1. LOS ÁTOMOS Y EL SISTEMA
PERIÓDICO
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

2. Clasificación de los elementos
 La primera ordenación de los elementos se basaba en la
distinción entre metales y no metales.
Imágenes tomadas de la web http://www.icarito.cl/
El oro es un metal
La plata es un elemento metálico
El fósforo es un elemento no metálico
El azufre es un no metal

3. Imágenes tomadas de la web http://www.fullquimica.com/2014/07/linea-de-tiempo-de-la-historia-de-la.html

4. LAS TRÍADAS DE DÖBEREINER
 Döbereiner agrupó a los elementos de tres en tres, de
acuerdo con propiedades similares.
Cloro YodoBromo
Calcio Estroncio Bario
Azufre Selenio Teluro

5.  Newlands ordenó a los elementos en columnas en orden
creciente de masa atómica pues observó que de cada
siete elementos, el octavo presentaba propiedades
similares al primero, el noveno presentaba propiedades
similares al segundo y así sucesivamente.
LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
Imágenes tomadas de la web http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=8

6. LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV
 En 1869, Dimitri Mendeleiev publicó una tabla donde
ordenaba a los elementos por orden creciente de masa
atómica y atendiendo a propiedades similares.
Este sistema dejaba huecos vacíos, prediciendo la
existencia de nuevos elementos que se descubrieron
más tarde.
 Por la misma época,
trabajando de forma
paralela, otro científico,
Meyer, propuso una
clasificación parecida a la
de Mendeleiev.
Imágenes tomadas de la web http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=9

7. LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
 La propuesta de Mendeliev y Meyer derivó en 1950 en la
tabla periódica actual, donde los elementos se ordenan
por orden creciente de número atómico en filas o
períodos y en columnas o grupos.
Imágenes tomadas de la web http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=14
 Los elementos de un
mismo período tiene
idéntico número de
capas electrónicas, lo
que influye en sus
propiedades físicas.
 Los elementos de un
mismo grupo tienen el
mismo número de
electrones en la última
capa, por lo que tienen
propiedades químicas
parecidas.

8. El sistema periódico actual
 Los elementos se ordenan según el número atómico creciente
en periodos (filas) y en grupos (columnas).
 Descripción de los periodos:
 El primer periodo está formado por 2 elementos
 El segundo y el tercer periodo están formados por 8 elementos
 El cuarto y el quinto periodo están formados por 18 elementos
 El sexto y el séptimo periodo están formados por 32 elementos
 Descripción de los grupos:
 Grupo 1 : metales alcalinos Grupo 15: nitrogenoides
 Grupo 2: metales alcalinotérreos Grupo 16: anfígenos o calcógenos
 Grupo 3-12: metales de transición Grupo 17: halógenos
 Grupo 13: térreos o grupo del boro Grupo 18: gases nobles
 Grupo 14: carbonoides

9. Uniones entre átomos.
El enlace químico.
 La tendencia que tienen los átomos a unirse para formar
moléculas es debida a la mayor estabilidad que alcanzan
dichos átomos, cuando adquieren la configuración
electrónica del gas noble más cercano.
 Dependiendo de la forma en que se unen los átomos,
distinguimos tres tipos de enlace:
 El enlace covalente
 El enlace iónico
 El enlace metálico

10.  EL ENLACE COVALENTE
Se forma por compartición de electrones entre átomos
no metálicos.
Ejemplo: unión entre el H y el O
Configuración electrónica del H (Z=1): 1s1
Configuración electrónica del O (Z=8): 1s22s22p4
El hidrógeno necesita un electrón más para adquirir la configuración
electrónica del gas noble más cercano, el He.
El oxígeno necesita 2 electrones más para adquirir la configuración
electrónica del gas noble más cercano, el Ne.

11. Ejercicios:
Explica la
formación de las
siguientes
moléculas:
Amoníaco NH3
Metano: CH4
Molécula de
cloro: Cl2
Dos átomos de hidrógeno
comparten sus electrones con un
átomo de oxígeno, dando lugar a la
formación de la molécula de agua
(H2O)
O HH
Electrones compartidos

12.  EL ENLACE IÓNICO
Se forma por intercambio de electrones entre átomos
metálicos y átomos no metálicos.
Ejemplo: unión entre el Na y el Cl
Configuración electrónica del Na (Z=11): 1s22s22p63s1
Configuración electrónica del Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5
El sodio necesita perder un electrón para adquirir la configuración
electrónica del gas noble más cercano, el Ne.
El cloro necesita captar un electrón para adquirir la configuración
electrónica del gas noble más cercano, el Ar.

