Laboratorio de Toxicología - UTMACH

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y
DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
ALUMNO: MARCO VINICIO ROBLES AGUILAR
DOCENTE: BQF. CARLOS GARCÍA GONZALES
AÑO LECTIVO
2015-2016

Dosis Sola Facit Venenum. Paracelso.
UNIVERSIDAD TÉCNICADE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LASALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICAY FARMACIA
DOCENTE: BQF. CARLOS GARCÍAGONZALES
CURSO: QUINTO PARALELO “A”
FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 1 de Junio de 2015
FECHA DE ENTREGADE PRÁCTICA: 8 de Junio de 2015
PRÁCTICA NO
1
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CIANURO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: INTRAPERITONEAL
2. OBJETIVOS
- Observar la sintomatología que presenta el cobayo tras la intoxicación por cianuro
de sodio al 10%
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cianuro en el
destilado de las vísceras del cobayo
3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
MATERIALES REACTIVOS APARATOS/EQUIPOS
Vidrio Otros
Vasos de precipitación
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Agitador
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Aguja hipodérmica 10 mL
Cronómetro
Estuche de disección
Panema
Agitador
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
NaCN 10%
Agua destilada
Etanol
Cl3Fe
Fenolftaleína
Ácido pícrico
Solución de yodo
Sulfato ferroso
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Sulfato de cobre
Hidróxido de sodio
Hiposulfuro de amonio
Yoduro de plata
Hidróxido de sodio
Aparato de destilación
Balanza
Baño maría
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Preparar una solución de cianuro de sodio al 10% (2 g en 20 mL de agua destilada).
3. Agarrar el cobayo por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 20 mL
de la solución de cianuro.
4. Colocar el cobayo en el panema y observar los efectos de la intoxicación.
5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el cobayo y recolectar
sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar ácido tartárico al 20% (4 g en
20 mL de agua destilada) y perlas de vidrio.
7. Destilar, recoger el destilado en 20 mL de NaOH 0.1 N.
8. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones
de reconocimientos en medios biológicos.
5. REACCIONES
1. AZUL DE PRUSIA.- A 1 mL de destilado se le agrega unos cristales de sulfato
ferroso, un exceso de ácido sulfúrico diluido y unas gotas de solución diluida de
cloruro férrico, se calienta y agita levemente y acidifica con ácido clorhídrico diluido,
obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.
𝐻𝐶𝑁 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑁 + 𝐻2 𝑂
2𝑁𝑎𝐶𝑁 + 𝐹𝑒𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐹𝑒(𝐶𝑁)2
𝑁𝑎2 𝐶𝑁 + 𝐹𝑒(𝐶𝑁)2 → 𝑁𝑎4 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6
𝑁𝑎4 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6 + 𝐹𝑒𝐶𝑙3 → 𝐹𝑒4[ 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]3
2. REACCIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA.- A 1 mL de destilado se le agrega unas gotas
de sulfato ferroso (1:2000) y previamente unas gotas de fenolftaleína, con lo que se
producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftaleína.
3. CON EL ÁCIDO PÍCRICO.- A 1 mL de destilado se le agregan unas gotas de ácido
pícrico al 2%; en caso positivo el color amarillo del reactivo se torna anaranjado.
4. CON YODURO DE PLATA.- Si agregamos unas gotas de la solución muestra sobre
un precipitado de yoduro de plata, se producirá la disolución del precipitado en caso
positivo.
5. CON SOLUCIÓN DE YODO.- Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre
una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.

6. GRÁFICOS
1. Preparar sol. de cianuro 2. Inyectar cianuro a cobayo
3. Colocar el cobayo en
panema
4. Disección5. Trocear vísceras
6. Adicionar perlas y ácido
tartárico
7. Destilar
7. Reacciones de reconocimiento

7. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. AZUL DE PRUSIA 2. FENOLFTALEÍNA
3. ÁCIDO PÍCRICO 4. YODURO DE PLATA
5. SOLUCIÓN DE YODO
8. OBSERVACIONES
Realizada la administración de cianuro se observa adormecimiento del cobayo, vértigo,
movimientos descoordinados y lentos tras estos síntomas murió.
9. CONCLUSIONES
El cianuro es una sustancia muy peligrosa que al ser administrada es muy tóxica y
dependiendo de la dosis letal, esto se pone de manifiesto en lo realizado en esta práctica,
además por medio de una de las reacciones se comprobó la presencia de cianuro en el
destilado procedente de las vísceras del animal.
Reacción negativa Reacción negativa
Positivo no característico Reacción negativa
Reacción negativa

10. RECOMENDACIONES
Para que la muerte del animal sea de forma rápida debemos de asegurarnos de la pureza
del reactivo (cianuro), así nos aseguramos que la muerta no sea lenta y dolorosa para el
animal.
Usar siempre mascarilla, para evitar intoxicaciones.
11. CUESTIONARIO
1. Primeros auxilios en una intoxicación por cianuro
Por inhalación: trasladar a la víctima a un lugar ventilado. Mantener en reposo y
abrigado. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Requerir
asistencia médica. No hacer respiración boca a boca. Si no se produce recuperación
administrar cápsulas de nitrito de amilo.
Contacto con la piel: Quitar las ropas contaminadas. Lavar con agua abundante el área
afectada. Requerir asistencia médica en caso de irritación persistente.
Contacto con los ojos: Lavar con abundante agua durante 15 minutos, manteniendo los
párpados abiertos. Acudir inmediatamente al oftalmólogo.
Ingestión: Tratar al paciente como en el caso de inhalación, provocar vómito y evitar
ingerir alimentos.
2. Cuál es la dosis letal de cianuro
Ingestión: Por este medio, sin atención médica inmediata, es fatal rápidamente. La
dosis letal promedio es de 1 mg/Kg
3. Escriba el nombre del compuesto químico presente en muchos alimentos que
bajo la acción de la emulsina, se descompone y produce ácido cianhídrico
Amigdalina
12. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Cianuro. (2015, 4 de junio). Wikipedia, La enciclopedia libre. Fecha de consulta: 07:28,
junio 8, 2015 desde
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro&oldid=82958106.
Hoja de seguridad XX. CIANURO DE HIDRÓGENO Y CIANUROS. Disponible en:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/20cianuros.pdf
________________
FIRMA

ANEXOS
GRUPO 1 (MARCO, ANGEL, RUBY, RAISA)

GLOSARIO
Cianogénico: Compuesto químico que, como su nombre indica, es capaz de liberar un
radical HCN al que debe su carácter tóxico reconocido en el cianuro.
Citocromos: son proteínas que desempeñan una función vital en el transporte de energía
química en todas las células vivas. Las células animales obtienen la energía de los
alimentos mediante un proceso llamado respiración aeróbica; las plantas capturan la
energía de la luz solar por medio de la fotosíntesis. Los citocromos intervienen en los dos
procesos.
Convulsiones: son síntomas de un problema cerebral. Ocurren por la aparición súbita de
una actividad eléctrica anormal en el cerebro.
Disnea: es una dificultad respiratoria que se suele traducir en falta de aire. Deriva en una
sensación subjetiva de malestar que frecuentemente se origina en una respiración
deficiente, englobando sensaciones cualitativas distintas variables en intensidad.
Hipoxia: es una familia de afecciones caracterizadas por una falta de oxígeno en los
tejidos del cuerpo. La hipoxia puede abarcar el cuerpo general, o un área específica, tal
como el cerebro.
Síncope: llamado también desmayo o soponcio, es una pérdida brusca de consciencia y
de tono postural, de duración breve, con recuperación espontánea sin necesidad de
maniobras de reanimación

PRÁCTICA NO
2
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR FORMALDEHÍDO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO
2. OBJETIVOS
- Observar la sintomatología que presenta el cobayo tras la intoxicación producida
por formaldehído.
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de formaldehído
en el destilado de las vísceras del cobayo
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Agitador
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Agitador
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Cloruro de
fenilhidracina
Nitroprusiato sódico
Hidróxido de sodio
HCl
Cloruro de fenil
hidracina
Ferricianuro de potasio
Ácido sulfúrico
Leche
Cloruro férrico
Sulfato ferroso
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
2. Preparar una solución de formaldehido al 40%
de formaldehído.
4. Colocar el cobayo en el panema y observar los efectos de la intoxicación.
5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el cobayo y recolectar
sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 50 mL ácido tartárico al 4% y
perlas de vidrio.
7. Destilar, recoger destilado en NaOH 0.1N
5. REACCIONES EN MEDIOS BIOLÓGICOS
1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de
permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido
sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución
saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color
madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de
ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de
Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo.
2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de
fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién
preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul
intensa.
3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con ácido
clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de
fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas
gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella.
4. REACCIÓN DE MARQUIS: Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido
sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de
cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o
después de algún tiempo un color violeta.
5. CON EL ÁCIDO CROMOTRÓPICO: Con este ácido en un medio fuertemente
acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después
de calentarla ligeramente.

6. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de
leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas
de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso
positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.
6. GRÁFICOS
1. Inyectar formaldehído
2. Colocar el cobayo en
panema 3. Disección
4. Trocear vísceras
5. Verter vísceras en el balón,
adicionar perlas y ácido6. Destilar

1. REACCIÓN DE RIMINI
ANTES DESPUES
Resultado: Negativo
2. CON FENILHIDRACINA
ANTES DESPUES
Resultado: Negativo
3. CON ÁCIDO CROMOTRÓPICO
ANTES DESPUES
Resultado: Negativo
4. REACCIÓN DE HEHNER
ANTES DESPUES
Resultado: Negativo
8. OBSERVACIONES
Realizada la administración de formaldehido se observa un inmediato desmayo del
cobayo, aproximadamente tras un minuto de la administración murió.
9. CONCLUSIONES
Se llevó a cabo la administración del formaldehído en el cobayo la misma que fue letal
provocando la muerte instantánea del animal, esto nos sugiere ser cautelosos al
manipular este tipo de sustancias. Así mismo por medio de reacciones cualitativas se
identifica el formaldehído proveniente del destilado de las vísceras del animal.
10. RECOMENDACIONES
Es importante asegurarse de que hallan los reactivos necesarios antes de cada práctica,
una pureza adecuada, para así poder identificar correctamente el formaldehido mediante
las reacciones de identificación en medios biológicos.

11. CUESTIONARIO
1. Que es la formalina
Se llama formalina a la disolución de formaldehído en agua en una concentración que
oscila entre el 37 y el 50%, que puede contener hasta un 15% de metanol. Se utiliza
normalmente en esta disolución porque el formaldehído en condiciones normales es un
gas.
2. Usos de la formalina a nivel hospitalario
La formalina es utilizada en el ámbito hospitalario, sobre todo en los servicios de
anatomía patológica, para la conservación y fijación de tejidos; esto se debe en
parte a la capacidad bactericida y fungicida del formaldehído y también a su
capacidad de fijar adecuadamente los tejidos en parafina.
3. Cuál es la dosis letal de formaldehído
Se encuentra entre 500 y 5000 mg/kg, que representa una cantidad total de entre 35 y
350 g para una persona de 70 kg de peso. En ratas y conejillos de indias las DL50 son
similares que en caso de humanos, siendo éstas de 800 y 260 mg/kg de peso para cada
especie respectivamente.
4. Efectos sobre la salud
Cuando los vapores de formaldehído están presentes en el aire en niveles
mayores a 0.1 ppm, se pueden presentar efectos adversos tales como irritación
ocular, tos, irritación de la vía aérea, nauseas, dermatitis.
5. Efectos crónicos sobre la salud
En exposiciones prolongadas por vía respiratoria a bajas concentraciones de
Formaldehído se puede presentar asma y problemas pulmonares crónicos. Es posible
desarrollar dolor de cabeza persistente, personalidad depresiva, cambios repentinos de
ánimo, insomnio, irritabilidad, dificultad de concentración y pérdida leve de la memoria. El
Formaldehído se absorbe por la piel y puede causar irritación o dermatitis alérgica en
concentraciones bajas de alrededor de 1 o 2%
Ficha de Información. Formaldehido. Disponible en:
http://documentacion.ideam.gov.co/openbiblio/bvirtual/018903/Links/Guia15.pdf
Álvarez, L., Sánchez, J. (2012). Anatomía Patológica. REVISTA MEDICA DE COSTA
RICA Y CENTROAMERICA. LXIX (602) 235-339 Disponible en:
http://www.binasss.sa.cr/revistas/rmcc/602/art14.pdf
________________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Asma: El asma es una enfermedad crónica de los pulmones que inflama y estrecha las
vías respiratorias.
Dermatitis alérgica: Es una afección en la cual la piel resulta enrojecida, adolorida o
inflamada después del contacto directo con una sustancia. También llamada dermatitis
por contacto.
Intoxicación: Se produce por exposición, ingestión, inyección o inhalación de una
sustancia tóxica en cantidad suficiente como para producir un daño.
Memoria: Es una función del cerebro que permite al organismo codificar, almacenar y
recuperar la información del pasado. Surge como resultado de las conexiones sinápticas
repetitivas entre las neuronas, lo que crea redes neuronales.
Parafina: Compuesto químico que, como su nombre indica, es capaz de liberar un radical
HCN al que debe su carácter tóxico reconocido en el cianuro.

PRÁCTICA NO
3
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR METANOL
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATAWISTAR
2. OBJETIVOS
- Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación
producida por alcohol metílico.
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de alcohol
metílico en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Cloruro de
fenilhidracina
Nitroprusiato sódico
Hidróxido de sodio
HCl
Cloruro de fenil
hidracina
Ferricianuro de potasio
Ácido sulfúrico
Leche
Cloruro férrico
Sulfato ferroso
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
de alcohol metílico.
3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.
4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus
fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
perlas de vidrio.
1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de
permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido
sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución
saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color
madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de
ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de
Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo.
2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de
fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién
preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul
intensa.
3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con ácido
clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de
fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas
gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella.
4. REACCIÓN DE MARQUIS: Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido
sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de
cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o
después de algún tiempo un color violeta.
5. CON EL CIANURO DE SODIO: Con este ácido en un medio fuertemente acidificado
con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla
ligeramente.
6. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de
leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas

de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso
positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.
6. GRÁFICOS
1. Inyectar metanol 2. Disección 3. Trocear vísceras

1. REACCIÓN DE SCHIFF 2. REACCIÓN DE RIMINI
ANTES DESPUES ANTES DESPUES
Resultado: Positivo no caracteristico Resultado: Negativo
3. REACCIÓN CON FENILHIDRACINA 4. REACCIÓN DE MARQUIS
Resultado: Positivo no caracteristico Resultado: Positivo no característico
5. REACCIÓN CON CIANURO DE SODIO 6. REACCIÓN DE HEHNER
Resultado: Positivo no característico Resultado: Positivo no característico
8. OBSERVACIONES
Realizada la administración de alcohol metílico se observa movimientos acelerados y
torpes (nistagmos) de sus globos aculares, tras este síntoma convulsiona y muere.
9. CONCLUSIONES
Se llevó a cabo la administración de alcohol metílico a la rata Wistar y se pudo observar la
sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por
metanol, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el metanol
proveniente del destilado de las vísceras del animal.

10. RECOMENDACIONES
Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente
que ponga en riesgo nuestra salud.
11. CUESTIONARIO
1. Generalidades del metanol
Es un líquido incoloro, venenoso, con olor a etanol y cuando está puro puede tener un olor
repulsivo. Arde con flama no luminosa. Es utilizado industrialmente como disolvente y
como materia prima en la obtención de formaldehido, metil-ter-butil éter, ésteres metílicos
de ácidos orgánicos e inorgánicos. También es utilizado como anticongelante en
radiadores automovilísticos; en gasolinas y diesel; en la extracción de aceites de animales
y vegetales y agua de combustibles de automóviles y aviones; en la desnaturalización de
etanol; como agente suavizante de plásticos de piroxilina y otros polímeros y como
disolvente en la síntesis de fármacos, pinturas y plásticos.
2. Efectos en la salud tras la exposición por metanol
Inhalación: La exposición a una concentración mayor de 200 ppm produce dolor de
cabeza, náusea, vómito e irritación de membranas mucosas. Concentraciones muy
altas pueden dañar el sistema nervioso central y causar problemas en la visión. Los
metabolitos de este producto (ácido fórmico y formaldehido) son metabolizados
lentamente por el organismo, por lo que los efectos del metanol son acumulativos y una
exposición constante aún a bajos niveles, puede causar muchos de los efectos
mencionados arriba. Estos efectos varían con cada individuo.
Contacto con ojos: Tanto los vapores como el líquido son muy peligrosos, pues se ha
observado que el metanol tiene un efecto específico sobre el nervio óptico y la retina.
Contacto con la piel: El contacto directo produce dermatitis y los efectos típicos
(mencionados arriba) de los vapores de metanol que se absorben por la piel.
Ingestión: El envenenamiento por este medio se lleva a cabo frecuentemente por etanol
adulterado y sus efectos dependen de la cantidad ingerida, pues, como se mencionó
arriba, el etanol afecta el metabolismo del metanol. Generalmente una dosis de 25 a
100 mL resulta fatal. Al principio se produce una narcosis similar a la producida
por el etanol, pero después de 10 a 15 horas se presentan daños más graves
sobre el sistema nervioso central, especificamente sobre el nervio óptico y finalmente,
se presentan los efectos agudos ya mencionados.
3. Niveles de toxicidad del metanol
LDLo (oral en humanos): 4.28 mg/Kg
LD50 (oral en ratas): 5628 mg/kg
LC50 (inhalado en ratas): 64000 ppm/4h
LD50 (en piel con conejos): 15800 mg/kg

