trabajo de quimica como evitar la corrosion proyecto 4

1. como evitar la corrosión
Benítez Cervantes Daniela, 3°A, N.l:7.
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.

2. Fase 1
*1. lo mas importante del tema “tecnología del Cinvestav prolonga
vida de turbinas“ es:
Que al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones
requieren de especialidad protección para evitar el desgaste de
estos. Y el centro de investigación (Cinvestav) a desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger algunos
componentes metálicos, como el proceso de fabricación de estos,
como lo dijo el doc. Francisco Bertrán dijo que estos materiales
nano estructurados tenían propiedades anticorrosivas y aislamiento
térmico, estos son impregnados a bases mediante pistolas que
rocían partículas.

3. 2.
• 2. lo mas importante del tema “una ventana solar que
genera energía “ es:
• Pythagoras solar dio a conocer el primer vidrio
fotovoltaico que hoy en día fabrican ventanas
enérgicamente, pero el fue el que a combinado las
ventanas de un producto muy eficiente.

4. 3.
• 3.lo mas importante del tema “energías alternativas “es:
• Que la energía es fundamental para el ser humano par hacer
funcionar herramientas, maquinas y servicios. La tecnología se
utiliza como combustible y materia prima para producciones. Que
el petróleo es también subproducto y produce: maquillaje,
plásticos, farmacéuticos, etc. Que las energías energéticas son
aquellas que se buscan para suplir energías actuales.

5. Punto 3: Preguntas.
• «¿Que sabemos?
Que es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
• «¿Qué necesitamos investigar?
Que es, como se utiliza, donde se utiliza, quien no sufre la
corrosión, etc.
• «¿Cómo nos ayudaría esta información a resolver el problema
elegido?
a saber de que se trata y donde usarla y como funciona.

6. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. Es la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma mas estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión este originada por una
reacción electroquímico (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en algunas medida de temperatura. El proceso de corrosión
es natural y espontaneo. los factores mas conocidos son alteraciones
químicas de los materiales metales a causa del aire, como la herrumbre
del hierro.

7. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
La corrosión es un fenómeno mas amplio que afecta a
todos los materiales ( metales, polímeros, etc.) se calcula
que casa pocos segundos se disuelven cinco toneladas de
acero en el mundo. La corrosión es una reacción química
(oxido reducción) intervienen 3 factores: la limpieza
manufacturada, el ambiente y el agua o por una reacción
química.

8. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1.Eliminación de elementos corrosivos: la utilización de inhibidores
químicos para detener la acción de los factores del entorno es un
procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento
de agua, líneas de vapor y condensado.
2.utilizacion de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión: la utilización de mejores materiales constructivos como
el titanio, acero inoxidable y oro.
3.proteccion eléctrica: este método consiste en la protección de un
metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor
nobleza.

9. Fase 2

10. Experimentación
Escuela secundaria técnica 107
Ciencias III
Proyecto
Nombre del alumno: Benítez Cervantes Daniela
n.l:7
fecha: 18/03/15
Nombre del experimento: ¿Cómo evitar la corrosión?

11. Objetivo- Materiales
• Materiales:
 Cenicero, *Fibra de acero,*Cerillos,*Clavos de 4 ó 4.5,*Moneda de cobre ó 1 codo de ½
pulgadas,*Plato hondo de plástico,* 50ml. De vinagre,* Pedazo de lija para metales de
grano mediano,*1 Vela,*Limadura de hierro en polvo
 Limadura de cobre
 Pedazo de papel aluminio
 Cinta de magnesio
 Plato de plástico

12. Introducción
• Introducción:
• Las reacciones redox nombre significado de las reacciones de
reducción de oxidación, son aquellos que sus reacciones son de
tipo químico y lleven transferencia de electrones entre reactivos.
• Las reacciones redox son procesos llamados a la modificación del
estado de oxidación de los compuestos. Se trata del elemento que
se oxida en el marco de la reacción redox. Este recibe los
electrones, se denomina agente oxidado. Un elemento libera
electrones que otro elemento acepta. Aquel elemento que aporta
los electrones recibe el nombre de agente reductor. Este se oxida
en el marco de la reacción redox. La reducción implica captar
electrones y reducir el estado de oxida, mientras que oxidación es
lo contrario.

13. Procedimiento
Imagen
Coloquen
por separado
un pedazo
de lana de
acero y el
clavo sobre
el cenicero.
Imagen
Con mucho
cuidado,
enciendan
un cerillo y
acerquen la
flama al
clavo. Imagen
Con mayor
cuidado
enciendan
otro cerillo y
acérquenlo
al fragmento
de lana de
acero.
Imagen
Lijen con
mucho
cuidado una
de las caras
de la
moneda.
Imagen
Pongan una
de las
servilletas
en el plato e
imprégnela
con un poco
de vinagre.

