1. PROYECTO DE
Proyecto
QUIMICA
de Química

2. Parte 1
1-¿Qué es la galvanoplastia?
La galvanoplastia o electro planeado es el proceso
que por medio de la electricidad, se trasladan los
iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un
medio líquido, se cubre un metal a través de una
solución de sales metálicas.
2-¿Qué objetos de uso cotidiano han sido
recubiertos por medio de una galvanoplastia?
Pueden ser collares, pulseras, aretes, relojes,
anteojos, herramientas de trabajo, entre otros
metales.

3. 3-¿Qué importancia tiene la galvanoplastia para nuestra
sociedad?
Es importante porque así se pueden hacer o crear algunas
cosas como joyería hasta materiales para construir
edificios, se economiza y puede mejorar el desempeño de
tal objeto
4-¿Qué es la electrolisis?
Es un método de separación de los elementos que
forman compuestos aplicando como media la electricidad
en el que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de
potencial entre 2 electrones y se realiza una redox.

4. 5-¿Qué tienen en común la electrolisis y la
galvanoplastia?
La galvanoplastia es una aplicación electrolisis que
consiste en lograr el recubrimiento electrolítico de
un objeto metálico de una delgada capa de otro
metal más resistente a la corrosión
6-¿Qué diferencias hay entre ambos procesos?
La electrolisis es un método de separación y la
galvanoplastia es un método al que se adhiere

5. 7-¿Qué usos tiene la electrolisis?
Industrialmente se utiliza para obtener metales
a partir de sale de dichos metales utilizando la
electricidad como fuente de energía.
8-¿Qué desechos genera la galvanoplastia?
El desecho es corrosivo y contiene metales
disueltos es generalmente perjudicial para la
salud humana y el medio ambiente y por lo
tanto es considerado peligroso

6. Parte 2
1-¿Cómo puedes distinguir una fuente confiable
de una dudosa?
La forma de saber si es una fuente confiable es
revisar: los vocablos que se usan en la
información, la ortografía, el logo de la pagina,
el nombre de esta y la publicidad

7. 2-En otras palabras ya sabes el proceso de
corrección implica una oxidación ¿Cómo
evitarla?
Este proceso tiene 5 posibles soluciones:
1-Utilice acero inoxidable en vez de acero
normal
2-Recubra el acero normal con zinc
3-Recubra el acero normal con plásticos
especiales
4-Pinte el acero normal con pinturas especiales
5-Proteja el acero con ánodos de zinc

8. La reacción química opuesta a la oxidación se
conoce como reducción, es decir cuando una
especie química acepta electrones. Estas 2
reacciones siempre se dan juntas, cuando una
sustancia se oxida la otra se reduce esta es la
solución química.

9. Parte 3
• Existen muchas definiciones para la corrosión.
La más comúnmente aceptada es la siguiente.
• “corrosión es el ataque destructivo de un
metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente”
• Nótese que hay otras clases de daños, como
los causados por medios físicos.

10. • Existen, además, algunos casos en los que el
ataque químico va acompañado de daños
físicos y entonces se presenta una sola
corrosión-evasiva, desgaste-corrosiva o
corrosión por fricción.

11. • Por corrosión química se entiende la
destrucción del metal u otro material por la
acción de gases no electrolíticos (gasolina,
aceites etc.)
• En la corrosión química sobre la superficie del
metal se forma una película de óxidos
• En el caso del acero la reacción anódica q
tiene lugar
• Fe->Fe+ 2e

12. • Consecuentemente una reacción catódica
tiene que tener lugar para iniciar. Un ejemplo
de reacción catódica es la reducción de
protones
• 2H+ 2E->H2

13. • La reacción de corrosión total será la suma de
ambas reacciones
• Fe+2H+ ->Fe2+H2
• La reacción Redox es
• 2Fe (8) +O2 (G) + 4H + (AC) ->2Fe+2(AC)+H2o
(1)

14. Algunos tipos de corrosión son los siguientes.
+ Atmosférica
La corrosión atmosférica es la que produce
mayor cantidad de daños en el material de
mayor proporción.
+ Industrial
Son las que contienen compuestos sulfurosos,
nitrosos y corrosión de los metales

15. + Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan por la
presencia de clorídeo. Que favorece la corrosión
de muchos sistemas metálicos
+ Galvánica
La corrosión galvánica es una de las de las más
comunes que se pueden encontrar. Es una forma
de corrosión acelerada que puede ocurrir
cuando metales distintos se unen
eléctricamente en presencia de un electrolito

16. Bibliografías
• http://www.vam.es/personal_pdi/ciencias/jos
em/static/corrosion.pdf
• http://www.textoscientificos.com/quimica/cor
rosion
• www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.ht
ml

17. Participantes del equipo
• Jonathan Alejandro Ortiz Rodríguez #27
• Esteban David Álvarez Monroy #2
• Giovani Dávalos Salcedo # 9
• Ramses Alberto Castañeda Jiménez #8