4. De qué forma se debe almacenar el metanol
El metanol debe almacenarse en recipientes de acero al carbón, rodeado de un dique y
con sistema de extinguidores de fuego a base de polvo químico seco o dióxido de
carbono, cuando se trata de cantidades grandes. En el caso de cantidades pequeñas,
puede manejarse en recipientes de vidrio. En todos los casos debe mantenerse alejado
de fuentes de ignición y protegido de la luz directa del sol.
5. Primeros auxilios en una intoxicación por metanol
Inhalación: Mover a la víctima a un área bien ventilada y mantenerla abrigada. Si
no respira, dar respiración artificial y oxígeno.
Ojos: Lavarlos con agua o disolución salina neutra en forma abundante, asegurándose de
abrir los párpados con los dedos.
Piel: Lavar la zona dañada inmediatamente con agua y jabón. En caso necesario,
quitar la ropa contaminada para evitar riesgos de inflamabilidad.
Ingestión: No inducir el vómito. Pueden utilizarse de 5 a 10 g de bicarbonato de
sodio para contrarrestar la acidosis provocada por este producto y en algunos
casos, se ha informado de hemodiálisis como método efectivo para este tipo de
envenenamiento.
UNAM. Hoja de Seguridad ix metanol. Disponible en:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf
________________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Ácido fórmico.- el ácido metanoico, también llamado ácido fórmico, es un ácido orgánico
de un solo átomo de carbono, y por lo tanto el más simple de los ácidos orgánicos. Su
fórmula es H-COOH(CH2O2).
Disolvente.- es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas
químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de
una solución presente en mayor cantidad.
Ignición.- La Ignición ocurre cuando el calor que emite una reacción llega a ser suficiente
como para sostener la reacción química. El paso repentino desde un gas frío hasta
alcanzar un plasma se denomina también ignición
Intoxicación: Se produce por exposición, ingestión, inyección o inhalación de una
sustancia tóxica en cantidad suficiente como para producir un daño.
Nervio Óptico.- es un nervio craneal y sensitivo, encargado de transmitir la información
visual desde la retina hasta el cerebro. Se origina en la capa de células ganglionares de la
retina, siendo su origen aparente el ángulo anterior del quiasma óptico.
Nistagmo.- es un movimiento involuntario e incontrolable de los ojos. El movimiento
puede ser horizontal, vertical, rotatorio, oblicuo o una combinación de estos.
Retina.- es la capa de tejido sensible a la luz que se encuentra en la parte posterior
interna del ojo y actúa como la película de una cámara. Las imágenes pasan a través del
cristalino del ojo y son enfocadas en la retina. La retina convierte luego estas imágenes en
señales eléctricas y las envía a través del nervio óptico al cerebro.

PRÁCTICA NO
4
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR CLOROFORMO
2. OBJETIVOS
producida por cloroformo.
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cloroformo en
el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Alcohol 95%
Nitrato de plata
Potasa alcohólica 1:10
Percloruro de hierro
β-naftol
Piridina
clorhidrato de
piperacina
Yodo
reactivo de Benedict
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
2. Agarrar la rata Wistar por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10
mL de Cloroformo.
perlas de vidrio.
1. REACCIÓN CON ALCOHOL 95%.- En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan
unas cuantas gotas de cloroformo con otras tantas de alcohol de 95% que contiene un
poco de nitrato de plata, se inflama la mezcla y se observa que esta arde con un llama
bordeada de verde y que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata
disuelto originando un precipitado de cloruro de plata.
2. REACCIÓN DE DUNAS.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene
cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan
formiatos y cloruro de potasio.
𝐶𝐻𝐶𝑙3 + 4𝐾𝑂𝐻 + 𝐾𝐶𝑙 → 𝐻𝐶𝑂2 𝐾 + 𝐻2 𝑂
Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega
percloruro de hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado en caliente.
A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un precipitado de
cloruro de plata que se disuelve en amoniaco diluido.
3. REACCIÓN DE LUSTGARTEN.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta
naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de
potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.
Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo as o menos oscuro; con resorsinol
la coloración e roja – violáceo y con la piridina rojo.
4. REACCIÓN DE FUJIWARA.- En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de lejía de sosa 1:2
con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo; se
agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se
convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en piridina
.Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es aplicable en
la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua clorofórmica.

5. REACCIÓN DE ROSEBOOM.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución
muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el
cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a amarilla
rojiza al disolverse el alcaloide.
6. REACCIÓN DE BENEDICT.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el
reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del toxico puede producirse una
gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.
6. GRÁFICOS
1. Inyectar metanol 2. Disección
3. Trocear vísceras

1. REACCIÓN CONALCOHOL 95% 2. REACCIÓN DE DUNAS
Resultado esperado: Precipitado de AgCl Resultado esperado: Color rojo
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo caracteristico
3. REACCIÓN DE LUSTGARTEN 4. REACCIÓN DE FUJIWARA
Resultado esperado: Color azul Resultado esperado: Color rosa-rojo
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Negativo
5. REACCIÓN DE ROSEBOOM 6. REACCIÓN DE BENEDICT
Resultado esperado: Color amarillo rojizo Resultado esperado: Colores varios
Resultado observado: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
8. OBSERVACIONES
Realizada la administración de cloroformo se observa la repentina aparición de fuertes
vómitos, movimientos descoordinados, tras 30 minutos de esta sintomatología el animal
muere.
9. CONCLUSIONES
Se llevó a cabo la administración de cloroformo a la rata Wistar y se pudo observar la
cloroformo, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el cloroformo

10. RECOMENDACIONES
11. CUESTIONARIO
1. Generalidades del Cloroformo
Es un líquido incoloro con olor dulce característico, muy volátil. Generalmente
contiene pequeños porcentajes (1-5%) de etanol como estabilizador. Es ligeramente
soluble en agua y con densidad mayor que ésta. Es no inflamable, pero productos de su
oxidación, como el fosgeno, son muy peligrosos. Es peligroso por inhalación e ingestión.
Fue descubierto en 1847 y se utilizó como anestésico por inhalación, como
insecticida y en la industria farmacéutica, sin embargo su toxicidad ha provocado
que sea reemplazado por otras sustancias.
2. Efectos en la salud tras la exposición por cloroformo
Está clasificado como moderadamente tóxico, sin embargo está considerado como
posible carcinogénico humano. Una probable dosis letal para humanos es de 0.5 a 5 g/Kg.
Sin embargo, se sospecha que es carcinógeno para humanos. Puede causar una muerte
rápida, atribuida a paro cardiaco y una muerte lenta por daño al hígado y riñón. Debe
evitarse que personas alcohólicas, con problemas graves nutricionales, de hígado, riñón y
sistema nervioso central, utilicen este producto.
Inhalación: Los signos de intoxicación aguda con vapores de cloroformo, en general, son:
depresión respiratoria, neumonitis química, edema pulmonar, acidosis metabólica,
depresión del sistema nervioso central, dolor de cabeza, fatiga, adormecimiento y pérdida
del equilibrio. Se ha informado, también de arritmias y paro cardiacos. Por este medio se
tienen riesgos particularmente para hígado y riñones, ya que el cloroformo tiende a
alojarse en los tejidos de estos órganos, uniéndose covalentemente a macromoléculas
celulares. La ingestión de alcohol, potencializa la toxicidad de los vapores de cloroformo.
Contacto con ojos: Ocasiona conjuntivitis, e, incluso, quemaduras dolorosas, ya sea en
forma de vapor o líquido.
Contacto con la piel: No hay una absorción significativa a través de la piel.
Ingestión: Provoca náusea, vómito, salivación, anorexia, irritación gastrointestinal y daño a
hígado y riñones.
Carcinogenicidad: Se ha encontrado que es un carcinogénico en ratas y ratones y se
sospecha que es un carcinógeno humano a largo plazo y debe ser reemplazado por otros
disolventes, cuando sea posible.
Riesgos reproductivos: Es teratogénico para ratas y ratones y altamente tóxico al feto
por inhalación en experimentos con estos mismos animales. También ha estado implicado

