1. UNIDAD I:
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Química - 1°Medio
ESTRUCTURA ATÓMICA

2. Para entender el comportamiento electrónico de átomos polieléctricos se establece la
configuración electrónica, que informa cómo están distribuidos los electrones entre los
diferentes orbitales atómicos.
De esta forma, la configuración electrónica de un átomo estaría descrita mediante el
esquema cuyo orden de llenado se indica mediante flechas.
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3. Principios de construcción
A pesar de estar prácticamente
establecida la estructura atómica,
algunos aspectos energéticos y
electrónicos impedían comprender a
cabalidad el comportamiento de los
electrones en átomos multielectrónicos.
La respuesta llegó mediante el principio
de Aufbau o de construcción, que se
compone de los siguientes principios:
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4. 1. Principio de mínima energía: “Los electrones se ubican primero en los orbitales de
más baja energía; por lo tanto, los de mayor energía se ocuparán sólo cuando los
primeros hayan agotado su capacidad”
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5. 2. Principio de exclusión de Pauli: los orbitales son ocupados por dos electrones como
máximo, siempre que presenten espines distintos. Por lo tanto, en un orbital no pueden
existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.
Para el orbital que tiene más de un subnivel, por ejemplo p, se tiene:
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6. 3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: en orbitales de la misma energía,
los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín. Cuando
se alcanza el semillenado, recién se produce el apareamiento con los espines
opuestos.
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7. Según estos principios, en los subniveles existe un número específico de electrones: por ejemplo,
en el subnivel s, donde hay un solo orbital, existen dos electrones como máximo, mientras que en el
subnivel p, donde hay tres orbitales, existe un máximo de seis electrones, dos de ellos en px, otros
dos en py y los últimos dos en pz. En el subnivel d hay cinco orbitales con un total de 10 e− , y en el
subnivel f hay siete orbitales con un total de 14 e−.
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