Presentación sobre Enlace Químico para estudiantes de Bachillerato.

1. ENLACE METÁLICO
ENLACE IÓNICO
Centro Escolar Triana
Elaboró: Dolores Ramírez Cornejo

2. ENLACE QUÍMICO
Metálico
Puente de
Hidrógeno
Fuerzas
electrostáticas
Fuerzas de Van
der Walls
Enlace
Iónico
Polar
Covalente No polar
Coordinado

3. ENLACE QUÍMICO
 Cuando dos átomos se
unen químicamente, existe
entre ellos una fuerza
electrostática
suficientemente fuerte para
que el conjunto se
reconozca como una
entidad distinta.
 Comúnmente llamada
compuesto

4. ENLACE QUÍMICO
Las fuerzas que intervienen
en los enlaces provienen de
los electrones periféricos
llamados de valencia.
Estos pueden ser cedidos por
un átomo a otro, aceptados
por un átomo o compartidos
por dos átomos.

5. CARACTERÍSTICAS

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 Se considera que en este tipo los electrones
de enlace no se mantienen alrededor de
ningún átomo en particular, sino que
pertenecen al cristal metálico como un todo.
 Los iones metálicos positivos constituyen una
red que está flotando en un mar de
electrones.

7. ENLACE METÁLICO
 Debido a la gran movilidad de los electrones
de valencia, los metales son buenos
conductores de la electricidad y el calor.
 Además presentan brillo, son dúctiles y
maleables

8. CARACTERÍSTICAS

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 Este tipo de enlace ocurre cuando hay
transferencia completa de electrones de un
átomo a otro.
 El átomo que pierde electrones se transforma
en ión positivo o catión, y el que acepta
electrones se convierte en ión negativo o
anión.
Catión - Anión

10. ENLACE IÓNICO
 La fuerza de atracción de iones de distinta
carga es de carácter electrostático y por eso
el enlace iónico se llama también
electrovalente.

11. ENLACE IÓNICO
 Los compuestos formados con enlace iónico
presentan acomodos cristalinos de iones más
que propiamente moléculas.
 Molécula Covalente

12. ENLACE IÓNICO
 Se presenta preferentemente entre un metal
y un no-metal.
 Las propiedades de los compuestos iónicos,
asociadas al enlace electrovalente son las
siguientes:
 Tienen elevados puntos de fusión y
ebullición.
 Fundidos o en solución acuosa conducen la
corriente eléctrica.
 Al sintetizarlos a partir de sus elementos hay
gran desprendimiento de energía.

13. Ejercicios
 ELEMENTOS  ENLACES
 Litio y Flúor  IÓNICO
 Hierro y Cromo  METÁLICO
 Aluminio y Cloro  IÓNICO
 Plomo y Oxígeno  IÓNICO
 Carbono e Hidrógeno  NI IÓNICO NI METÁLICO
 Cobre y Zinc  METÁLICO
 Trozo de estaño  METÁLICO
 Azufre y Magnesio  IÓNICO

14. CONCLUSIÓN
 El enlace metálico se presenta entre
átomos de un mismo metal o entre
átomos de metal con otro metal.
 El enlace iónico también llamado
enlace electrovalente se presenta entre
átomos de un metal y un no metal.

15. FIN