en desordenes similares en humanos, por lo que se recomienda que las mujeres
embarazadas no tengan contacto con este producto.
3. Concentración a la que el cloroformo es un anestésico
Su poder como anestésico se presenta a concentraciones entre 10000 y 15000 ppm,
mientras que entre 15000 y 18000 puede ser fatal por paro respiratorio.
4. Niveles de toxicidad del cloroformo
IDLH: 1000 ppm
LCLo (inhalado en humanos) 25000 ppm/5 min
LDLo (oral en humanos): 140 mg/Kg
LD50 (en ratas): 1 g/kg
LC50 (inhalado en ratas): 47.7 mg/m3
/4h
5. De qué forma se debe almacenar el cloroformo
Los recipientes que contienen este producto deben ser almacenados en lugares
alejados de la luz directa del sol, ya que se descompone lentamente a productos como el
fosgeno.
UNAM. Hoja de Seguridad VII metanol. Disponible en:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/7cloroformo.pdf
________________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Carcinogenicidad.- capacidad para inducir cáncer.
Disolvente.- es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas
químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de
una solución presente en mayor cantidad.
Fosgeno.- es un importante componente químico industrial utilizado para hacer plásticos
y pesticidas. A temperatura ambiente (21 °C), el fosgeno es un gas venenoso.
IDLH.- Inmediatamente peligroso para la vida o salud.
Teratogénesis.- proviene del griego «terato», que significa monstruo. Un agente
teratogénico es una sustancia, agente físico u organismo capaz de provocar un defecto
congénito durante la gestación del feto.

FECHA DE ENTREGADE PRÁCTICA: 6 de Julio de 2015
PRÁCTICA NO
5
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR CETONA
2. OBJETIVOS
producida por cetona.
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cetona en el
destilado de las vísceras de la rata Wistar.
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Reactivo yodo-mercúrico
Solución de yodo
KOH
NaOH
Etanol
2,4-dinitrofenilhidracina
Ácido tartárico
Agua destilada
Ácido acético
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de Cetona.
perlas de vidrio.
1. REACCIÓN DE NESSLER.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-
mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto de
adición.
2. REACCIÓN DE YODOFORMO.- Al calentar una pequeña cantidad de la
muestra con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce
yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.
3. CON NITROPRUSIATO DE SODIO.- Con este reactivo, al que se le añade
solución de carbonato de sodio o NaOH, origina una coloración amarilla-rojiza
que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.
4. CON LA 2:4 DINITROFENILHIDRACINA.- Disuelva una o dos gotas del
compuesto que se va investigar en 2 ml de etanol y añada a 3ml del reactivo de
2,4-dinitrofenilhidracina. Agite vigorosamente y si no se forma inmediatamente
Un precipitado de color amarillo, anaranjado o rojo, deje reposar la solución
durante 15 minutos.

6. GRÁFICOS
1. REACCIÓN DE NESSLER 2. REACCIÓN DE YODOFORMO
Resultado esperado: Precipitado blanco Resultado esperado: Color amarillo
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Negativo
1. Inyectar metanol 2. Disección 3. Trocear vísceras

3. CON NITROPRUSIATO DE SODIO 4. CON 2:4 DINITROFENILHIDRACINA
Resultado esperado: Color violeta Resultado esperado: ↓ color amarillo
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: ↓ color amarillo
8. OBSERVACIONES
Realizada la administración de cetona se observa un edema, vértigo, tras estos síntomas
muere.
9. CONCLUSIONES
Se llevó a cabo la administración de cetona a la rata Wistar y se pudo observar la
cetona, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el cloroformo
10. RECOMENDACIONES
11. CUESTIONARIO
1. Que es la cetona.
El acetona es un líquido incoloro, de olor característico agradable, volátil, altamente
inflamable y sus vapores son mas pesados que el aire. Se obtiene como subproducto en
la fermentación por medio de la cual se obtiene alcohol butílico; por oxidación de
isopropanol; por ruptura de hidroperóxido de cumeno en la cual se obtiene, además, fenol;
por destilación de acetato de calcio; por destilación destructiva de madera. Es utilizada
como disolvente de grasas, aceites, ceras, hules, plásticos, lacas y barnices.
2. Efectos en la salud tras la exposición por cetona.
En general, los principales síntomas de una intoxicación crónica por acetona son: dolor
de cabeza, irritación de ojos, nariz y tráquea, los cuales desaparecen al salir del
área contaminada
Inhalación: En forma de vapor, causa irritación de ojos nariz y tráquea. En
concentraciones muy altas (aproximadamente 12 000 ppm), puede afectar al sistema
nervioso central, presentándose dolor de cabeza y cansancio. En casos extremos puede
perderse la conciencia.

Contacto con ojos: En forma de vapor, los irrita causando lagrimeo y fluido nasal; el
líquido puede causar daño a la córnea.
Contacto con la piel: Un contacto prolongado y constante con la piel provoca
resequedad, agrietamiento y dermatitis. El líquido puede penetrar a través de la piel, lo
mismo que el vapor a concentraciones mayores de 5000 mg/m3
Ingestión.- Causa irritación gástrica, dolor y vómito
Carcinogenicidad: No existen evidencias que este producto induzca carcinogenicidad
tanto en humanos, como en animales de laboratorio.
Riesgos reproductivos: La exposición de mujeres embarazadas a este producto, a una
concentración entre 30 y 300 mg/m3
aumenta los niveles de lípidos, incluso, hasta niveles
embriotóxicos.
3. Primeros auxilios.
Inhalación: Si la inhalación ha sido prolongada, transportar al intoxicado a una zona bien
ventilada. Si no respira, dar respiración artificial. Mantenerlo caliente y en reposo. Si es
necesario, administrar oxígeno.
Ojos: Lávelos con agua o disolución salina, asegurándose de que los ojos se encuentren
abiertos durante el lavado.
Piel: Lavar el área contaminada con agua y jabón. En caso necesario, elimine la ropa
contaminada.
Ingestión: Lavar la boca con agua. Si se ingirió, diluir tomando agua. No inducir el vómito.
4. Niveles de toxicidad de cetona
LD50 (en ratas en forma oral): 5800 mg/Kg
LD50 (en piel de conejos): 20 mg/Kg
Niveles de irritación a ojos en humanos: 500 ppm
Niveles de irritación a piel en conejos: 395 mg, leve. 500 mg/24 h, leve.
Niveles de irritación a ojos en conejos: 3.950 mg, severo. 100 mg/24h, moderado
UNAM. Hoja de Seguridad IV Acetona. Disponible en:
http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Quimicos/acetona.pdf

ANEXOS
GLOSARIO
Embriotóxico.- Este adjetivo se aplica a cualquier sustancia dañina para un embrión en
cualquier sentido.
Fermentación.- Proceso bioquímico por el que una sustancia orgánica se transforma en
otra, generalmente más simple, por la acción de un fermento.
Córnea.- es la parte frontal transparente del ojo humano que cubre el iris, la pupila y la
cámara anterior. La córnea, junto con la cámara anterior y el cristalino, refracta la luz. La
córnea es responsable de dos terceras partes de la potencia total del ojo
________________
FIRMA