13. Ejercicios:
Explica la
formación de las
siguientes
moléculas:
Fluoruro de
potasio: KF
Bromuro de
calcio: CaBr2
Se forman los iones Na+ y Cl- que se
atraen electrostáticamente y forman
un enlace, lo que da lugar a la
molécula de sal común, el NaCl.
No suele formarse un solo enlace
entre átomos de sodio y cloro, se
forma una sucesión de enlaces que
dan lugar a la formación de redes
cristalinas.

14.  EL ENLACE METÁLICO
Los metales, tienden a formar cationes (por ejemplo, el
aluminio, la plata, el oro,…). Esos cationes forman
redes cristalinas alrededor de las cuales circulan los
electrones libremente.

15. Enlace iónico
Compuesto
iónico
Red
cristalina
(NaCl)
Enlace
metálico
Metal
Red
cristalina
de
cationes
con
electrones
girando
alrededor
(Al)
Enlace
covalente
Compuestos
covalentes
Moléculas
Moléculas
simples:
Cl2 , H2 …
Compuestos:
H20 (liq), NH3
Cristales
covalentes
Atómicos:
C(grafito),
C(diamante)
Moleculares:
H2O(sol), SiO2

16.  Las propiedades de los compuestos iónicos son:
 Puntos de fusión y de ebullición elevados (suelen ser sólidos
cristalinos a temperatura ambiente)
 Se disuelven en agua.
 Disueltos o fundidos conducen bien la electricidad.

17.  Las propiedades de los metales son:
 Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio),
aunque sus puntos de fusión y de ebullición varían de unos a
otros.
 Son buenos conductores de la electricidad y del calor
 Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (pueden
formar láminas)

18.  Las propiedades de las moléculas que se forman
por enlace covalente son:
 Bajos puntos de fusión y de ebullición (suelen ser gaseosos o
líquidos a temperatura ambiente)
 Bajas densidades
 No conducen bien la electricidad.

19.  Las propiedades de los cristales covalentes :
 Puntos de fusión y de ebullición elevados (suelen ser sólidos a
temperatura ambiente)
 La solubilidad y conductividad varían de una sustancia a otra.

20. Cantidad de sustancia
 Excepto los gases nobles, el resto de los átomos, se
unen para adquirir la estabilidad formando moléculas.
 Una fórmula química es la representación de una
molécula y expresa la clase y el número de átomos
que la forman.
 H2O : El agua es un compuesto formado por dos átomos de
hidrógeno y un átomo de oxígeno.
 CO2 : El …………………. es un compuesto formado por ….
átomo de carbono y ….. átomos de oxígeno.
 H2SO4 : El ácido sulfúrico es un compuesto formado por ….
átomos de hidrógeno, …. átomo de azufre y …. átomos de
oxígeno.

21.  La masa molecular de un compuesto es la suma de
las masas atómicas de los átomos que la forman.
 Masa molecular del agua (H2O)
 Masa atómica del H = 1 (ver tabla periódica y aplicar redondeo)
 Masa atómica del O = 16 (ver tabla periódica y aplicar redondeo)
 Masa molecular del H20 = 2·1 + 16 = 18
 Ejercicios
 Calcula la masa molecular del CO2
 Calcula la masa molecular del H2SO4

22. El mol
 Un mol es una cantidad de sustancia que contiene
6,022·1023 partículas, constante que se conoce como
número de Avogadro (NA).
 1 mol de átomos de C = 6,022·1023 átomos de C
 1 mol de moléculas de HCl= 6,022·1023 moléculas de HCl
 Un mol de distintas sustancias tiene distintas masas,
pero la misma cantidad de partículas.
 1 mol de átomos de C pesa 12 g.
 1 mol de moléculas de HCl pesa 36,5 g.

23.  Para calcular el número de moles de una cierta
cantidad de sustancia, se utiliza la fórmula:

24.  Ejercicios
 Calcula el número de moles que hay en 72 g de agua. ¿Cuántas
moléculas de agua habrá en esos 72 g de agua? ¿Y cuántos
átomos de H? ¿Y de O?

25.  Calcula el número de moles y moléculas que hay en 85 g de
amoníaco.

26.  Calcula el número de moles que hay en 117 g de cloruro de sodio
(sal común). ¿Cuántas moléculas habrá en esa cantidad de
sustancia? ¿Y cuántos átomos de Cl? ¿Y átomos de Na?

27.  Calcula el número de moles y de moléculas que hay en 1338 g de
óxido de plomo (II)

28.  Disponemos de 212 g de carbonato de sodio Na2CO3. Calcula:
 La cantidad de sustancia en moles
 El número de moléculas de esa sal
 El número de átomos de O, de H y de Na