Trabajo de Irianis Basanta sobre laboratorio en clases

1. EL SOLVENTE
UNIVERSAL

2. *2 BEAKER *1 TUBO DE ENSAYO *1 AGITADOR

3. *SUSTANCIAS*
.CARBONATO DE SODIO
.CARBONATO DE CALCIO
.CLORURO DE POTASIO
.NAFTALINA
.PARAFINA
.ALMIDÓN

4. .50 Ml de agua en el tubo de ensayo. Luego le agregamos
CARBONATO DE SODIO.
El CARBONATO DE SODIO se diluyo por completo en el solvente
(H2o)
.Tomamos otros 50 Ml de agua y le agregamos esta vez CARBONATO
DE CALCIO.
Esta no se disolvió completamente necesita de otros factores para
disolverse completamente. el carbonato de calcio es insoluble en
agua, no forma una mezcla homogénea esto se debe a que la
atracción entre los iones del carbonato de calcio es mucho mayor
que la atracción que recibe del agua para disociarlo aparte de ello
no tiene nitrógeno ni flúor que servirían para formar puentes de
hidrogeno con los hidrógenos del agua.

5. .Tomamos otros 50 Ml mas de agua y luego le
agregamos CLORURO de POTACIO.
El cloruro de potasio es un material cristalino blanco
o granular incoloro. No tiene olor, es estable en el
aire y altamente soluble en el agua. Por lo tanto no
de se diluyo por completo.

6. .Ahora tomamos 100 Ml de agua. Luego le
agregamos NAFTALINA.
muchos sólidos son solubles en agua, no todos lo
son. La naftalina es uno de ellos.
La solubilidad de un producto, es función de su
composición química. De ella va a depender que
se disuelva en uno u otro líquido.
Se debe diferenciar el concepto de solución con el
de suspensión. En el primero, hay una unión a
nivel molecular en el segundo hay una mezcla en
que un sólido solo está inmerso en un líquido
pero sigue siendo sólido (aunque puede ser un
polvo fino). Una suspensión se separa por filtrado.
Una solución atraviesa los filtros en general. La
NAFTALINA no se disolvió.

7. .En 50 Ml de agua agregamos PARAFINA.
No se disolvió ya que el agua es un soluble y la
parafina no por eso has de cuenta hechas plastilina
derretida am mezcla heterogénea es entre la parafina
y el colorante am y la mezcla de vela a cada color es lo
mismo que una normal pero cambia según la inyección
de colorantes. La PARAFINA hervida se embúllese y
queda como aceite sobre el agua no se mescla con el
agua y luego de que se enfría se hace vela.

8. ¿Por qué EL AGUA Y EL ACEITE NO SE MEZCLAN?
Sabido es que el agua y el aceite no son muy buenos amigos y no se mezclan. En la imagen se puede ver
como un chorro de aceite entra en contacto con el agua sin disolverse, manteniendo bien claras sus
fronteras.
Ahora bien, ¿por qué son inmiscibles el agua y el aceite?
El agua disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, por lo que se le suele llamar solvente
universal, pero existe una familia de sustancias que el agua aborrece y rehuye invariablemente: los
aceites. Ni tan siquiera se arrima lo suficiente a una gota de aceite como para mojarla.
La razón de ello se encuentra en lo más íntimo de su ser, en su propia naturaleza. Cada molécula
de agua está compuesta por tres átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). La atracción que
experimentan entre sí, la fuerza de cohesión que las mantiene unidas, es muy especial: deriva de la
polaridad que caracteriza a las moléculas, como si de un montón de minúsculos imanes se tratase, con
sus polos negativos y sus polos positivos.
Por su parte el aceite está formado por grandes moléculas integradas por muchos átomos de carbono e
hidrógeno, careciendo de átomos de oxígeno. No son en absoluto sustancias polares, no poseen ningún
atractivo para tentar a una molécula de agua. Igual sería acercar un imán a un trozo de madera. No
ocurriría nada.
Sólo cuando una sustancia esté formada por átomos y moléculas con carga eléctrica (similares a las del
agua) podrá llamar su atención. Primero la mojará, la engullirá después y, finalmente, acabará por
disolverla.

9. Nota sabionda: En términos generales se
puede esperar que una sustancia dada, si
puede disolverse en algo, se disolverá en
aceite o en agua, pero no en ambas
sustancias. Así la sal y el azúcar se disuelven
en agua y la gasolina y las ceras en aceite.
Nota sabionda: Además de la atracción
mutua de las moléculas polares, existe otra
clase de atracción muy importante entre las
moléculas del agua: los puentes o enlaces de
hidrógeno (OH) en los extremos. Las
sustancias que presenten una disposición
favorable a establecer esos puentes son
propensas a disolverse en agua.