El documento resume tres teorías principales de ácidos y bases: 1) Según Arrhenius, los ácidos contienen hidrógeno y producen iones hidrógeno en agua, mientras que las bases producen iones hidróxido; 2) Lewis definió ácidos como sustancias aceptoras de electrones y bases como donantes; 3) Brönsted-Lowry define ácidos como donantes de protones e hidrogeniones y bases como aceptoras.

1. Teorías ácido-base
Según: Arrhenius,
Brönsted Lowry y Lewis.

2. Arrhenius definió
los ácidos como:
Electrolitos que contienen hidrógeno y que,
disueltos en agua, producen una
concentración de iones hidrógeno o
protones, H+, mayor que la existente en el
agua pura.

3. Ejemplo de ácidos según
Arrhenius:

4. Arrhenius definió
una base como:
Arrhenius definió una base como una
sustancia que disuelta en agua producía
un exceso de iones hidróxido, OH- (también
llamados aniones hidroxilo).

5. Ejemplos de bases según
Arrhenius:

6. La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas.
La primera es que el concepto de ácido se limita
a especies químicas que contienen hidrógeno y
el de base a las especies que contienen iones
hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo
se refiere a disoluciones acuosas.

7. Lewis definió un ácido
como:
Sustancia que puede aceptar un par de
electrones de otros grupos de átomos,
para formar un enlace covalente
dativo. (H+)

8. Lewis definió un base
como:
Sustancia que tiene pares de electrones
libres, capaces de ser donados para
formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

9. Ejemplo de ácido y base según
Lewis:

10. Un ácido de Brönsted-Lowry
se define como
Cualquier sustancia que tenga la
capacidad de perder, o “donar un protón”
o hidrogenión [H+].

11. Una base de Brönsted-Lowry
se define como:
Una sustancia capaz a ganar o “aceptar
un protón” o hidrogenión [H+].

12. Ejemplo de ácido y base según
Brönsted-Lowry: