1. INORGANICOS: moléculas pequeñas y de
estructura simple, que de manera típica
carecen de carbono y en las que los enlaces
iónicos pueden desempeñar un papel
importante. Ejemplos: agua, dióxido de
carbono, óxidos, sales, bases, ácidos,
hidruros.
COMPUESTOS
Combinación de dos o más
elementos distintos, unidos
en proporción fija y definida
y que presentan ORGANICOS: contienen carbono e hidrógeno
propiedades y suelen tener una estructura compleja. El
características carbono puede formar cadenas rectas o
ramificadas y anillos. Estos compuestos se
mantienen unidos por enlaces covalentes.
Ejemplos: hidrocarburos, alcoholes, ácidos
carboxílicos, éteres, esteres, aminas, amidas,
nitrilos, etc.

2. TODOS LOS COMPUESTOS INORGANICOS SE FORMULAN DE LA
SIGUIENTE MANERA:
1ro. SE ESCRIBE EL CATION* Y COMO SUPERINDICE LA VALENCIA
POSITIVA CON LA QUE TRABAJA
Na+1 Fe+2
2do. SE ESCRIBE EL ANION* Y COMO SUPERINDICE LA VALENCIA
NEGATIVA CON LA QUE TRABAJA.
Na+1 Cl-1 Fe+2 O-2
3ro. SE ENTRECRUZAN LOS SUPERINDICES Y SE ESCRIBEN COMO
SUBINDICES. DE SER NECESARIO SE SIMPLIFICA.
NaCl Fe 2O2  FeO
* TABLA DE CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES

5. ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + O-2
ÓXIDOS
ELEMENTO + O-2 ÓXIDOS BÁSICOS METAL + O-2
HIDRÓXIDOS O BASES CATIÓN + OH-1
HIDRÁCIDOS H+1 + ANIÓN
COMPUESTOS ÁCIDOS (HALOGENOS O ANFIGENOS)
INORGANICOS H+1 + ANIÓN ÓXACIDOS H+1 + OXIANIÓN
HALOIDEAS
SALES CATIÓN + ANIÓN SIN OXÍGENO
CATIÓN + ANIÓN OXISALES CATIÓN + OXIANIÓN
HIDRUROS IÓNICOS
HIDROGENO-1 + ELEMENTO COVALENTES O MOLECULARES
MAS ELECTROPOSITIVO INTERSTICIALES O METALICOS

6. ÓXIDOS
DEFINICION: Un óxido es la combinación del oxígeno con un elemento.
De acuerdo a sus propiedades existen tres tipos de óxidos:
 Básicos
 Ácidos
 Anfóteros.

7. OXIDOS BASICOS
Se producen al combinarse un metal con el oxígeno (O-2). Se
denominan básicos, porque forman bases cuando se combinan con agua o
porque en algunas reacciones se comportan como bases.
Na2O (s) + H2O(l) 2NaOH(ac) ==> Forma bases
MgO (s) + 2HCl(ac) MgCl2 (ac) + H2O(l) ==> Actúa como base
NOMENCLATURA DE STOCK:
ÓXIDO + NOMBRE DEL CATIÓN METÁLICO + VALENCIA (Si aplica)
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN
CaO Óxido de calcio Cal viva
FeO Óxido de hierro II Herrumbre

8. OXIDOS ÁCIDOS
Son resultado de la combinación de un no metal con el oxígeno.
Forman ácidos cuando se mezclan con agua. Pueden actuar como ácidos en
algunas reacciones.
SO3 (g) + H2O(l) H2SO4(ac) ==> Forma ácidos
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Los átomos del no metal y del oxígeno se indican mediante los
prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Este sistema también se usa para los
óxidos básicos.
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
CO Monóxido de carbono  Tóxico
CO2 Dióxido de carbono  Efecto invernadero

9. OXIDOS ÁNFOTEROS
Este tipo de óxido presenta propiedades ácidas y básicas.
Al2O3(S) + 6HCl (ac) 2AlCl3(ac) + 3H2O(l) ==> Muestra propiedades básicas al reaccionar con
ácidos
Al2O3(S) + 2NaOH (ac) + 3H2O(l) 2NaAl(OH)4(ac) + 3H2O(l) ==> Muestra propiedades
ácidas al reaccionar con bases
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se nombran como los óxidos ácidos.
PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS
Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y tienen
punto de fusión y ebullición elevado.
Los óxidos básicos de metales alcalinos son solubles en agua, al contrario de los
óxidos alcalinotérreos que son poco solubles en agua.
Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua