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 6 de Julio de 2015
PRÁCTICA NO
6
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR PLOMO
2. OBJETIVOS
producida por cloroformo.
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Plomo en el
destilado de las vísceras de la rata Wistar.
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
NaOH
Ácido acético
Cromato de potasio
Ácido sulfúrico
TMDDM
Peróxido de hidrógeno
Bencidina
Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Nitrato de potasio
Ácido tartárico
Agua destilada
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de Plomo.
perlas de vidrio.
1. CON EL CROMATO DE POTASIO.- Se pone una porción del líquido en un tubo de
ensayo, o en una cápsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio, luego se
acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio,
obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 + 𝐾2 𝐶𝑟𝑂4 → 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 + 2𝐾𝑁𝑂3
2. CON EL YODURO DE POTASIO.- Con este reactivo en solución, al hacerlo
reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado
amarillo cristalino de l2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frío como
agujillas amarillas.
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 + 2𝐾𝐼 → 𝑃𝑏𝐼2 + 2𝐾𝑁𝑂3
3. CON EL ÁCIDO SULFÚRICO.- En solución diluida, produce un, precipitado blanco de
sulfato de plomo; este precipitado después de ser lavado se le adicionan gotas de una
mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de cadmio, hasta que se
disuelva el precipitado produce un color anranjado.
4. CON EL TETRAMETILDIAMINODIFENILMETANO (TMDDM).- En solución acética.
Para realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de solución
amoniacal de peróxido de hidrógeno al 3%, se agregan al papel unas pequeñas gotas
de la solución muestra; el papel oro humedecido se lo coloca sobre un vidrio de reloj y
se calienta a baño de maría para eliminar el exceso de peróxido y precipitar al plomo
corno óxido de plomo. Así, se hace caer sobre el papel una gota de reactivo cerca de
la zona donde se dejó caer las gotas de muestra. En caso positivo, en el punto de
contacto aparece un color azul por la formación del hidrosol respectivo.

5. CON BENCIDINA.- A 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de sodio hasta
que la Mezcla de reacción francamente alcalina (si aparece algún precipitado se
centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade 1/2 ml de peróxido de
hidrógeno al 3%, se hierve un momento, se separa y lava el precipitado (por
centrifugación o filtración) con agua y finalmente se añaden gotas de bencidina sobre
el precipitado. Un color azul nos indica, la presencia de plomo
6. GRÁFICOS
1. Inyectar Plomo 2. Disección 3. Trocear vísceras

1. CON EL CROMATO DE POTASIO 2. CON EL YODURO DE POTASIO
Resultado esperado: Precipitado amarillo Resultado esperado: Precipitado amarillo
Resultado obtenido: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
3. CON EL ÁCIDO SULFÚRICO 4. CON EL TMDDM
Resultado esperado: Color anaranjado Resultado esperado: Color azul
5. CON BENCIDINA
ANTES DESPUES
Resultado esperado: Color azul
Resultado observado: Positivo no caracteristico
8. OBSERVACIONES
Realizada la administración de plomo se observa la repentina aparición de fuertes
vómitos, movimientos descoordinados, perdida de la actividad motora y muerte.
9. CONCLUSIONES
Se llevó a cabo la administración de plomo a la rata Wistar y se pudo observar la
pomo, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el plomo proveniente
del destilado de las vísceras del animal.

10. RECOMENDACIONES
11. CUESTIONARIO
1. Efectos en la salud.
Los síntomas de una intoxicación con plomo incluyen anemia, fatiga, dolor de cabeza,
insomnio, hipotensión y pérdida de peso. Pueden presentarse también, disturbios
gastrointestinales y manifestaciones más severas como da o al sistema nervioso y a los
riñones. Físicamente se observa palidez, malnutrición, inflamación estomacal y una línea
azul oscura en las encías, pero solo en el caso de una higiene dental pobre. También se
presentan problemas neuromusculares, acompañados de fatiga motriz, la cual va
progresando hasta convertirse en parálisis La intoxicación con plomo se confirma con
estudios en orina y sangre. Los efectos tóxicos sobre pulmones y tracto digestivo del
plomo dependen de factores como el tamaño de partícula y la composición química del
plomo y sus compuestos. Así, las partículas pequeñas y los compuestos muy solubles en
agua, como el cloruro y el óxido, entrarán más rápidamente al sistema circulatorio. Los
compuestos poco solubles como el sulfato y carbonato, son peligrosos en forma de polvo.
De los compuestos de plomo los que se han encontrado más tóxicos son el carbonato y
monóxido. Su toxicidad se debe principalmente a que es acumulativa y la manifestación
de los síntomas de intoxicación se conoce como plumbismo o saturnismo. Es conveniente
hacer determinaciones periódicas de la concentración de plomo en la sangre y orina de
personas que tienen contacto constante con estos productos. En la orina, empieza a
aparecer ácido -aminolevulínico, cuando los niveles de plomo en la sangre exceden de 40
µg de Pb/100 ml. Cuando la concentración es entre 40 -60 µg de Pb/100 ml, aparecen
otros síntomas como reticulosis leve e incremento en la excreción por orina de
coproporfirina III.
2. Dosis letal
Una probable dosis letal para humanos es de 0.5 a 5 g/Kg. Sin embargo, se sospecha que
es carcinógeno para humanos. Puede causar una muerte rápida, atribuida a paro cardiaco
y una muerte lenta por daño al hígado y riñón. Debe evitarse que personas alcohólicas,
con problemas graves nutricionales, de hígado, riñón y sistema nervioso central, utilicen
este producto.
Inhalación: Trasladar a la víctima a un área bien ventilada. Si está inconsciente,
proporcionar rehabilitación cardiopulmonar. Si está consciente, sentarla y proporcionar
oxígeno.
Ojos: Lavarlos con agua corriente de manera abundante al menos por 10 minutos,
asegurándose de abrir los párpados.

Piel: Eliminar la ropa contaminada y lavar el área afectada con agua al menos por 10
minutos
Ingestión: No inducir el vómito. Si la víctima está consciente dar a beber inmediatamente
un vaso con agua.
4. Niveles de toxicidad del Plomo
PbCrO4
LD50 (intraperitoneal en cerdos de Guinea): 400mg/K
PbO2
LD50 (intraperitoneal en cerdos de Guinea): 200 mg/K
PbO
LD50 (intraperitoneal en ratas): 430 mg/K)
PbNO3
LD50 (intravenoso en hamsters y ratas): 50mg/K
5. La OMS y el plomo
La OMS ha incluido el plomo dentro de una lista de diez productos químicos causantes de
graves problemas de salud pública que exigen la intervención de los Estados Miembros
para proteger la salud de los trabajadores, los niños y las mujeres en edad fecunda.
UNAM. Hoja de Seguridad XXIII PLOMO Y SALES DE PLOMO. Disponible en:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/23plomo.pdf
OMS (2014). Intoxicación por plomo y salud. Disponible en:
http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/
________________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Coproporfirina.- Cada una de las sustancias nitrogenadas orgánicas excretadas
normalmente en las heces, que son productos de la degradación de la bilirrubina a partir
de la descomposición de la hemoglobina.
Saturnismo.- Se denomina saturnismo, plumbosis o plombemianota al envenenamiento
que produce el plomo (Pb) cuando entra en el cuerpo humano. Es llamado así debido a
que, en la antigüedad, los alquimistas llamaban "saturno" a dicho elemento químico.
Reticulosis.- es una variante rara de la micosis fungoide, un tipo de linfoma cutáneo de
células T. Se caracteriza por la presencia de máculas o placas localizadas con hiperplasia
epidérmica y proliferación intraepidérmica de células T neoplásicas.

PRÁCTICA NO
7
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR MERCURIO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: PESCADO
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: NINGUNA
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Mercurio en el
filtrado de las vísceras del pescado.
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Etanol
Cloruro de potasio
Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Amoniaco cuaternario
Ácido sulfúrico
Difenil carbazida
Amoniaco
Agua destilada
Ácido clorhídrico
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
2. Agarrar el pescado y con la ayuda del estuche de disección, abrir el pescado y
recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de
precipitación.
3. Llevar a baño maría 30 minutos y agregar 2 g de cloruro de potasio, 25 mL de ácido
clorhídrico concentrado y 20 mL de agua destilada.
4. A los 25 minutos agregar otros 2 g de cloruro de potasio.
5. Dejar enfriar y filtrar.
6. Realizar las reacciones de identificación en medios biológicos.
1. CON EL CLORURO ESTANNOSO: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a
una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de
cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
2 𝐻𝑔𝐶𝑙2 + 𝑆𝑛𝐶𝑙2 → Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl4
2. CON EL YODURO DE POTASIO.- al reaccionar una muestra que contenga Hg,
frente al KI, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la
concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
𝐻𝑔𝐶𝑙2 + 2KI → HgI2 + 2KCl
3. CON LA DIFENILCARBAZIDA: en medio alcohólico, la difenilcarbazida produce con
el Hg un color violeta o rojo violeta.
4. CON AMONIACO: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se
ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio.
Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-

6. GRÁFICOS
1. Pescado 2. Disección y trocear vísceras 3. Agregar cloruro de potasio
4. Agregar ácido clorhídrico y
agua
5. Baño maría
6. Filtrar

1. CON CLORURO ESTANNOSO 2. CON EL YODURO DE POTASIO
Resultado esperado: ↓ blanco o negro Resultado esperado: ↓ rojo, naranja o amarillo
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Positivo caracteristico
3. CON DIFENILCARBAZIDA 4. CON AMONIACO
Resultado esperado: Color violeta o rojo violeta Resultado esperado: Color negro
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Negativo
8. CONCLUSIONES
Se identificó la presencia de mercurio mediante reacciones de identificación característica.
9. RECOMENDACIONES
que ponga en riesgo nuestra salud. Usar los reactivos indicados para cada reacción de
identificación y no reemplazarlos por otros.
10. CUESTIONARIO
1. Efectos en la salud.
Inhalación.- de una concentración alta causa edema pulmonar agudo y neumonitis
intersticial. Otros efectos son: salivación, dolor abdominal, dolor en el pecho, náusea,
vómito y diarrea. Se ha observado que conejos expuestos a una concentración de 28.8
mg/m3
por 4 horas sufren daños severos en cerebro, hígado, riñones, corazón y colon.
Los síntomas de daños crónicos son: cambios en el comportamiento como depresión e
irritabilidad, temblores y pérdida de apetito y peso. Los cambios de comportamiento son
más marcados en trabajadores expuestos a niveles arriba de 0.05mg/m3
, mientras que los
temblores se presentan a esta concentración y menores. Una vez que la exposición se
evita, los signos de da o neurológico pueden presentarse de vez en cuando, pero en la
mayoría de los casos se agravan con el tiempo. También pueden pelarse las manos y
pies en exposiciones crónicas sin embargo, esto es menos común.
Contacto con ojos.- Los irrita.

Contacto con la piel.- El mercurio se absorbe a través de la piel (en cantidades mínimas)
causando los síntomas ya mencionados. Se ha informado de dermatitis por contacto y
sensibilidad a este metal en estudiantes de odontología. En estudios con voluntarios se
observó que la velocidad de entrada de los vapores de mercurio a través de la piel fue de
2.2 % de aquella absorbida por pulmones, por lo que el peligro por absorción por la piel es
mínimo.
Ingestión.- En estudios con ratas solo se observó una peque a cantidad de metal
absorbido después de la ingestión.
Carcinogenicidad.- A pesar de que se le asoció a problemas de glioblastomas, en
estudios recientes se han tenido resultados negativos en cuanto a la carcinogenicidad del
mercurio en humanos y animales de laboratorio.
Mutagenicidad.- Se han observado resultados positivos de compuestos inorgánicos y
orgánicos de mercurio en estudios con Drosophila melanogaster. En cuanto a humanos,
se han reportado resultados positivos y negativos de aberración cromosomal, por lo que
no es claro el efecto de este producto.
Peligros reproductivos.- Se ha observado que el mercurio traspasa la placenta, en
estudios con monos expuestos a vapores del metal. También se han reportado, en
mujeres ocupacionalmente expuestas al mercurio, complicaciones en el embarazo, en el
parto, bebés de bajo peso, disturbios en la menstruación, abortos espontáneos y en el
caso de incidencia, malformaciones en el feto. En ratas se han encontrado, además,
defectos en el cráneo de fetos provenientes de madres expuestas de manera crónica a
vapores de mercurio. También los compuestos organo-mercurados han provocado
efectos embriotóxicos y teratogénicos
2. El mercurio: datos y cifras.
 El mercurio es un elemento que está presente de forma natural en el aire, el agua
y los suelos.
 La exposición al mercurio (incluso a pequeñas cantidades) puede causar graves
problemas de salud, y es peligrosa para el desarrollo intrauterino y en las primeras
etapas de vida.
 El mercurio puede ser tóxico para los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato
digestivo, la piel y los pulmones riñones y ojos.
 Para la OMS, el mercurio es uno de los diez productos o grupos de productos
químicos que plantean especiales problemas de salud pública.
 La principal vía de exposición humana es el consumo de pescado y marisco
contaminados con metilmercurio, compuesto orgánico presente en esos alimentos.
3. Factores que determinan la toxicidad
 La forma de mercurio de que se trate;
 La dosis;
 La edad o el estadio de desarrollo de la persona expuesta (la etapa fetal es la más
vulnerable);
 La duración de la exposición;
 La vía de exposición (inhalación, ingestión o contacto cutáneo).
Inhalación: Transportar a la persona lesionada a un área bien ventilada. Si la respiración
se ha detenido, proporcionar respiración artificial. Si la respiración es dificultosa,
proporcionar oxígeno.

Mantener a la víctima sentada, abrigada y en reposo. Pueden presentarse convulsiones y
pérdida de la consciencia.
Ojos: Lavarlos inmediatamente con agua corriente, por lo menos durante 15 minutos.
Asegurándose de abrir los párpados. No utilizar lentes de contacto al trabajar con este
producto.
Piel: Lavar la zona afectada con agua y jabón. Eliminar la ropa contaminada, si es
necesario. Otra opción es lavar con jabón ligeramente alcalino y una pasta de azufre y
agua. Para asegurarse que no existen residuos del metal, puede utilizarse una disolución
de sulfuro de sodio y rociarla sobre el área afectada, la aparición de una coloración café
oscuro o rojizo es señal de presencia de mercurio. El mercurio residual, puede eliminarse
con vinagre y después, lavar con agua oxigenada para eliminar el olor a sulfuro de
hidrógeno.
Ingestión: Lavar la boca con agua. No provocar el vómito. Si la víctima está consciente
dar a beber agua. Si se encuentra inconsciente, tratar como en intoxicación por
inhalación.
3. Dosis letal.
La dosis letal de mercurio es aproximadamente de 3 a 30 g
UNAM. Hoja de Seguridad XXI MERCURIO Y SALES DE MERCURIO. Disponible en:
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/21HG.pdf
Sigler, A., Bauder, J. (1997). Cromo, Mercurio, y Talio. Disponible en:
http://region8water.colostate.edu/PDFs/we_espanol/Chromium%20Mercury%20Th
allium%202012-3-15-SP.pdf
OMS (2013). El mercurio y la salud. Disponible en:
http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/
________________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Glioblastomas.- es el tumor más común y más maligno entre las neoplasias de la glía
Glía.- son células del sistema nervioso que desempeñan, de forma principal, la función de
soporte de las neuronas; además intervienen activamente en el procesamiento cerebral
de la información en el organismo.
Drosophila melanogaster.- mosca del vinagre o mosca de la fruta, es una especie de
díptero braquícero de la familia Drosophilidae. Recibe su nombre debido a que se
alimenta de frutas en proceso de fermentación tales como manzanas, bananas, uvas, etc.

PRÁCTICA NO
8
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR PLATA
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Plata en el
filtrado de las vísceras de la rata Wistar.
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Espátula
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Oxalato de plata
Cianuro de potasio
Tiosulfato de sodio
Fosfato dibásico de
sodio
Fosfato monobásico de
sodio
Cromato de potasio
Trióxido de arsénico
Clorato de potasio
Ácido clorhídrico conc.
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de nitrato de plata.
5. Agregar 2 g de clorato de potasio y 20 mL de ácido clorhídrico concentrado, agitar
bien y llevar a baño maría 30 minutos.
1. CON LOS OXALATOS: reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata
insoluble en ácido nítrico, en ácido acético y fácilmente soluble en ácido nítrico
concentrado y en amoniaco.
2. CON CIANURO DE POTASIO: forma un precipitado blanco de cianuro de plata
soluble en exceso de reactivo por formación de cianuro de plata y potasio.
3. CON TIOSULFATO DE SODIO: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de
plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color
negro.
4. CON LOS FOSFATOS: produce un precipitado amarillo de fosfato de plata, soluble en
amoniaco y ácido nítrico.
5. CON EL CROMATO DE POTASIO: al reaccionar origina un precipitado rojo de
cromato de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.
6. CON LOS ARSENIATOS: da un precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata soluble
en amoniaco y ácido nítrico.

