo.
3) La teoría de Lewis define ácidos como compuestos que aceptan pares de electrones y bases como compuestos que donan pares de electrones.
4) Tod
Ácidos y bases
Este documento trata sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos y bases son electrolitos que forman iones cuando se disocian en solución acuosa, dando a las soluciones la capacidad de conducir electricidad. Define las propiedades de los ácidos, como su sabor agrio y la formación de hidrógeno cuando reaccionan con metales, y las propiedades de las bases, como su sabor amargo y sensación jabonosa. También cubre la teoría de Arrhenius sobre la naturaleza iónica de los
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ACIDOS Y BASES TAREA LECTURA
El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de ácidos y bases. Define ácidos como sustancias que donan protones y bases como sustancias que aceptan protones, de acuerdo a las teorías de Brønsted-Lowry. También describe algunas propiedades comunes de ácidos y bases, como el sabor y efectos en indicadores, y explica la neutralización que ocurre cuando un ácido y una base reaccionan.
Acidos y bases
Este documento explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre los ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos contienen iones hidrógeno y las bases iones hidroxilo. Brønsted-Lowry definieron ácidos como sustancias que ceden protones y bases como las que los aceptan. Lewis consideró ácidos a los receptores de electrones y bases a los donantes. Estas teorías han permitido entender mejor las reacciones ácido-base.
Acidos y bases
Este documento describe las teorías principales sobre ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Arrhenius definió ácidos como sustancias que producen iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que producen iones hidroxilo. Brønsted-Lowry expandieron esta definición para incluir la transferencia de protones con o sin agua. Lewis definió ácidos y bases en términos de aceptación y donación de pares de electrones.
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ChISmEsItOs
Nació en 1859 y murió en 1927. Obtuvo el Premio Nobel de Química en 1903 por su trabajo sobre la disociación electrolítica. Fue pionero en el estudio de las reacciones químicas y los avances teóricos en química. Murió a los 68 años.
Chismesitos
- Nació en febrero de 1859 y murió en octubre de 1927. Obtuvo el Premio Nobel de Química en 1903 por su trabajo sobre la disociación electrolítica.
- Trabajó durante tres años en libros propios que se convirtieron en textos estándar de química. Sirvió a su país como profesor y observador diligente de los avances químicos.
- Murió a los 68 años. Fue un pionero en la teoría química y el avance de la electroquímica.
Teorias
Según Bronsted-Lowry, los ácidos son sustancias que pueden donar un protón a otra sustancia, mientras que las bases son sustancias que pueden aceptar un protón. Según Lewis, un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que puede donar un par de electrones. Lewis también indica que las reacciones de neutralización son rápidas y que los ácidos y bases funcionan como catalizadores.
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- 2. Según Bronsted-Lowry los Ácidos son como Unas sustancias que pueden dar o donar un ion de hidrogeno o protón a otra sustancia. Y las Bases son sustancias capaces de recibir o de aceptar un ion hidrógeno o protón de otra sustancia. teniendo en cuenta que Bronsted - Lowry, Decían que tanto los iones como las moléculas sin carga pueden ser ácidos o bases.
- 3. Según Lewis un Ácido es como una sustancia que puede aceptar un par de electrones frecuentemente tiene solo 6 electrones en lugar de 8 en su capa de valencia. Y una Base es una sustancia capaz de donar un par de electrones (tiene un octeto, pero por lo menos un par de electrones no compartidos). Lewis se basa en los siguientes criterios; los Ácidos y las Bases: Las reacciones de neutralización son rápidas. Funcionan frecuentemente como catalizadores desplazan de sus compuestos a otros ácidos y bases más débiles
- 4. Los Ácidos son sustancias es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.