Modulo de quimica 11 2

Modulo de Quimica
11º02
Diana Fernanda Jaramillo
Institucion Educativa Exalumnas de la Presentacion
Ibague,Tolima
2017

1. Introducción
2. Tabla Periódicay química organica
3. Familia del elemento del carbono
Compuestos
Características
Propiedadesfísicas
Elementos que se encuentran en el grupo 4
Sus características ,métodos de procesamiento y aplicaciones
4.Familia del elemento del nitrógeno
Compuestos
Características
Propiedadesfísicas
5.Familia de los Anfígenos
Compuestos
Características
Propiedadesfísicas
6.Familia de los Halógenos
Compuestos
Características
Propiedadesfísicas
7.bibliografias

En el momento de conocerla tabla periódicadebemos primeros
saber que es un elemento y sus condiciones poresta razón
veremos en esta pequeña información sobre cada unos de los
elementos que componenlos grupos lV A , V A , VlA Y Vll A, en
donde podemosmirar sus aplicaciones,funcionamientos y además
sus métodos de obtenciónpara tener claro en que consiste cada
uno y saber que son derivados del principal elemento que aparezca
en esta tabla tan apreciada a la rama de la química.
Es bueno aprender los elementos cada elemento por que
diariamente y no sabemos que prácticamente todos lo que
utilizamos hacen parte a estos ya que son recursos naturales
extraídos para el funcionamiento de materias primas o medicinas.
Es importante conocercada uno de ellos en especiallos de la
familias de estos grupos que la gran mayoría son no metales y es
bueno saber sus componentes ycircunstancias se obtiene cada uno
de ellos.

Es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento
químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues
permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y
comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los
mismos.
En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra
del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suizo, Alfred
Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican
en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho
columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las
columnas, como grupos.
Los grupos se clasifican como:
-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.
-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de
transición.
-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no
metálicos y los semimetálicos.
-El grupo 18 se constituye por los gases nobles.

QUIMICA ORGANICA
Concepto
Estudia las sustancias de origen natural o sintético que contiene
carbono. Los compuestos orgánicos están constituidos generalmente
por unos pocos elementos los principales son:
Y en menor proporción

1. COMPONENTES
Los elementos del grupo IVA son:
carbono(C)
silicio(si)
germanio(ge)
estaño(Sn)
plomo(Pb)
flerovio (Fl)
Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre
y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al
plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica
termina en ns2,p2.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un
poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene
la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando
lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada
Química Orgánica

Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el
carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo
2. CARACTERISTICAS
Presentan diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4.
los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación
mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del
estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico
Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos
reaccionan con el germanio, estaño y plomo
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la
excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con
el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus
características físicas y química.

3.DEFINICION Y
CARACTERISTICAS DE
CADA ELEMENTO
2.1. CARBONO
Es uno de los elementos esenciales para la vida, está presente en
cualquier forma de vida conocida y es parte fundamental en la
química orgánica.
El carbono también conforma muchísimos materiales sólidos y en
forma de alotrópicas constituye tanto el grafito (uno de los
materiales más suaves que existen) como los diamantes (uno de
los materiales más sólidos y resistentes que existen). La mayor
parte del carbono se obtiene frecuentemente de yacimientos de
carbón.
También se lo puede encontrar en la atmósfera de la Tierra en
combinaciones (dióxido de carbono), así como disuelto en el agua
a consecuencia del natural ciclo del agua. Pero la gran joya está
bajo las capas de la Tierra, siendo el núcleo la mayor reserva de
carbono del planeta. El carbón, el petróleo y el gas natural, son
hidrocarburos, por ende, están compuestos de carbono.La fibra
de carbono se emplea en numerosos objetos, haciéndolos muy
resistentes.En diamante y en grafito, también son ampliamente
utilizados en el mercado y por último, en forma de pastillas de
carbono, este elemento actúa en el sistema digestivo y corrige
problemas con toxinas en el mismo.
Número atómico:
Punto de ebullición:
Punto de fusión:
Masa atómica:
6
5.100 K
3.825.0K
12.011