6. GRÁFICOS
1. Inyectar nitrato de plata 2. Disección 3. Trocear vísceras
4. Adicionar ácido clorhídrico
5. Adicionar clorato de
potasio. Agitar bien.6. Baño maría
7. Filtrar

1. CON LOS OXALATOS 2. CON CIANURO DE POTASIO
Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ blanco
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
3. CON TIOSULFATO DE SODIO 4. CON LOS FOSFATOS
Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ amarillo
5. CON CROMATO DE POTASIO 6. CON LOS ARSENIATOS
Resultado esperado: ↓ rojo Resultado esperado: ↓ rojo-ladrillo
Resultado obtenido: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Negativo
8. CONCLUSIONES
Se identificó la presencia de mercurio mediante reacciones de identificación característica.
9. RECOMENDACIONES
que ponga en riesgo nuestra salud. Agitar constantemente abaño maría para facilitar las
reacciones.

10. CUESTIONARIO
1. Efectos de exposición prolongada o repetida
La sustancia puede producir una alteración del color de la piel y de las mucosas de ojos,
nariz y garganta (ARGIRIASIS)
2. Vías de exposición
La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.
3. Efectos de exposición de corta duración
La inhalación de grandes cantidades de vapores de plata puede causar daño en los
pulmones con edema pulmonar
Fichas internacionales de seguridad química. Plata. ICSC: 0810. Disponible en:
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Fic
heros/801a900/nspn0810.pdf
________________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Argiriasis.- es una condición caracterizada por el cambio de color de la piel y otros
órganos y tejidos (como la conjuntiva) del animal, de su color natural a un color gris o gris
azulado, siendo especialmente más acusado este cambio en las zonas expuestas al Sol.
Edema pulmonar.- es una acumulación anormal de líquido en los pulmones, en especial
los espacios entre los capilares sanguíneos y el alveolo, que lleva a que se presente
hinchazón.

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 3 de Agosto de 2015
FECHA DE ENTREGADE PRÁCTICA: 10 de Agosto de 2015
PRÁCTICA NO
9
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR CADMIO
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cadmio en el
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Espátula
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Cianuro de sodio
Sulfuro de hidrógeno
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de cloruro de cadmio.
1. CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A una pequeña porción de la muestra , agregar
algunas gotas de hidróxido de sodio NaOH, en caso positivo , se debe formar un
precipitado blanco de Cd(OH)2
2. CON HIDRÓXIDO DE AMONIO:adicionar gotas de hidróxido de amonio (NH4OH),
observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2
3. CON CIANURO DE SODIO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que
contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio
(NaCN), debe producir un precipitado blanco de CdCN2, el mismo que es soluble en
exceso de reactivo por formación de complejo [Cd(CN)4]
4. CON GAS SULFHÍDRICO:Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una
buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color
amarillo intenso por formación de CdS. El mismo que es insoluble en exceso de
reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.

6. GRÁFICOS
1. Inyectar cloruro de cadmio 2. Disección 3. Trocear vísceras
7. Filtrar

7. CON HIDRÓXIDO DE SODIO 8. CON HIDRÓXIDO DE AMONIO
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
9. CON CIANURO DE SODIO 10. CON GAS SULFHÍDRICO
Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ amarillo
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
8. CONCLUSIONES
Se identificó la presencia de cadmio mediante reacciones de identificación característica.
9. RECOMENDACIONES
reacciones.
10. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el cadmio?
El cadmio es un elemento natural de la corteza terrestre. Generalmente se encuentra
como mineral combinado con otros elementos tales como oxígeno (óxido de cadmio),
cloro (cloruro de cadmio) o azufre (sulfato de cadmio, sulfuro de cadmio). Todos los
suelos y rocas, incluso el carbón y abonos minerales, contienen algo de cadmio. La
mayor parte del cadmio que se usa en los Estados Unidos se extrae durante la producción
de otros metales como el cinc, plomo y cobre. El cadmio no se corroe fácilmente y tiene
muchos usos, por ejemplo en baterías, pigmentos, revestimiento de metales y plásticos.
2. ¿Cómo puede ocurrir la exposición al cadmio?
 Comiendo alimentos que contienen cadmio; todos los alimentos contienen niveles
bajos (los niveles más altos se encuentran en hojas de verduras, granos,
legumbres y riñón).
 Fumando cigarrillos o respirando humo de cigarrillo.

 Respirando aire contaminado en el trabajo.
 Bebiendo agua contaminada.
 Viviendo cerca de plantas industriales que liberan cadmio al aire
3. El cadmio y el cáncer
El CIIC ha clasificado el cadmio y sus sales en el grupo I, como sustancias
carcinógenas para el hombre, teniendo en cuenta los resultados de estudios en
seres humanos, especialmente los relativos al cáncer del pulmón asociado con la
inhalación de cadmio en el lugar de trabajo, y de estudios en animales. La clasificación del
CIIC tiene un carácter exclusivamente cualitativo.
4. Límite de exposición a trabajadores por cadmio
La OSHA limita la exposición de trabajadores a un promedio de 5 μg/m3
durante una
jornada diaria de 8 horas, 40 horas a la semana.
Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Cadmio. Disponible en:
http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts5.pdf
_____________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
CIIC.- Centro Internacional de Investigaciones sobre el Cáncer
Corteza terrestre.- es la capa de roca externa de la Tierra. Es comparativamente fina,
con un espesor que varía de 5 km, en el fondo oceánico, hasta 70 km en las zonas
montañosas de los continentes.
Pigmentos.- Un pigmento es un material que cambia el color de la luz que refleja como
resultado de la absorción selectiva del color.
OSHA.- Administración de Salud y Seguridad Ocupacional

FECHA DE ENTREGADE PRÁCTICA: 31 de Agosto de 2015
PRÁCTICA NO
10
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ESTAÑO
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de estaño en el
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Espátula
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Hidróxido de sodio
Sal de bismuto
Zinc metálico
Azul de metileno
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de cloruro de estaño.
1. CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas
de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por
formación de Sn (OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por
formación de Estanito [Sn (OH)3]-.
Sn++
+ 2OH → Sn (OH)2
2. CON SALES DE BISMUTO: Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle
algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color
negro Bismuto metálico.
[Sn (OH)3]-. + Bi+++
→ Bi
3. CON ZINC METÁLICO: Todos los metales que se encuentran por encima del estaño
en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+
y Sn2+
a estaño metálico
color blanco en forma de cocos.
4. CON AZUL DE METILENO: Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo
reaccionar frente al estaño bivalente.
6. GRÁFICOS
1. Inyectar cloruro de estaño 2. Disección 3. Trocear vísceras

1. CON HIDRÓXIDO DE SODIO 2. CON SALES DE BISMUTO
Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ negro
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
7. Filtrar

3. CON ZINC METÁLICO 4. CON AZUL DE METILENO
Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: Decoloración
Resultado obtenido: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Negativo
8. CONCLUSIONES
Se identificó la presencia de estaño mediante reacciones de identificación característica.
9. RECOMENDACIONES
reacciones.
10. CUESTIONARIO
1. ¿Para qué se usa el estaño?
En las actividades humanas, el estaño se utiliza ampliamente desde hace miles y miles de
años. En nuestros días, su uso más común es en la soldadura de circuitos eléctricos y en
aleaciones con plomo. No obstante, el estaño resulta sumamente útil en muchas otras
aleaciones metálicas. También se usa estaño para recubrir muchos otros tipos de
metales, ya que se trata de un metal muy resistente y ayuda a evitar la corrosión. Quizás
el uso al que estamos más habituados es el de su aplicación en latas para conservas de
alimentos.
2. ¿Toxicidad del estaño?
En el hombre, un estudio hecho en voluntarios ha mostrado que la administración de
estaño en los jugos de frutas a una concentración de 5-7 mg/kg de peso produce
síntomas leves de intoxicación.
3. Cantidad de estaño admisible en alimentos enlatados.
En general se considera que la concentración máxima admisible de estaño en los
alimentos enlatados es 0.25 g/kg.
4. Consumo diario de estaño en el hombre
La ingesta diaria de estaño del adulto se ha evaluado en 17 mg y, más recientemente, en,
3.5 mg.