14. Coloquen la moneda
sobre la servilleta mojada
cuidado que la cara que
lijaron quede en contacto
con ella.
Enciendan la vela y viertan
un poco de parafina
derretida en el centro del
plato antes de que se
enfrié y fijen la vela.
Toma con los dedos un
poco de polvo de limadura
de hierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama
de la vela desde una altura
de 15 cm.
Lleven a cabo el mismo
procedimiento con la
limadura de cobre

15. Conclusiones-Resultados
• Conclusiones
• El clavo de ser color plata, cuando lo quemas se vuelve medio
amarillo se oxido.
• La lana de acero de ser color plateado al quemarla se volvió café.
Se oxido.
• En el procedimiento 3 cuando echamos polvo de hierro de un color
resplandeciente y blanco y hecha como un juego artificial color
plata, oro y blanca.
• Con el polvo de cobre da una luz verde y casi no da mucho juego
artificial.

16. Fase 3

17. Investigación.
• ¿ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO QUE PASA CON EL ORGANISMO
CUANDO ENVEJESEMOS?
• Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de
crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos
nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva
podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va
sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la
visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando
entramos en la etapa de la madurez.

18. Galvanoplastia
• Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con
capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y
que se aplica especialmente a la preparación de moldes y a
la reproducción de objetos en relieve.
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

19. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

21. Sopa de letras:
ALCOHOLICA
ALFA
ANAEROBIO
ANODO
ANTIOXIDANTE
CAROTENOIDEES
CAROTENOIDES
CATODO
COMBUSTION
CORROSION
DE
DESCOMPOSICION
ELECTRICA
ELECTROLISIS
ELECTROLITO
ELECTRONES
ESTADO
FARNESENO
FERMENTACION
FERRITINA
FISICO-QUIMICA
FOTOSINTESIS
GALUANOPLASTIA
GLUCOSA
HERRUMBRE
HIDROCARBURO
HIPOCLORITO.
INHIBIDORES
INTERMEDIA
LACTICA
LIBRES
MITOCONDRIA
OXIDADO
OXIDATIVO
OXIDO-REDUCCION
OXIDOREDUCCION
OXIGENO
POLIFENOLES
POLIFERINOLES
POR
PROTECCION
PROTOZOS
RAPIDA
REDOX
RESPIRACION
SUBREDIMENSIONA
TERMICA
TRANSFARRINA

22. Crucigrama:

23. Fase 4

24. Evaluación:¡Se oxidó mi bici!
 Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara
nada, así se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se trata de suciedad; además, la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿ que ocurrió?

25. Preguntas:
1.¿ las manchas
marrones son el
resultado de un cambio
químico o físico?
 Químico 2Fe+O2 -->
2FeO. El Fe(OH)2 es
el hidróxido de Fe(ll).
2.¿que elementos han
intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta?
 Hipoclorito y otros hipo
halitos como las
lejías. Clorito, clorato,
perclorato. Sales de
permanganato,
Compuestos cromados
hexavalentes, como el
ácido crómico, el ácido
diacrónico y el trióxido
de cromo, Peróxidos,
como el peróxido de
hidrógeno (H2O2) o
agua oxigenada.
3.¿que tipo de reacción
ha tenido lugar?
redox

26. 4.si las partes metálicas
de la bicicleta son de
hierro, ¿ cual es la
reacción que se llevara a
cabo?
oxidación
5.¿ como se evita que a
las bicis les pase lo que
se menciona en el texto
que le ocurrió a la del
tío enrique?
Protegerla de la
humedad y del polvo.

27. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glaumer, con
la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción
entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

28. Preguntas:
 1. el bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase
de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?
Acido clorhídrico, NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas).
 2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tacheius?
Habiendo calentado arsénico en un vaso cerrado para evitar su evaporación.
 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jardín de violetas? Que los trabajos de
análisis químico llevaron a Boyle a definir los ácidos y las bases en términos de sus propiedades
químicas o comportamiento. Si al adicionar un pequeño pedacito de piedra caliza (carbonato de
calcio) a un líquido, la piedra se disolvía con efervescencia el líquido era un ácido. Asimismo Boyle
logró emplear el jarabe de violetas como indicador "ácido-base", al observar las diferentes
coloraciones que este jarabe tomaba al añadir unas gotas del mismo a un ácido o a un álcali.

29. Tabla 1

30. Tabla 2:

32. Materiales no metálicos
Otros materiales como los
no metálicos también sufren
corrosión
Mediante otros mecanismos
Procesos de corrosión:
Natural y espontaneo
Factores mas conocidos:
Son las alteraciones químicas de
los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y
el acceso o la formación de
partina Verde en el cobre y sus
alteraciones.

33. Video

34. Resumen del proyecto

35. Conclusión
• sabemos que la corrosión se define como el deterioro
de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. sabemos sus
consecuencias y sus soluciones para esta afectación
hacia el ambiente o a cualquier tipo de metal sabemos
sus afectaciones y los acciones para evitar la
corrosión también el por que se hace la corrosión y
que factores que lo hacen.

36. Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/
• Proceso de Corrosión en los metales. – YouTube