10. HIDRÓXIDOS O BASES
Un hidróxido o base es una sustancia capaz de aceptar un electrón, o
bien una sustancia que libera iones OH -1 (ión oxhidrilo) cuando se disuelve en
agua.
Los hidróxidos se pueden representar por la siguiente fórmula general :
X(OH)n
donde X= catión metálico cualquiera OH = anión oxhidrilo n= carga del
catión
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE DEL CATIÓN + VALENCIA
(si maneja mas de dos)
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN
NaOH Hidróxido de sodio Sosa caústica
KOH Hidróxido de potasio Potasa caústica

11. PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS
 Tienen sabor amargo
 Se sienten jabonosas; por ejemplo, los jabones que contienen bases exhiben
esta propiedad.
 Las bases producen cambios de color en los pigmentos vegetales; cambian el
color del papel tornasol de rojo a azul.
 Las soluciones acuosas de las bases conducen la electricidad
 Los hidróxidos de los metales alcalinos se producen por la reacción de éstos
directamente con el agua fría, liberando hidrógeno gaseoso.
2Li (s) + 2H2O(l) 2LiOH(ac) + H2(g)
 Los metales alcalinotérreos reaccionan muy lentamente para formar óxidos:
Mg(s) + H2O(l) MgO (s) + H2(g)
MgO(s) + H2O(l) Mg (OH)2 (ac)
Las bases pueden ser fuertes o débiles.

12. ÁCIDOS
DEFINICION: Los ácidos son sustancias químicas que se caracterizan
por presentar en sus moléculas átomos de hidrógeno susceptibles de ser
reemplazados por átomos de un elemento metálico. Según su composición se
pueden dividir en dos tipos diferentes: hidrácidos y oxácidos. Otra definición para
ácido es “sustancia donadora de protones”o “sustancia que al disolverse en agua
libera iones H+1”.
PROPIEDADES:
Tienen sabor agrio (el nombre ácido viene de una palabra griega que
significa agrio)
Los ácidos cambian el papel tornasol de azul a rojo
Los ácidos reaccionan con ciertos metales como el zinc, el magnesio y
hierro para producir hidrógeno gaseoso:
2HCl(ac) + Mg(s) MgCl2(ac) + H2(g)
Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos (por ejemplo:
Na2CO3, CaCO3, NaHCO3) para producir dióxido de carbono gaseoso:
2HCl(ac) + CaCO3 (s) CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2
CLASIFICACION:
Se pueden clasificar en HIDRÁCIDOS y OXÁCIDOS.

13. HIDRÁCIDOS
Se trata de combinaciones de algunos elementos no metálicos, como los
halógenos (F, Cl, Br, I) o los anfígenos (S, Se, Te) con el hidrógeno.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
ÁCIDO + NOMBRE DEL ANIÓN CONTRAÍDO + -HÍDRICO
La terminación HÍDRICO es exclusiva de los hidrácidos y siempre
indica ausencia de oxígeno.
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN
HCl Ácido clorhídrico Ácido Muriático
H2S Ácido sulfhídrico

14. OXÁCIDOS
Son ácidos resultado de combinar un anhídrido (óxido ácido) con agua,
de tal manera que en la molécula de estos ácidos aparecen siempre átomos de
oxígeno junto a los de hidrógeno. también pueden formarse uniendo un oxianión
al hidrógeno.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
-ITO por OSO
ÁCIDO + NOMBRE DEL OXIANIÓN cambiando terminación
-ATO por ICO
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN
H2SO4 Ácido sulfúrico Vitriolo
HNO3 Ácido Nítrico
H3PO4 Ácido Fosfórico

16. SALES
Las sales son electrolitos fuertes que se disocian completamente en
agua. Una sal es un compuesto iónico que consta de iones positivos llamados
cationes e iones negativos llamados aniones. Se forman a partir de una reacción
llamada reacción de neutralización, en la que un ácido se combina con una base
para dar lugar a una sal más agua:
HCl + KOH KCl + H2O
CLASIFICACION:
CLASIFICACION
Las sales, de acuerdo a su composición, se pueden clasificar en SALES
HALOIDEAS (sin oxígeno) y en OXISALES (con oxígeno).