3.1.2Aplicación
Compuestos de carbono:
 El dióxido de carbono se utiliza para carbonatación
de bebidas, en extintores de fuego y como enfriador
(hielo seco, en estado sólido).
 El monóxido de carbono se emplea como agente
reductor en procesos metalúrgicos.
 El tetracloruro de carbono y el desulfuro de carbono
se usan como disolventes industriales importantes
 Los carburos metálicos se emplean como refractarios.
Grafito Diamante Carbón de coque:
 Construcción de
electrodos para la
industria electrolítica, por
su conductividad eléctrica.
 Lubricante sólido, por ser
blando y untuoso.
 Construcción de minas de
lapiceros, la dureza de la
mina se consigue
mezclando el grafito con
arcilla.
 Construcción de crisoles
de alta temperatura,
debido al elevado punto
de fusión del grafito.
 Tallados en brillantes se
emplean en joyería.
 Taladradoras.
 Cojinetes de ejes en
aparatos de precisión.
 Se utiliza como
combustible.
 Se utiliza para la
reducción de óxidos
metálicos en metalurgia
extractiva.
Carbón activo: Fullerenos: Negro de Humo.
 Adsorbente de gases.
 Catalizador.
 Decolorante.
 Purificación de aguas
potables.
 En máscaras de gases.
 En filtros de cigarrillos.
 Propiedades conductoras,
semiconductoras o
aislantes, en función del
metal con que se
contaminen.
 Lubricante.
 Inhibición de la proteasa
del virus del SIDA.
 Fabricación de fibras.
 Colorante.
 Fabricación de tintas de
imprenta
 Llantas de automóviles

2.2. SILICIO
Elemento químico de tipo metaloide que se presenta en forma
amorfa y cristalizada. El silicio es en sí un elemento relativamente
inerte y la mayoría de los ácidos no le afectan, siendo el ácido
fluorhídrico la única excepción.
El 25,7% de la corteza terrestre está compuesta por silicio, siendo
el segundo elemento más abundante allí. Por otra parte, también
se lo puede encontrar en el Sol, las estrellas y en abundancia en
los meteoritos aerolitos. Aunque no se encuentra libre en la
naturaleza, se produce como óxidos y silicatos en algunos
minerales como en arena, cuarzo, cristal de roca, amatista, ágata,
pedernal, jaspe y el ópalo, entre otros.
Los humanos usamos el silicio en abundancia. Quizás su uso
más significativo es en forma de arena y de arcilla, lo usamos
para crear hormigón, ladrillos, esmaltes, cerámica y muchos otros
productos útiles para la construcción. También es un elemento
fundamental en la producción del acero y muchos tipos de vidrio,
siendo uno de los elementos más útiles y económicos.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
14
2.630.0 K
1.683.0 K
28.0855 u

3.2.1Aplicación
Utilizado para producir chips para ordenadores
Las células fotovoltaicas para conversión directa deenergía solar en
eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado
electrónico.
Se utiliza como integrantede aleaciones para dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobrey otros metales
La arena y arcilla (silicatos) seusan para fabricar ladrillos y hormigón;
son un material refractario quepermite trabajar a altas temperaturas.
El carburo desilicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios.
Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para
juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía
estética,
Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso
de sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soportepara
catalizadores, cromatografía y aislantetérmico.

2.3. GERMANIO
Es un metaloide sólido y duro, cristalino y quebradizo, y de un
color blanco con tonalidades grisáceas que incluso a temperatura
ambiente mantiene un brillo muy particular. Como semiconductor,
el germanio presenta propiedades excelentes y se conocen cinco
isótopos naturales de este elemento: 70 Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74 Ge
y 76 Ge.
En la naturaleza, el germanio puede hallarse en determinados
minerales, siendo abundante en varias regiones norteamericanas
y también en Europa, especialmente en Rusia. Dos minerales de
germanio importantes son la argirodita; un sulfuro de germanio y
plata, y la llamada germanita, un mineral que contiene hasta un 8
% de nuestro elemento.
Otras formas de obtener germanio refieren a procesos artificiales
del Hombre, como por ejemplo el procesamiento de minerales de
zinc, donde se lo puede aislar del polvo de los hornos de
fundición. Hoy en día, numerosas técnicas de refinamiento se han
desarrollado para la producción de germanio cristalino, que tiene
mínimas impurezas y se emplea con suma frecuencia en el sector
industrial y sobre todo la electrónica.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
32
2.833. ºC
938,25 ºC
72.66

Se utiliza como semiconductor.
El germanio dopado con arsénico, galio, u
otros elementos se utiliza como
transistor.
Por ser transparentea la radiación
infrarroja seemplea en forma de
monocristales en espectroscopios
infrarrojos
El germanio se utiliza como detector de la
radiación gamma.
Los compuestos organogermánicos se
están utilizando en quimioterapia, pues
tienen poca toxicidad para los mamíferos
y son eficaces contra ciertas bacterias.
3.3.1Aplicaciones:

