Este documento presenta 7 problemas de física que involucran la aplicación de la ley de los gases ideales para calcular volúmenes y presiones de gases en diferentes condiciones de temperatura y presión. Los problemas cubren escenarios como calentar o enfriar gases a presión constante o variable, y expandir o comprimir gases manteniendo la temperatura constante.

1. 1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C
hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Rta: 1,14 L
2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene
constante el volumen, qué presión tiene el gas al ser calentado a 52 °C?. Rta: 19,18
atm
3) En un laboratorio se obtienen 0,03 litros de nitrógeno a 18 °C y 0,98 atmósferas de
presión, se desea saber cuál es el volumen a 1 atmósfera y 273°K. Rta: 0,0278 litros
4) Una masa gaseosa a 15 °C y 0,99 atmósferas ocupa un volumen de 0,3 litros cuál
será su volumen a 48 °C y 0,94 atmósferas?. Rta: 0,35 litros
5) Una masa de hidrógeno a 1 atmósfera y 273°K ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál
es el volumen a 35 °C y 0,947 atmósferas? Rta: 59,5 litros
6) En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas a 47ºC y una presión de una
atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se
reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema? Rta 343,4°K ó 70,4°C
7) Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una
temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser
de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?
Rta: 19,5 litros