17. SALES HALOIDEAS
Son el resultado de la unión de los aniones sin oxígeno F-1, Cl-1, Br-1, I-1,
S-2, Se-2, Te-2 con cualquiera de los cationes.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
NOMBRE DEL NO METAL + DE + NOMBRE DEL CATION
CONTRAIDO (indicando valencia, si aplica)
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN
NaCl Cloruro de sodio Sal de mesa
NaF Fluoruro de sodio
KI Yoduro de potasio

18. OXISALES
Resultan de la unión de un catión metálico con un oxianión (anión con
oxígeno).
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
NOMBRE DEL OXIANION + DE + NOMBRE DEL CATION
(indicando valencia, si aplica)
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN
CaCO3 Carbonato de calcio
NaNO3 Nitrato de sodio
K3PO4 Fosfato de potasio

19. SALES ACIDAS: Una sal es ácida cuando contiene el ión H+1 y, en determinadas
condiciones, puede cederlo. Pueden ser oxisales o haloideas.
NOMENCLATURA: se pueden nombrar de dos maneras: 1) intercalando la
palabra ácido entre el nombre de la sal y el catión ó 2) anteponiendo el prefijo BI
al nombre de la sal.
Ejemplo: ==> NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
SALES BASICAS: Son las que contienen el ión OH-1. Pueden ser oxisales o
haloideas.

20. HIDRUROS
Los hidruros son compuestos químicos resultado de la unión del
hidrógeno con otro elemento más electropositivo, metal o no metal. En
este tipo de compuestos, el estado de oxidación del hidrógeno es -1,
formándose el ión hidruro (H-1).
Dependiendo de su estructura y propiedades, los hidruros se clasifican en:
1) hidruros iónicos
2) hidruros moleculares o covalentes
3) hidruros metálicos o intersticiales

21. HIDRUROS IONICOS
Se forman cuando el hidrógeno molecular se combina directamente
con cualquier metal alcalino o alcalinotérreo. En estos compuestos el estado
de oxidación del hidrógeno es -1.
2Na(s) + H2(g) 2NaH(S)
Los hidruros iónicos tienen características típicas de sales. Son
sólidos blancos cristalinos con retículos compuestos de iones metálicos y
iones hidruros.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
HIDRURO + DE + NOMBRE DEL CATION
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
CaH2 Hidruro de calcio
NaH Hidruro de sodio

22. HIDRUROS COVALENTES O MOLECULARES
El átomo de hidrógeno está enlazado covalentemente al átomo de
otro elemento. Hay dos tipos de hidruros covalentes: los que contienen
unidades moleculares discretas como el CH4 y el NH3, y los que tienen
estructura polimérica compleja como el (BeH2)x y (AlH3)x, donde x es un
número muy grande. Las propiedades físicas y químicas de estos
compuestos cambian a lo largo de un período dado.
LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF
Los hidruros covalentes o moleculares son gases o líquidos en
condiciones estándar. A diferencia de los hidruros iónicos éstas son
sustancias volátiles, debido a que las atracciones intermoleculares son
fuerzas débiles de London.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
SE LES DA NOMBRES COMUNES
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE COMUN
H2O Agua
NH3 Amoniaco
AsH3 Arsina

23. HIDRUROS METALICOS O INSTERSTICIALES
Se forman cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición.
estos compuestos se llaman así por que conservan su conductividad metálica
y otras propiedades metálicas.
Los hidruros metálicos tienen brillo metálico y muestran conducción o
semiconducción metálica, a veces según la concentración de átomos de
hidrógeno del compuesto. A menudo son débiles y quebradizos, una
propiedad que se cree causada por tensiones internas del retículo cristalino
receptor.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
HIDRURO + DE + NOMBRE DEL CATION
(indicando valencia, si aplica)
EJEMPLOS:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
TiH2 Hidruro de titanio II
AgH Hidruro de plata