Nicole Wendyy David Paula 11-1

2. 1. pH
2. pOH
3. Acido
4. Base
5. Acidez
6. Acido Fuerte
7. Acido Debil
8. Base Fuerte
9. Hidron
10.Grupo Hidroxilo
11.Valoracion Acido-Base
12.PH-Metro
13.Alimento
14.Nutriente Esencial

3. El pH
(potencial de hidrógeno) es una medida de
la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH
indica la concentración de
iones hidronio [H3O+] presentes en
determinadas sustancias. La sigla significa
"potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii
o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. =
peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. =
hidrógeno). Este término fue acuñado por
el químico danés Sørensen, quien lo definió
como el logaritmo negativo en base 10 de
la actividad de los iones hidrógeno.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado
universalmente por lo práctico que resulta para
evitar el manejo de cifras largas y complejas. En
disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede
aproximar empleando la concentración molar
del ion hidrógeno.

5. .. pOH ..
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del
agua:
H2O ↔ H+ + OH-o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] =
1×10-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -
log10[10-7] = 7
Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la
concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades que
éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero
en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas
las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de
concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa
que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la
disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se
produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de
aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH =
pOH = 7 se cumple que:
pH + pOH = 14ecuación que se mantiene constante ante las variaciones
del pH (pOH).

7. Acido..
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico
que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna
de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que
dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido
acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado enbaterías de
automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en
el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.
También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se
les denomina ácidas.

9. Base Quimica
Es, en primera aproximación (según Arrhenius),
cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un
ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos
de base y ácido son contrapuestos. Para medir la
basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el
concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de
forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a
10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH
tanto para ácidos como para bases.
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases,
formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia
capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba
la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse
en disolución da iones OH−, que son los que actúan como
base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se
puede aplicar en disolventes no acuosos.

11. Acidez
De una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto
complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad
es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin
embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible
determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se
puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de
carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido
más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Asi mismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más
básico que el magnesio o el aluminio.
En alimentos el grado de acidez indica el contenido
en ácidos libres. Se determina mediante una valoración
(volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa
como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites
es el % en ácido oléico, en zumo de frutas es el % en ácido
cítrico, en leche es el % en ácido láctico.

13. Acido Fuerte
Es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para
ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que es
un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere
sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)Más precisamente, el ácido debe
ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos
fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente
significa que en solución acuosa encondiciones normales de
presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual
a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.
Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los
mas corrosivos, esto no es siempre cierto . El superácido
carborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte
que ácido sulfúrico es totalmente no corrosivo, mientras que
el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente
corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los
metales excepto el iridio.

15. Acido Débil
Es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es
capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula
general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa
de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio
ácido-base
Cuanto mayor es el valor de k , más se favorece la formación de
iones , y más bajo es el pH de la disolución. La de los ácidos
débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una
constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua.
Los ácidos con una constante de más de 55,50 se
consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad
cuando son disueltos en agua.

17. Base Fuerte
Es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución
acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.
Ejemplos de Bases Fuertes:
NaOH, Hidróxido de sodio
LiOH, Hidróxido de litio
KOH, Hidróxido de potasio
Hay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya fuerza se entiende
según la segunda reacción mostrada antes. Algunos ejemplos
notables son:
n-BuLi, n-butil-litio
C6H14LiN, diisopropilamida de litio o LDA
NaNH2, amiduro de sodio
HNa, hidruro de sodio

19. Hidrón
Es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a
veces llamado protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido
a separación isotópica).
Traditionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo muy
usado en lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es
técnicamente incorrecto, pues sólo un 99.999% de los núcleos
de hidrógeno natural son protones; el resto son deuterones y,
más raramente, tritones.
El término hidrón fue definido por vez primera por
la IUPAC en 1988.
Aparece en la versión española de las Recomendaciones de
1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según
la IUPAC.
La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio,
H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden existir
de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua
mediante un enlace dativo.

20. Valoración ácido-base
(También llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-
base o valoración de neutralización) es una técnica o método
de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer
la concentración desconocida de una disolución de una
sustancia que pueda actuar como ácido o base,
neutralizándolo con una base o ácido de concentración
conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción
ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la
sustancia cuya concentración queremos conocer) y la
sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a
la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos
permite calcular la concentración buscada.
Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración
ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas
sustancias.

21. pH-metro
Es un sensor utilizado en el método electroquímico para
medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial
que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con
diferente concentración de protones. En consecuencia
se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par
de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de
mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de
la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y
no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el
extremo sensible del electrodo, esta formado por
un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).

23. Alimento
Es cualquier sustancia normalmente ingerida por
los seres vivos con fines:
nutricionales: regulación del metabolismo y
mantenimiento de las funciones fisiológicas, como
la temperatura corporal.
psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones
gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente
para que una sustancia sea considerada alimento. Así,
por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés
nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello,
son consideradas alimento. Por el contrario, no se
consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o
que, una vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas
del organismo. De esta manera, la goma de mascar, el
tabaco, los medicamentos y demás drogas no se
consideran alimentos.

25. Nutriente Esencial
Es un nutriente que no puede ser sintetizado por el
organismo pero que es necesario para el funcionamiento
normal de este. Entre ellos se encuentran
algunas vitaminas, minerales, lípidos y aminoácidos.
Los nutrientes esenciales son diferentes para cada
especie. Muchos de los nutrientes esenciales se
necesitan solo en pequeñas cantidades y el cuerpo es
capaz de almacenarlos y reutilizarlos. Así, los sintomas
de deficiencia pueden aparecer largo tiempo después de
que el nutriente no esté disponible.
Algunos nutrientes esenciales pueden ser tóxicos en
dosis exageradas (ver hipervitaminosis); por ejemplo, una
sobredosis de hierro puede producir un exceso
de radicales libres que el organismo no puede afrontar.
Otros se pueden tomar en grandes cantidades sin
perjuicio ni beneficio alguno.