2.4. ESTAÑO
Es un metal plateado con tonalidades blanquecinas, es muy dúctil
y también es maleable, siendo uno de los metales de post-
transición más suaves que existen, aunque también de los menos
efectivos en cuanto a conductividad. El estaño tiene 9 isótopos
estables y se conocen otros 18 que no lo son. Respecto a su
estructura, también es altamente cristalina y curiosamente,
cuando se dobla, produce un sonido muy pero muy peculiar: el
llamado “grito de estaño”.
En las actividades humanas, el estaño se utiliza ampliamente
desde hace miles y miles de años. En nuestros días, su uso más
común es en la soldadura de circuitos eléctricos y en aleaciones
con plomo. No obstante, el estaño resulta sumamente útil en
muchas otras aleaciones metálicas.
También se usa estaño para recubrir muchos otros tipos de
metales, ya que se trata de un metal muy resistente y ayuda a
evitar la corrosión. Quizás el uso al que estamos más habituados
es el de su aplicación en latas para conservas de alimentos.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
50
2602 ºC
232 ºC
118,710 u

unto a otros metales forma aleaciones de
importancia industrial.: bronce, estaño de
soldar (64 % de estaño y 36 % de plomo),
metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30
% estaño, antimonio y cobre) y la aleación
niobio-estaño, superconductora a bajas
temperaturas.
Se utiliza para producir vidrio de ventanas.
Para esto se añade vidrio fundido sobre estaño
fundido, en el cual flota, con lo cual se
produce una superficie lisa (Proceso
Pilkington).
Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se
emplea como recubrimiento de metales:
recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por
electrólisis o por inmersión.
Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio
se utilizan para producir capas conductoras
que se usan en paneles luminosos y en
calefacción de cristales de coche.

2.5. PLOMO
Se trata de un elemento metálico suave,
sumamente maleable y también dúctil,
resultando así muy útil. Tiene un
característico color plateado claro,
blancuzco y de tintes azulados con un
brillo intenso. También es de lo más
fuerte, resistente a la corrosión y bueno
para las aleaciones, siendo aleado con
antimonio (Sb) en ocasiones para mejorar aún más estas
características.
En estado natural, el plomo posee 4 isótopos estables, aunque en
total se conocen 27 isótopos de plomo. Es importante mencionar
que se trata de un elemento tóxico y peligroso para la salud,
resultando mortal si se inhala, se ingiere o si existe una intensa y
prolongada exposición a determinadas formas del elemento.
El plomo se usa en muchas actividades humanas, especialmente
en el sector industrial, ya que se trata de un elemento sumamente
resistente a la corrosión y con propiedades físicas muy
interesantes. Se trata entonces de uno de los metales más
comunes y más empleados en el sector industrial, tanto es así
que los antiguos romanos ya lo aplicaban en la elaboración de
tuberías de plomo, conexiones de espigas y otros materiales para
la construcción.
Otro uso frecuente en la historia lo une a las artes, ya que por
ejemplo, se empleaba como un aditivo a la pintura y en
maquillaje. También se utilizaba como un conservante para los
alimentos y en pesticidas.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
82
1749 ºC
327 ºC
207,2 u

El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy
efectivo en la absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para la radiación en reactores
nucleares y en equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios
de alto índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos
en las pinturas.
El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.

2.6. FLEROVIO
El flerovio es un elemento transactínido y radiactivo que no existe
en la naturaleza y que, por ende, su producción es únicamente
sintética, habiéndose generado apenas unos pocos átomos del
elemento. Por estas razones, tal como ocurre con otros
elementos transactínidos y sintéticos similares, muy poco se sabe
sobre las características del flerovio.
Hoy sabemos que se trata de un metal y que a temperatura
ambiente probablemente sea un sólido. Actualmente existen 7
isótopos de flerovio conocidos.
Número atómico:
Punto de fusión:
Masa atómica:
114
desconocido
desconocido
287 u

1. COMPONENTES:
Nitrogeno
Fosforo
Arsenico
Antimonio
Bismuto
El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N),
fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento
sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en
masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la
naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya
sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los
óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se
pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la
tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos
13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y
presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s
y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3, +5
y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado de
oxidación +3.

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y
el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.
2.Características
Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
Suelen formar enlaces covalentes entre el nitrógeno y el fosforo
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-
metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un
metal.
Propiedades: A alta temperatura son muy reactivos y suelen
formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos
entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y
H2 a altas temperaturas.
Son muy reactivos a altas temperaturas
No reaccionan con el agua
No reaccionan con ácidos no oxidantes
Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del
nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se
desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos,
produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

3. DEFINICION Y CARACTERISTICAS DE CADA ELEMENTO
3.1 Nitrogeno:
El nitrógeno es un gas diatónico que
presenta una gran cantidad de
aplicaciones industriales.
El gas nitrógeno se emplea usualmente
en la parte superior de los explosivos
líquidos para evitar que estallen. En menor escala se utiliza para inflar
los neumáticos o llantas de los aviones y los automóviles. Aunque, en
los automóviles comerciales es usual emplear aire normal.
El gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se seca y se
presuriza, para equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la elaboración de bombillas como
una opción más económica en comparación con el gas noble argón.
El nitrógeno es necesario para vivir, ocupa el mayor porcentaje del aire
que respiras y también constituye numerosas sustancias que utilizamos
en el día a día.

3.1.1Métodos de Obtención:
Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y
destilación fraccionada.
Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del
nitrito amónico en disolución acuosa.
Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel
en polvo.
3.1.2Aplicación:
El nitrógeno líquido seutiliza como refrigerante en la
industria alimentaria:congelado dealimentos por
inmersión y transporte de alimentos congelados.
El nitrógeno se utiliza en la industriaelectrónicapara
crear atmósferas inertes para producir transistores y
diodos.
Se utiliza en la industriadel petróleo para
incrementar la presión en los pozos y forzar la salida
del crudo
El ácido nítrico,compuesto del nitrógeno, se utiliza
para fabricarnitratos y nitrar sustanciasorgánicas.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de
explosivos líquidos.

3.2 Fosforo.
Al igual que el
nitrógeno, el fósforo
presenta un sinfín de
aplicaciones. De hecho
el fósforo es un
componente importante
del ADN y ARN y es un
nutriente fundamental
para las plantas, por lo
cual se agrega a los
fertilizantes para su
elaboración.
El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforos de
seguridad, cohetes y en la elaboración de acero.
En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias,
bombas de humo y en munición trazadora.
Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como
trazadores radiactivos para ayudar a comprender las reacciones e
interacciones químicas.
Los compuestos de fósforo también son ampliamente utilizados, por
ejemplo los fosfatos se emplean para fabricar un vidrio especial que se
usa en las lámparas de sodio.
El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio.
El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.
El tripolifosfato de sodio se emplea en algunos países como detergentes
para ropa. Sin embargo, se ha prohibido en otros países debido a
que provoca la muerte de los peces cuando pasa hacia las vías
fluviales.

3.2.1 Métodos de Obtención
Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a
partir del mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y
calentado a 1400 ºC en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de
salida se filtran y enfrían hasta 50 ºC con lo que condensa el
fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico.
Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.
3.2.2 Aplicación.
El fósforo rojo se usa, junto al
trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la
fabricación de fósforos de seguridad
La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de
calcio, se ha usado para fabricar porcelana y
producir fosfato monocálcico, que se utiliza en
polvos de levadura panadera
El pentaóxido de
fósforo se utiliza como
agente desecante
El trisulfuro de
tetrafósforo constituye
la masa incendiaria de
las cerillas.
El fosfato sódico es un
agente limpiador, cuya
función es ablandar el
agua e impedir la
formación de costras en
caldera y la corrosión
de tuberías y tubos de
calderas.
Los fosfatos se usan en
la producción de vidrios
especiales, como los
usados en las lámparas
de sodio

3.3 Arsenico.
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y
plomo en la fabricación de baterías para automóviles, ya que le
proporciona dureza y fortalecimiento a la misma. También se emplea en
la industria electrónica en dispositivos semiconductores para elaborar
láseres.
Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades con el alfa
latón para que sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc. El alfa
latón se emplea para elaborar piezas de tuberías u otros artículos que
están en contacto constante con el agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de pesticidas,
herbicidas e insecticidas, aunque actualmente se ha estado prohibiendo
por su alta toxicidad.
Debido a su toxicidad, es usado como conservante de madera y así
evitar el contacto con insectos, bacterias y hongos.

Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta,
con lo cual el arsénico sublima y queda un residuo sólido de
sulfuro ferroso.
3.3.2 Aplicación
El arsénicose utilizaenlosbronces,enpirotecniaycomo
dopante entransistoresyotrosdispositivosde estadosólido.
El arseniurode galiose empleaenlaconstrucciónde láseres
ya que convierte laelectricidadenluzcoherente.
Los sulfurosde arsénico;porejemplo
, el oropimente, se usancomocolorantes.
El óxidode arsénico(III) se empleaenlaindustria
del vidrio,ademásde comoveneno
La arsina(trihidrurode arsénico)
es ungas tremendamentevenenoso.

3.4.Antimonio
El antimonio al igual que el
arsénico, es ampliamente
utilizado en la electrónica
como semiconductor en la
fabricación de láseres,
dispositivos de efecto Hall y
detectores infrarrojos.
Láser
También es usado en aleaciones con otros elementos como por
ejemplo, con estaño para obtener un metal antifricción; igualmente en el
peltre, metal inglés, entre otros. De igual manera, se alea con el plomo
para fabricar baterías y acumuladores para así proporcionar resistencia
a la corrosión y dureza. Esta misma aleación es utilizada para elaborar
piezas de imprenta.
Los compuestos de antimonio poseen una gran cantidad de aplicaciones
industriales, dentro de los cuales se pueden nombrar:
El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración
El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración
El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para
reacciones de polimerización, craqueo y en la cloración. También
es un reactivo utilizado en la prueba de Carr-Price para
determinar la vitamina A y otros carotenoides.
El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de
plásticos, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas
cerámicas y ciertos minerales.

3.5. Bismuto
Este metal es usado en aleaciones
debido a que presentan baja
temperatura de fusión por lo cual lo
hace idóneo para ser empleado
abundantemente en la detección de incendios y dispositivos de
supresión del sistema de seguridad.
Sus aleaciones también son usadas en
esmaltes cerámicos, plomadas de pesca,
aparatos de procesamiento de alimentos, en
plomería, soldaduras, entre otros.
Las aleaciones de bismuto han tenido un auge
comercial importante ya que se emplea como
reemplazo del tóxico plomo.
En cosméticos, por ejemplo el oxicloruro de bismuto, usualmente es
empleado como pigmento en sombras de ojos, espray para el cabello y
esmalte para uñas.
En el campo de la medicina es utilizado en la elaboración de varios
medicamentos para el tratamiento de gripes, alergias y diarreas. El
subsalicilato de bismuto es empleado para tratar la diarrea, acidez
estomacal y malestar estomacal.

Aleadojunto a otros metales
tales como:estaño, cadmio,
..., origina materiales de bajo
punto de fusiónutilizadas en
sistemas de detección y
extinción de incendios.
Aleadoconmanganeso se
obtiene el "bismanol" usado
para la fabricaciónde imanes
permanentes muypotentes.
El óxidode bismuto(III) se
empleapara fabricar vidrios de
alto índice de refracción y
esmaltesde color amarillo.
Se emplea como catalizador
en la obtención de fibras
acrílicas.
3.5.1 Metodos de obtencion
A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el
óxido de bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto
bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
Se obtiene como subproducto del refinado de metales como:
plomo, cobre, oro, plata y estaño.
3.5.2 Aplicación.

1. Componentes:
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que
los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
También llamados El nombre de anfígeno en español deriva de la
propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con
carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa
s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto
grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio
y el selenio en la fabricación de semiconductores

Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el
carácter metálico aumenta del selenio al polonio
2.Carcateristicas
No reaccionan con el agua.
No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha
estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan oxoácidos. El
carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida que se desciende
en el grupo.
Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en disolución acuosa y
su carácter ácido aumenta a medida que se desciende en el grupo.
Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua)
son gases tóxicos de olor desagradable
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla
Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno,
presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener
orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces
covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos
pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

3. DEFINICION Y CARACTERISTICAS DE CADA ELEMENTO
3.1 Oxigeno
El oxígeno es uno de los
elementos más importantes y por
tal razón posee una gran
cantidad de aplicaciones.
Principalmente, es utilizado en
medicina como terapia para las
personas que tienen dificultad
para respirar debido a alguna enfermedad como enfisema o neumonía.
El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias anaeróbicas que
producen gangrena (muerte de tejidos orgánicos), por lo que se emplea
para eliminarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata
también con oxígeno gaseoso.
El alótropo ozono es empleado en una terapia denominada ozonoterapia
para aliviar enfermedades como artritis, óseas, hepáticas y neurológicas
entre otras. El ozono una vez introducido al organismo desencadena una
serie de reacciones metabólicas positivas que ayudan a combatir a
todos estos trastornos.

