Este documento describe una práctica de laboratorio de alcalimetría realizada por un grupo de estudiantes. Prepararon y valoraron una solución de hidróxido de sodio (NaOH) para determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico (HCl) mediante titulación. Calculan la normalidad promedio de la solución de NaOH a partir de tres titulaciones.

1. Universidad Veracruzana
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Química analítica y métodos instrumentales
Maestro: Nieto Peña María Lourdes
Grupo: IQ-302
Coatzacoalcos, Veracruz a 31 de Agosto del 2015.
PRACTICA 3° ALCALIMETRÍA
Equipo N°5
Balcázar Ortiz Dely Guadalupe
Cruz Martínez Karla Stephanie
Jiménez Martínez Dulce Karina
Sosa Pérez Karely

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: Q. ANALÍTICA Y ANÁLISIS INSTRUMENTALES
PRÁCTICA NO. 3
ALCALIMETRÍA
OBJETIVOS:
Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación de la
concentración de substancias acidas.
FUNDAMENTO
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual por
regla general es el hidróxido de sodio; con menos frecuencia se usan el de potasio y el de bario.
La solución de NaOH no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de él, en virtud
de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellos la
humedad y los carbonatos: este Hidróxido de sodio es muy higroscópico y también tiene la
tendencia a fijar el carbónico del aire para dar más carbonatos.
Para valorar la solución de NaOH se emplea un estándar primario como acido oxálico, ácido
benzoico, ácido salicílico, etc., o bien sus sales respectivas. El método más cómodo, es el que
utiliza una solución valorada de acido

3. CUESTEONARIO DE PRELABORATORIO
1.- Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH)
3 1
RIESGOS A LA SALUD:
El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente
son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En
caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una concentración
de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con
animales, se han reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición
crónica.
Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las
salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea,
ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos más severos puede haber
ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.
Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente
corrosivo a la piel.
Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el
esófago produciendo vómito y colapso.
Carcinogenicidad: Este producto está considerado como posible causante de cáncer de
esófago, aún después de 12 a 42 años de su ingestión. La carcinogénesis puede deberse a la
destrucción del tejido y formación de costras, más que por el producto mismo.
Mutagenicidad: Se ha encontrado que este compuesto es no mutagénico

4. ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)
Se trata de un líquido altamente corrosivo. TLVSTEL: 5 ppm; 7,5 mg/m3 (como valor techo).
IVPS: 100 ppm.
Intraperitoneal ratón:
40.132 mg/kg
Oral conejo:
900mg/kg
Inhalación ratones: 1109 ppm.
No cancerígeno para humanos.
2.- ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua hervida y fría?
Es para que el agua esté libre de impurezas, en este caso de dióxido de carbono (CO2), ya que
al reaccionar con el NaOH forma carbonatos.
3.- ¿Cuál es la razón por la que no debe guardar la solución de NaOH en frascos con tapas
de vidrios esmerilado?
Porque la composición del vidrio comprende al Silicio (el vidrio es de silicato) y dentro de las
propiedades del Silicio esta su reactividad con soluciones de NaOH, con el agua reacciona
formando silicato de sodio y gas hidrogeno.
¿Qué sustancia forma?
Silicato de sodio Na2SiO3

5. MATERIAL
REACTIVOS
50 ml de HCl valorado
3g. de NaOH
1L. de agua destilada hervida y
fría.
Gotas de indicador (Fenolftaleina)
TIEMPO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
Dos horas.
Cálculos:
(NaOH) (HCI)
Fórmula: N1V1 = N2V2
Vidrio de reloj
Balanza analítica
Matraz volumétrico
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Pipeta volumétrica
Vasos de precipitado
Soporte universal
Soporte universal
Piseta
Perillas
Probeta graduada

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
Cálculos para preparar 500 ml
de NaOH 0.1N
Pesar 1g de NaOH Aforar con agua
hervida
Colocar solución de NaOH
en bureta
Añadir 10mL de HCl en un
matraz
Disolver con 50mL de agua
destilada
Agregar dos gotas de
indicador
Añadir NaOH con bureta
Solución rosaRepetir la titulación dos veces más
Calcular Normalidad (N)
Mezclar

7. IMÁGENES/OBSERVACIONES
Se hirvió un
aproximado de
1L. De H2O
Solución de
1g de NaOH
y H2O
hervida 250
mL.
Se efectuó la valoraciónconla soluciónde ácidode normalidad conocida (10mlde HCl -20 ml de
agua hervida - Fenolftaleína) agregándole poco a poco mililitros de NaOH.
La coloración inicialde la soluciónera incolora,altitular cada matraz con unvolumen promedio
de 3.26mL de NaOH, se tornó color rosa.