OMS. Los oligoelementos en la nutrición humana. Disponible en:
http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/38786/1/WHO_TRS_532_spa.pdf
Pino, F. Características del estaño. Disponible en:
http://www.batanga.com/curiosidades/4729/caracteristicas-del-estano
_____________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
Aleaciones.- Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está
compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal
Soldadura.- Es un proceso de fabricación en donde se realiza la unión de dos o más
piezas de un material

FECHA DE ENTREGADE PRÁCTICA: 7 de Septiembre de 2015
PRÁCTICA NO
11
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ZINC
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Espátula
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Hidróxido de sodio
Amoniaco
Ferrocianuro de potasio
Sulfuro de amonio
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de cloruro de zinc.
1. CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS: Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
2. CON AMONIACO: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
3. CON FERROCIANURO DE POTASIO: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 → Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. CON SULFURO DE AMONIO: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 → SZn + 2NH4Cl
5. CON SULFURO DE HIDRÓGENO: En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
Zn++
+ OH-
+ SH2 → SZn

6. GRÁFICOS
1. Inyectar cloruro de zinc 2. Disección 3. Trocear vísceras
7. Filtrar

1. CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS 2. CON AMONIACO
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: negativo
3. CON FERROCIANURO DE POTASIO 4. CON SULFURO DE AMONIO
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: positivo no característico
5. CON SULFURO DE HIDRÓGENO
ANTES DESPUES
Resultado esperado: ↓ blanco
Resultado obtenido: Positivo caracteristico
8. CONCLUSIONES
Se identificó la presencia de zinc mediante reacciones de identificación característica.
9. RECOMENDACIONES
reacciones.
10. CUESTIONARIO
1. El zinc en la nutrición
El Zinc es un elemento natural que se encuentra en todas las plantas y los animales, se
ha descubierto que más de 300 enzimas en el cuerpo humano requiere de zinc para su
correcto funcionamiento, que 3.000 de las 100.000 o más proteínas que participan en la

vida humana contienen zinc, y sabemos que juega un papel esencial en la salud de
nuestro organismo.
El zinc es un mineral importante que es esencial para la síntesis de proteínas y que ayuda
a regular la producción de células en el sistema inmunológico del cuerpo, es esencial para
el crecimiento, la formación del ADN, es el mineral encargado de controlar las enzimas
que actúan y renuevan las células de nuestro cuerpo.
Se almacenada principalmente en los músculos, también lo encontramos en altas
concentraciones en los glóbulos rojos y blancos de la sangre, en la retina del ojo, huesos,
piel, riñones, hígado y páncreas.
2. ¿Cuánto zinc necesita tu cuerpo?
Las recomendaciones específicas de zinc varían según la edad, el sexo y otros factores,
como embarazo y lactancia. En esos casos, sus requerimientos aumentan. De todas
maneras, una ingesta de 15 mg/día es adecuada para adolescentes y adultos hombres, y
12 mg/día, en el caso de las mujeres.
3. Efectos ambientales del zinc.
El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están
aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las
actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales,
como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La
producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y
más Zinc termina en el ambiente.
El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc
en las aguas residuales de plantas industriales. Estas aguas residuales no son depuradas
satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango
contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las
aguas.
NESTLE. El zinc y sus beneficios para la salud. Disponible en:
http://www.nestle.com.ar/nhw/el-zinc-y-sus-beneficios
LENNTECH. Propiedades químicas del Zinc - Efectos del Zinc sobre la salud - Efectos
ambientales del Zinc. Disponible en:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
_____________
FIRMA

ANEXOS
GLOSARIO
ATSDR.- Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro para Enfermedades.
IARC.- Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer.

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 7 de Septiembre de 2015
PRÁCTICA NO
12
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR COBALTO
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobalto en el
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Espátula
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Nitrito de cobalto
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Nitrito de potasio
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

4. PROCEDIMIENTO
mL de nitrato de cobalto.
1. CON ÁLCALIS CÁUSTICOS: este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor
y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en
exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales
amoniacas y en ácidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire
transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro.
2. CON HIDRÓXIDO DE AMONIO: con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas
provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3
produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.
3. CON ÁCIDO SULFHÍDRICO: a una pequeña porción de muestra alcalinizada con
NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el CoS de color
negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. CON FERROCIANURO DE POTASIO: Con este reactivo, el cobalto origina un
precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en HCl diluido.
5. CON NITRITO DE POTASIO: las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio
acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el KNO2 dando un precipitado amarillo de
Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en
agua.

6. GRÁFICOS
1. Inyectar nitrato de cobalto 2. Disección 3. Trocear vísceras
7. Filtrar 8. Reacciones de reconocimiento

1. CON ÁLCALIS CÁUSTICOS 2. CON HIDRÓXIDO DE AMONIO
Resultado esperado: ↓ azul Resultado esperado: ↓ azul
Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: negativo
3. CON ÁCIDO SULFHÍDRICO 4. CON FERROCIANURO DE POTASIO
Resultado esperado: ↓ negro Resultado esperado: ↓ verde
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: positivo característico
5. CON NITRITO DE POTASIO
ANTES DESPUES
Resultado esperado: ↓ blanco
Resultado obtenido: Positivo no caracteristico
8. CONCLUSIONES
Se identificó la presencia de cobalto mediante reacciones de identificación característica.
9. RECOMENDACIONES
reacciones, usar la campaña de gases.
10. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el cobalto?
El cobalto es un elemento natural que se encuentra en las rocas, el suelo, el agua, plantas
y animales. El cobalto se usa para producir aleaciones usadas en la manufactura de
motores de aviones, imanes, herramientas para triturar y cortar y articulaciones artificiales

para la rodilla y la cadera. Los compuestos de cobalto se usan también para colorear
vidrio, cerámicas y pinturas y como secador de esmaltes y pinturas para porcelana.
2. El cobalto y el cáncer.
No se ha demostrado que el cobalto no radioactivo produce cáncer en seres humanos o
en animales después de exposición a través de los alimentos o el agua. Sin embargo, se
ha observado cáncer en animales que respiraron cobalto o cuando se colocó cobalto
directamente en el tejido muscular o bajo la piel. Basado en datos en animales de
laboratorio, la IARC ha determinado que el cobalto y los compuestos de cobalto son
posiblemente carcinogénicos en seres humanos.
La exposición a altos niveles de radiación de cobalto puede producir alteraciones en el
material genético en el interior de las células, lo que puede conducir al desarrollo de
ciertos tipos de cáncer Cantidad de estaño admisible en alimentos enlatados. En
general se considera que la concentración máxima admisible de estaño en los alimentos
enlatados es 0.25 g/kg.
3. ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al cobalto?
Existen pruebas confiables que pueden medir la cantidad de cobalto en la orina y en la
sangre durante unos días después de la exposición. La cantidad de cobalto en la sangre o
en la orina puede utilizarse para estimar la cantidad de cobalto que ha entrado a su
cuerpo. Sin embargo, estas pruebas no pueden predecir con exactitud si la exposición
producirá efectos perjudiciales o la naturaleza de los posibles efectos. Es difícil determinar
si una persona ha estado expuesta exclusivamente a radiación externa emitida por el
cobalto (o por cualquier otro elemento radioactivo) a menos que la dosis haya sido muy
alta. Los profesionales de la salud que examinan a personas que tienen problemas de
salud similares a los causados por exposición a la radiación pueden necesitar información
adicional para establecer si tales personas han estado cerca de una fuente de
radioactividad. Es relativamente fácil determinar si una persona ha estado expuesta a
radiación interna emitida por el cobalto.
4. Toxicidad del cobalto.
La DL50 de las sales de cobalto soluble en el cuerpo se estima entre 50 y 500 mg/kg.
ATSDR. Resúmen de salúd pública cobalto. Disponible en:
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs33.pdf
_____________
FIRMA

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 14 de Septiembre de 2015
PRÁCTICA NO
13
1. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ALUMINIO
2. OBJETIVOS
- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de aluminio en el
Vidrio Otros
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Varilla
Embudo
Espátula
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Cronómetro
Panema
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla
Cloruro de aluminio
Aluminón
Ácido acético
Carbonato de sodio
Nitrito de potasio
Baño maría
Balanza
Campana
__________
10
Calificación

Laboratorio de Toxicología - UTMACH

Laboratorio de Toxicología - UTMACH

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