EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Equilibrio químico

2. Equilibrio dinámico en sistemas
químicos
 Dos tipos de reacciones:
– IRREVERSIBLES (se consumen los
reactivos)
– REVERSIBLES (se alcanza un equilibrio
entre reactivos y productos)
– equilibrio dinámico (las moléculas siguen
reaccionando)
– las concentraciones se mantienen
constantes

3.  Las reacciones directa e inversa
continúan produciéndose.
 En el equilibrio se cumple:
 vd = vi
 vd (velocidad directa)
 vi (velocidad inversa)

4. La ley del equilibrio químico
 Dada la reacción: H2 (g)+ I2(g) 2HI(g)
 la relación Q= (HI)2/(H2)(I2) llamada
cociente de reacción, en el equilibrio
es constante, y se representa por Kc
(constante del equilibrio), depende de
la temperatura.
 Se cumple para disoluciones diluidas y
gases a presiones bajas.
 Q= Kc , si está en equilibrio

5. Equilibrios gaseosos
 En una mezcla de gases la presión
parcial pi=ciRT, ci es la concentración
molar.
 Si todos los reactivos y productos son
gases la Kc se puede poner en función
de la Kp
 en dicho caso se cumplirá:
 Kp= Kc(RT) n, n= moles productos-
moles reactivos (sólo gases)

6. Constante de equilibrio y temperatura
 Los valores de K p y Kc solo dependen
de la temperatura.
 Si la constante vale K1 a T1 y K2 a T2,
se cumple:
 log (K1/K2)=-( Hº/2,303R)((1/T1)-(1/T2))

7. Significado del valor de K de
equilibrio
 Si K es muy grande, reacción
desplazada a la formación de productos
 si K ~1. Las concentraciones de
reactivos y productos son similares.
 Si K es muy pequeña. La reacción está
desplazada hacia los reactivos.
 La K indica en qué grado los reactivos
se transforman en productos.

8. Principio de Le Chatelier
 Cuando un sistema en equilibrio es
perturbado externamente,este se
desplaza en el sentido de contrarrestar
la perturbación.
– Adición de un reactivo o producto: el
equilibrio se desplaza en el sentido de
consumir la sustancia añadida.
– Eliminación de un reactivo o producto:
se desplaza en el sentido de producir la
sustancia eliminada.

9. Cambios de volumen. (le chatelier)
 Un aumento de presión o una
disminución en el volumen, desplaza
el equilibrio en el sentido de disminuir
el número de moles gaseosos, y
viceversa.
 Se puede conseguir aumento de
presión añadiendo un gas inerte.

10. Cambios de temperatura- le chatelier
 Un aumento de la temperatura
desplaza un equilibrio en el sentido en
que la reacción es endotérmica, una
disminución lo desplaza en el sentido
en que es exotérmica.

11. Principio de le Chatelier
React
Prod
V P T
a
+ mo
les
a
- mo
les
en
dotér
mica
a
- mo
les
a
+ mo
les
exo
térm
ca

12. Adición
react-
prod
Elimina
React-
prod
temper
atura
Volume
n
aument
o
En el
sentido
endotér
mica
En el
sentido
que
haya +
moles
gases

13. Equilibrios heterogéneos
 Reacción heterogénea: aquella en la
que se distinguen fases (s, l, g)
 CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)
 la concentración de un sólido o un líquido
puro, a una temperatura dada, tiene un valor
constante (dependen de la densidad).
 La K de una reacción heterogénea ya
incluye los valores constantes de las
concentraciones de líquidos y sólidos.

14. Equilibrios heterogéneos
 En la expresión de la Kc para un
equilibrio heterogéneo, no aparecen las
concentraciones de los sólidos ni las de
los líquidos puros.
 La Kp de un equilibrio heterogéneo solo
incluye las presiones parciales de las
sustancias gaseosas.