8. Los 3 matraces obtuvieronla misma coloración lila fuerte y difieren en milímetros conrespecto a su
volumen final.

9. CÁLCULOS
Formula:N1V1 = N2V2
HCl + Agua + gotas de fenolftaleína= No cambio de color. Continúa incolora
PROMEDIO DE NORMALIDAD:
𝟎.𝟏𝟓𝟖𝐍 + 𝟎.𝟏𝟒𝟗𝟕𝐍+𝟎.𝟐𝟏𝟏𝟑𝐍
𝟑
= 0.1733N
MATRAZ 1 N1V1=N1V2
V1=10 ml de HCl N2 = N1V1/V2 = (0.0554 N)(1º ml) / (3.5 ml)
N1=0.0554 N N2=0.158 N
V2=3.5 mL NaOH.
N2= ¿?
MATRAZ 2:
V1=10ml de HCl N1V1=N2V2
N1=0.054 N N2=V1N1/V2= (0.054 N)(10mL) / (3.7mL)
V2=3.7 ml de NaOH N2=0.147 N
N2= ¿?
MATRAZ 3 N1V1=N1V2
V1=10 ml de HCl N2=N1V1/V2= (0.0554 N)(1O mL)/(2.6 mL)
N1=0.0554 N N2=0.2113 N
V2=2.6 mL.
N2= ¿?

10. CONCLUSIONES INDIVIDUALES
Balcazar Ortiz Dely Guadalupe
Con la práctica realizada, el alumno valoró una solución de NaOH para aplicarla en la
determinación de substancias ácidas, en este caso el HCl.
Cruz Martínez Karla Stephanie
Al igual que la acidimetría es un método de análisis cuantitativos y volumétricos. Con esta
práctica se aprendió a realizar soluciones y titulaciones alcalimetricas. Y así mismo a identificar
la diferencia entre estos dos métodos de análisis cuantitativos.
Jiménez Martínez Dulce Karina
El alumno preparó soluciones alcalimétricas en el cual se empleó una solución valorada en este
caso NaOH, para aplicarlas en la determinación de la concentración de substancias ácidas.
Además calculó la normalidad exacta del Hidróxido de sodio.
Sosa Pérez Karely
El estudiante preparó soluciones base y determinó mediante la alcalimetría la concentración de
la solución con la ayuda de un ácido previamente valorado.
CONCLUSIÓN GENERAL
La práctica de alcalimetría se concluyó de manera satisfactoria ya que se cumplió con el objetivo
requerido, el alumno preparó y determinó soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en
la determinación de la concentración de sustancias acidas.
BIBLIOGRAFÍA
E., R. T. (2012). Manual de Practicas de Laboratorio. Recuperado el 28 de Agosto de 2015, de
NEUTRALIZACION : http://www.Pictures/MPracticas_de_Quimica_analitica.pdf
QB, L. R. (s.f.). Material de laboratorio,Duouc UC. Recuperado el 28 de agosto de 2015, de
MATERIAL DE LABORATORIO : http://ww.materisl%20de%20laboratorio.pdf
SEGURIDAD, H. D. (12 de diciembre de 2005). Acido clorhidrico. Recuperado el 2015 de Agosto
de 28, de Producto quimico: http://www.56_12706_acido-clorhidrico.pdf

11. Tareas, B. (s.f.). Quimica analitica. Recuperado el 28 de agosto de 2015, de Analisis Quimico
cuantitavo: http://www.fiuxy.com/ebooks-gratis/109776-analisis-quimico-cuantitativo.html
UTN. (s.f.). Universidad Tecnologica Nacional . Recuperado el 28 de agosto de 2015, de
Soluciones Valoradas:
http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral/SOLUCIONES_
VALORADAS.pdf