3.1.1 Metodos de Obtencion
Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción).
Electrólisis de agua.
Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como
catalizador.
Descomposición térmica de óxidos.
Descomposición catalítica de peróxidos.
3.1.2 Aplicaciones:
Utilizado en hospitales
para favorecer la
respiración de los
pacientes con problemas
cardiorrespiratorios. Se
debe mezclar con gases
nobles, pues inhalar
oxígeno puro puede ser
peligroso.
Por acciónde
descargas
eléctricaso
radiación
ultravioletasobre
el oxígenose
generael ozono.
Utilizado en soldadura
oxiacetilénica
Combustible
de cohetes.
Síntesis de metanol y de
óxido de etileno.
Hornos
de
obtención
de acero.

3.2 Azufre.
Es un elemento químico fundamental y un componente principal de los
aminoácidos cisteina y metionina y, por lo tanto, indispensable para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Por tal
razón, muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos emplean
azufre como un pesticida y fungicida natural.
Pero la aplicación más destacada en el ámbito comercial de este
elemento es en la obtención de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es
sumamente necesario para una gran cantidad de industrias. Este
compuesto se emplea en la elaboración de fertilizantes, tratamiento de
aguas residuales, baterías
de plomo para vehículos,
extracción de mineral,
eliminación de óxido de
hierro, producción de nylon y
obtención de ácido
clorhídrico.
H2SO4, ácido sulfúrico
El azufre se usa para vulcanizar caucho. La vulcanización es un proceso
mediante el cual se calienta el caucho crudo en presencia de azufre, con
la finalidad de tornarlo más duro y resistente al frío. El caucho
vulcanizado se emplea para elaborar neumáticos para automóviles,
mangueras, suelas de zapatos y discos de hockey sobre hielo.

Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante
el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde
el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.
3.2.2 Aplicación
Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
Vulcanización del caucho.
Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la
industria química de cualquier país). Este ácido se emplea para:
producción de abonos minerales (superfosfatos), explosivos, seda
artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y
reactivo químico.
El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de
sulfúrico. Las sales del ácido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria
papelera, como fumigantes, blanqueadores de frutos secos, ...

3.3 Selenio
Anteriormente estudiamos
las formas alotrópicas del
selenio. Estas diferentes
formas le permiten al selenio
tener múltiples aplicaciones
dependiendo del alótropo.
Por ejemplo, el selenio gris
conduce la electricidad, sin
embargo su conductividad
varía con la intensidad luminosa, es decir, es buen conductor en la luz
que en la oscuridad. Por tal razón, se emplea en dispositivos
fotoeléctricos, como las células solares, cámaras de rayos x,
fotocopiadoras, medidores de luz, diodos LED de color azul y blanco,
entre otros.
Por su parte, el selenio rojo o como seleniuro de sodio se emplea para
proporcionar un color rojo carmesí al vidrio,
barnices y esmaltes. También se puede usar
para eliminar las tintas de color verde o amarillo
ocasionados por otras impurezas durante el
proceso de elaboración de vidrio.
La aleación selenio con el bismuto se utiliza
para elaborar un latón sin plomo

Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el
proceso de refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera
por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de
selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el selenio.
3.3.2 Aplicaciones
El seleniopresenta
propiedades fotovoltaicas
(convierte directamente
luz en electricidad) y
fotoconductivas (la
resistencia eléctrica
decrece al aumentar la
iluminación). todoesto lo
hace útil en la producción
de fotocélulas .
Se usa como tóner
fotográfico, aditivo
de aceros
inoxidables y
aleaciones de
cobre.
El selenio es capaz de
convertir corriente
alterna en corriente
contínua, por lo que
se emplea en
rectificadores. Por
debajo de su punto
de fusión es un
semiconductor tipo p,
con aplicaciones en
electrónica.
Se emplea en
xerografía para
fotocopiadoras, en la
industria del vidrio
para decolorar vidrios
y en la obtención de
vidrios y esmaltes
color rubí.

3.4 Teluro
El telurio aleado con otros elementos es utilizado en la
fabricación de discos compactos regrabables. La capa del
CD-RW que contiene la información está constituida por una
aleación cristalina de plata, indio, antimonio y telurio.
También se alea con cobre y plomo para mejorar la
tenacidad y dureza a la hora de elaborar rectificadores y
dispositivos termoeléctricos.
Al igual que el selenio, es utilizado para teñir el vidrio, en
este caso de color azul.
El teluro coloidal se aprovecha para la preparación de insecticidas, germicidas
y fungicidas.
Es usado como agente vulcanizador en el proceso de elaboración de caucho
sintético y natural.

Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
3.4.2 Aplicación
.
Es un
semiconductor
tipo p.
Aleado con
plomo previene
la corrosión de
este ultimo.
El telururo de
bismuto se
emplea para
dispositivos
termoeléctricos
.
Se alea con
hierro colado,
acero y cobre
para favorecer
su mecanizad
El telurio se
emplea en
cerámica.

3.5 Polonio.
Los isótopos del polonio son una excelente
fuente de radiación alfa pura. Aleado con
berilio, es una fuente de neutrones.
También se usa en dispositivos destinados
a la ionización el aire para la eliminación de cargas electrostáticas en
cepillos específicos para limpiar el polvo almacenado en películas
fotográficas e impresiones.
Por su parte, el isótopo Po-210 se emplea
como fuente ligera de calor para proveer
energía a las células termoeléctricas de ciertos
satélites artificiales y sondas lunares.
El Po-210 está presente en el humo de tabaco.
Desde los años 60, las empresas de
producción de tabaco se comprometieron a
eliminar esta sustancia de sus productos pero
no lo han logrado.

3.5.1 Metodos de Obtencion:
Bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el
isótopo del bismuto 210Bi, el cual mediante desintegración origina el
polonio.
3.5.2. Aplicación
Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras para satélites
espaciales, ya que casi toda la radiación alfa que emite es
atrapadapor la propia fuente sólida y por el contenedor
Se emplea en cepillos para eliminar el polvo de películas
fotográficas.
Mezclado o aleado con berilio es una fuente de neutrones.

1.Componentes:
flúor (F)
cloro (Cl)
bromo (Br)
yodo (I)
ástato (At)
Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas
diatónicas, aunque aún no está comprobado con el ástato), las cuales
son químicamente activas y de fórmula X2. Posee la siguiente
distribución electrónica: s2p5.
Para llenar por completo su último nivel energético se necesita de un
electrón más, por lo que poseen disposición a formar un ion mono
negativo llamado haluro (X–).
2. Características:
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos
(que proviene del griego y significa formadores de sales) se
caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos,
al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica
que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la
estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el
Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran
facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor
y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.

3.PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les
proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente
reactivos. Dicha reactividad disminuye según aumenta el número
atómico.
Exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5, +7, con excepción del flúor,
el cual es el elemento más reactivo
y más electronegativo del grupo y
de la tabla periódica.
Se disuelven en agua y reaccionan
parcialmente con ella, a excepción
del flúor que la oxida.
Reaccionan con el oxígeno
produciendo óxidos inestables.
Dicha reactividad disminuye a
medida que se desciende en el
grupo.
Reaccionan con el hidrógeno para
originar haluros de hidrógeno, los
cuales se disuelven en agua,
generando los ácidos hidrácidos. El ácido más fuerte es el yoduro de
hidrógeno (HI).
PROPIEDAD
FISICA
• elementos no metálicos
• El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a
medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo
metálico.
PROPIEDAD
FISICA
• Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se
mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace
disminuye al descender en el grupo.
PROPIEDAD
FISICA
• Estos elementos, a temperatura ambiente, se hallan en los tres estados de la
materia: en estado sólido el iodo y ástato, en estado líquido: bromo y en
estado gaseoso el flúor y cloro.

4.1FLUOR
El elemento cabecera de grupo posee una gran cantidad de aplicaciones
en la industria y cotidianidad. Por ejemplo, es usado para elaborar
televisores de pantallas plasma, pantallas planas y sistemas
microelectromecánicos
En medicina es utilizado el flúor en ciertos antibióticos que intervienen
en contra de una extensa gama de
bacterias. Estos compuestos de flúor
también son empleados en la preparación
de anestésicos.
El flúor-18 es el radionúclido del flúor con
el mayor período de semidesintegración:
109,771 minutos. Por lo cual es utilizado
comercialmente como fuente de
positrones. De hecho su aplicación primordial es en la obtención de
fluorodesoxiglucosa radiofarmacéutica para su uso en la técnica clínica
de tomografía por emisión de positrones.
Ciertos compuestos de flúor como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y
monofluorofosfato de sodio, son agregados a las cremas dentales para
prevenir las caries.
.

Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF)
fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.
4.1.2 Aplicación
Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación
del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión
gaseosa.
El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio,
tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de
hidrocarburos fluorados.
En pequeñas cantidades,el ion fluoruro previene la caries dental.el ion
fluoruro facilita la formación de fluoroapatito,Ca5(PO4)3F, en lugar de
apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos.Debe añadirse al agua
para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en
concentraciones de 1 mg / l).
El hexafluoruro deazufreseutiliza como material
dieléctrico.

4.2CLORO
El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio,
cuya disolución en agua es llamada lejía.
El tricloroetileno es otro compuesto de cloro de suma importancia, que
se usa primordialmente como solvente para eliminar grasa de partes
metálicas, sin embargo también es un componente en adhesivos,
líquidos decapantes de pintura, para corregir escritura a máquina y
quitamanchas.
En el pasado se empleaba con más frecuencia el gas cloro en las
fuerzas armadas debido a que es un gas venenoso. En la actualidad es
más utilizado por grupos terroristas.
Este compuesto es utilizado abundantemente para eliminar las
bacterias en las piscinas y en el agua potable. Asimismo se emplea en
los desinfectantes y blanqueadores. De hecho el cloro es muy efectivo
contra la bacteria Escherichia coli.

4.2.1 Métodos de Aplicación
Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como
subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalino-
térreos.
4.2.2. Aplicaciones
Potabilizar y depurar el
agua para consumo
humano.
En grandes cantidades, el
cloro es consumido, para:
productos sanitarios,
blanqueantes,
desinfectantes y
productos textiles.
En la
extracción de
bromo.
Producción de papel,
colorantes ,textiles, productos
derivados del petróleo,
antisépticos, insecticidas,
medicamentos, disolventes,
pinturas, plásticos, etc.

4.3BROMO
El bromo y sus compuestos son
empleados en la medicina,
específicamente el bromuro de
potasio, el cual fue empleado en el
siglo 19 como anticonvulsivo. En la
actualidad es solo utilizado en
animales, debido a que causa
disfunciones neurológicas en los seres
humanos.
El bromo se emplea ampliamente en la
elaboración de retardantes de llama.
Funciona de la siguiente manera:
cuando esta sustancia se quema, el bromo bloquea el fuego del oxígeno
produciendo que este se extinga.
En menor medida, el bromo se usa en el mantenimiento de piscinas,
específicamente en baños termales. Asimismo, en la desinfección de
aguas industriales, como antiséptico e insecticida.
Un compuesto importante del bromo es el bromuro de etilo, el cual es
una sustancia tóxica usada como antidetonante en la gasolina, que al
igual que el plomo previene la degradación del motor.
En la industria textil es empleado en la fabricación de colorantes para
telas.

4.4YODO
El uso principal que presenta el yodo es en el campo de
la medicina. Por ejemplo, las soluciones de yodo-
alcohol y complejos de yodo se emplean como
antisépticos y desinfectantes. De hecho una gran
cantidad de productos de esterilización usados en el
cuerpo contienen yodo, ya que es un eficaz limpiador
para las heridas. Además es utilizado en forma de
tabletas o en estado líquido para purificar el agua.
Mediante reacción química del yodato de calcio con dióxido de
azufre.
Por extracción de las cenizas de algas.
Para obtenerlo ultrapuro se hace reaccionar yoduro potásico con
sulfato de cobre.
4.4.2 Aplicación:
El yodo fabricación de gomas y colorantes.
El yoduro de plata se emplea en fotografía.
Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que contiene
yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de heridas.
Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar carencias
alimentarias y posibles problemas de bocio.
se emplea como desinfectante de aguas, catalizador en la

4.5ASTATO
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo que solo se han
podido producir unos pocos microgramos en los laboratorios. Por esta razón,
no presenta alguna aplicabilidad comercial, salvo en investigaciones científicas
y médicas.
Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es
decir, bombardeando el isótopo 209-Bi con partículas alfa.
Bibliografias
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.HT
M
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/polonio.H
TM
http://www.quimicaencasa.com/1014/grupo-16-la-tabla-
periodica-familia-del-oxigeno/
http://quimica.laguia2000.com/general/grupos-de-la-tabla-
periodica
https://www.google.com.co/webhp?sourceid=chrome-
instant&rlz=1C1AVNA_enCO625CO625&ion=1&espv=2&ie=U
TF-8#q=grupo+4+de+la+tabla+periodica

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