Practica nº 3 alcalinidad

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Principio o fundamentos teóricos, incluido también los procedimientos de la determinación de ALCALINIDADES en aguas blancas.

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Practica nº 3 alcalinidad

  1. 1. PRACTICA Nº 3
  2. 2. DEFINICION La capacidad del agua para aceptar los iones H+,es una medida de la capacidad neutralizadora acida (CNA).La alcalinidad son los factores de capacidad delagua, a partir del sistema carbonato •Hidróxido, OH- •Ion Carbonato, CO-23 •Ion Bicarbonato, HCO-3 •Dióxido de Carbono, CO2
  3. 3. PRINCIPIOLa Alcalinidad se mide volumétricamente mediantevaloración con H2SO4 0,02N y se expresa en mg/lCaCO3La cantidad de acido requerido para reaccionar con OH- ,CO-23 y HCO-3 , se denomina “ALCALINIDAD TOTAL” OH − + H 2 SO4  2 H 2O + SO4 = → Reacción IONES OH- CO3 + 1 H 2 SO4  H 2CO3 + 1 SO4 − → Reacción ION 2 2 Carbonatos HCO3− + 1 H 2 SO4  H 2CO3 + 1 SO4 → Reacción ION 2 2 BicarbonatoIndicadores fenoltaleina y anaranjado de metilo avalores de pH 8,3 y 4,3
  4. 4. CANTIDADES RELATIVAS DE CO2 HCO-3 Y CO3-2 OH DISTINTOS NIVELES DE pH mg/l HCAlcalinidad como CaCO3 O- 3 100 80 -2 3 CO CO 60 H O 2 - 40 20 0 7 8 9 10 11 pH
  5. 5. VALORES TÍPICOS DE LA ALCALINIDADAplicación Alcalinidad (mg/l CaCO3)Cauce alto del río 50-200Agua potable 50-200Agua residual doméstica 200-400Agua de suelo ácido 10-20 Indicador Fenolftaleina PH > 8,3 color rosado PH < 8,3 incoloro
  6. 6. Indicador Anaranjado de Metilo PH > 4,3 color amarillo PH < 4,3 color rosado Resultado Hidróxidos Carbonatos Bicarbonatosppm CaCO3 (OH-) (CO3-) (HCO3-) P=0 0 0 M P < M/2 0 2P M-2P P = M/2 0 2P 0 P > M/2 2P-M 2(M-P) 0 P=M M 0 0
  7. 7. PROCEDIMIENTO1. Tome 50 ml de muestra previamente filtrada y viértalo en una cápsula de porcelana.2. Adicione de 2 a 4 gotas de indicador fenolflateina NO APARECER EL COLOR ROSADO LA ALCALINIDAD “P” = 0 Proseguir con la determinación de ALCALINIDAD M
  8. 8. PROCEDIMIENTO3. Si aparece el color rosado al agregar la fenolflateina, titúlese la solución con ácido sulfúrico 0,02 N, agitando constantemente sin retirar por ningún motivo el agitador del interior de la cápsula “DESAPARECE EL COLOR ROSADO” PUNTO FINAL
  9. 9. PROCEDIMIENTO4. Sobre ésta misma muestra agregue 2 a 4 gotas de solución indicadora anaranjado de metilo5. Continúe la titulación con H2SO4 0,02N agitando constantemente sin retirar por ningún motivo el agitador del interior de la cápsula “APARECE EL COLOR ROSADO” PUNTO FINAL
  10. 10. INDICADOR APARECE FENOLFTALEINA 2 A 4 COLOR ROSADO + GOTASMUESTRA 50 ML H2SO4 0,02 NO APARECE COLOR ROSADO DESAPARECE COLOR ROSADO INDICADOR ANARANJADO APARECE H2SO4 DE METILO 2 A 4 GOTAS COLOR ROSADO 0,02 N
  11. 11. CALCULOSAlcalinidad “P” mg/l CaCO3 = volumen x20Alcalinidad “M” mg/l CaCO3 = Volumen x20Si se usan 100 ó 25 ó 12,5 ml de muestra multiplicar por 10 ó 40, u 80

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