bioquimica 1

1. Iones
extracelulares e
intracelulares

2. A nivel extracelular, los principales cationes son Na+ y K+, y los principales
aniones Cl- y HCO3.
Las concentraciones de estos electrolitos afectan al metabolismo, al estado de
hidratación, al pH intra y extra celular. Además, la diferente concentración de
estos electrolitos en los líquidos intra y extra celulares, regula el funcionamiento
del sistema nervioso y del tejido muscular.
Las concentraciones de electrolitos se pueden expresar de varias formas :
miliequivalentes por litro = mEq/l.
milimoles por litro = mmol/l.
*Recordar que 1 mEq equivale a 1mmol, solo en el caso de iones monovalentes.

3. SODIO, POTASIO Y AGUA.
● El agua constituye aproximadamente el 60% del peso corporal de un
adulto,
repartida como sigue:
· Líquido
● o extracelular 20% (LEC).
● o vascular 5%.
● o intersticial 15%.
● · Líquido intracelular 40% (LIC).
● · Líquido transcelular 1-3%.
● Lo que distingue a unos líquidos de otros, es simplemente la composición
de
● electrolitos.

4. BIOQUÍMICA DEL SODIO Y DEL
POTASIO.
●
Los valores normales de sodio y potasio en sangre son:
●
-Na+: 135 a 148 mmol/l.
●
-K+: 3.8 a 5.5 mmol/l.
●
El sodio se excreta en orina cuando sus valores en sangre superan los 110 mmol/l.
Se excreta de 30 a 280 mmol/día.
●
El potasio excretado en orina es de unos 25 -120 mmol/día.
●
La función biológica más importante del sodio y el potasio, es la de regular la presión
osmótica, y asegurar la integridad celular (Son cargas positivas que retienen
aniones).
●
Otra de las funciones del sodio y el potasio es la de mantener el balance de agua en
el organismo.
●
El sodio, por su parte, interviene en el equilibrio ácido-base, y el potasio, por la suya,
en la propagación del impulso nervioso y por lo tanto, también en la actividad
muscular.

5. ● Se puede medir a través de los siguientes métodos:
● · Titulación mercurimétrica.
● · Titulación culombimétrica - amperométrica.
● · Colorimetría mediante Hg (SCN)2.
● · Uso de electrodos específicos de este ión.
● A) Titulación mercurimétrica:
● En ella el cloruro y el Hg++ se unen formando HgCl2. El Hg++ en exceso se combina con la difenilcarbazona
dando un complejo coloreado de color azulvioleta.
● Un ejemplo de técnica mercurimétrica es la de Shales-Shales.
2CL- + (NO3)2Hg.........................(indicador).............Cl2Hg + 2NO3-
● B) Titulación columbimétrica:
● Requiere pequeños volúmenes y es un método muy preciso . Se utiliza en pediatría y también para determinar
los niveles de cloruro en el sudor.
● C) Método del tiocianato:
● Muestra (Cl-) + Hg (SNC)2........................cloruro mercúrico + SNC- Libre.
● El tiocianato libre, reacciona con Fe 3+, formando complejos, cuya intensidad de color determina
fotométricamente, es proporcional a las cantidades de cloro existentes en la muestra

6. ● Se puede medir a través de los siguientes métodos:
● · Titulación mercurimétrica.
● · Titulación culombimétrica - amperométrica.
● · Colorimetría mediante Hg (SCN)2.
● · Uso de electrodos específicos de este ión.
● A) Titulación mercurimétrica:
● En ella el cloruro y el Hg++ se unen formando HgCl2. El Hg++ en exceso se combina con la difenilcarbazona
dando un complejo coloreado de color azulvioleta.
● Un ejemplo de técnica mercurimétrica es la de Shales-Shales.
2CL- + (NO3)2Hg.........................(indicador).............Cl2Hg + 2NO3-
● B) Titulación columbimétrica:
● Requiere pequeños volúmenes y es un método muy preciso . Se utiliza en pediatría y también para determinar
los niveles de cloruro en el sudor.
● C) Método del tiocianato:
● Muestra (Cl-) + Hg (SNC)2........................cloruro mercúrico + SNC- Libre.
● El tiocianato libre, reacciona con Fe 3+, formando complejos, cuya intensidad de color determina
fotométricamente, es proporcional a las cantidades de cloro existentes en la muestra