ELECTRÓNICA

1. 1.2 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA
CURSO PREUNIVERSITARIO
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA
FACULTAD DE MEDICINA
BUAP

4. Fundamentos de Bioquímica para
el área de la salud.
UNIDAD 01. Conceptos Generales de Química
Orgánica

5. 1.2 Configuración electrónica
01
Conceptosgeneralesde química orgánica | Configuraciónelectrónica

6. PROPIEDADES
GENERALES
FISICAS
VOLUMEN
PESO
INERCIA
IMPENETRABILIDAD
DIVISIBILIDAD
POROSIDAD
PROPIEDADES ESPECIFICAS
QUIMICAS
COLOR
OLOR
SOLUBILIDAD
T DE EBULLICIÓN
DUREZA
CONDUCTIVIDAD
CAMBIOS ESTRUCTURALES QUE
SUFREN LAS SUSTANCIAS AL
ESTAR EN CONTACTO CON
OTRAS
ESTADOS DE
AGREGACIÓN
M A T E R I A
La materia es el material físico del universo, es todo lo que
tenga masa y ocupe un lugar en el espacio
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura. Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

7. Ley de la conservación de la materia
“ La materia no puede crearse o destruirse,
solo se trasforma”
Ley de la conservación de la energía
“La energía no puede ser creada o destruida,
únicamente cambia de una forma a otra”

8. Leucipo y Demócrito
HISTORIA (AÑO 400 A.C)
Aristóteles
Átomos
Materia
Estructura atómica
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura. Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

9. 1.2.1.1Modelos atómicos
DALTON
(1808)
RUTHERFORD (1808)
NUCLEO PEQUEÑO CON CARGAS NEG,
DESCRIBIENDO DIF. TRAYECT.
THOMSON (1904)
CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS
BOHR (1913)
SIST. SOLAR EN MINIATURA
+
+
++
SOMMERFELD Y ZEEMAN
ORBITA ELIPTICAS
HEISENBERG Y SCHRODINGER(1925)
NUBES ELECTRONICAS
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura. Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

10. • La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
• En condiciones normales
• La identidad de un átomo y sus propiedades químicas
Peso de protones +neutrones +electrones = peso atómico
No. protones = no. atómico.
No. Protones= no. electrones
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura. Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

11. Definición de configuración electrónica: Es la distribución de
electrones a través de los orbitales de un átomo o arreglo de
electrons con minima energía.
Orbital Atómico: region del espacio definido por una
determinada solución particular, especial e independiente.
Qué es la configuración electrónica?
El modo en que los electrones se disponen
alrededor del núcleo

12. Formas de los Orbitales
http://fisicayquimicadominicas.blogspot.com

13. ¿ Cómo están distribuidos
los electrones de un
átomo entre sus niveles
energéticos ?

14. ATOM’S HOTEL
Distribución de Electrones por Niveles de Energía
7º.
6º.
5º.
4º.
3º.
2º.
1er.
Los niveles energéticos en un átomo se pueden visualizar como un
hotel en el cual las mejores habitaciones dobles están en el primer
piso.
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica

15. ATOM’S HOTEL
Los electrones como los
inquilinos tratarán de
ocupar primero las mejores
habitaciones del piso 1 y
cuando se llene todo el
piso, los demás inquilinos
comenzarán a ocupar el
segundo.
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-
electronica

16. Niveles y subniveles
•Los niveles de energía
tienen además subniveles
como: s, p, d y f.
•1er nivel de energía consta
de un solo subnivel (1s), el
2o. tiene dos subniveles (2s
y 2p), el 3o. posee tres
subniveles (3s, 3p y 3d) y así
sucesivamente. http://quimicalizeth.blogspot.com/

17. Capacidad de electrones en cada subnivel
Subnivel Capacidad
de
electrones
s 2
p 6
d 10
f 14
Nivel de energía
(n)
Subnivel
es
(l)
Orbitales
(m)
1 s 1
2 s
P
1
3
3 s
p
d
1
3
5
4
5,6,7
s
p
d
f
1
3
5
14
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica

18. REGLA 1. El principio de
Aufbau:
Los orbitales de energía mas
baja se llenan de acuerdo al
orden 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3 d.
Configuración electrónica de estado
fundamental.
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura.
Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

19. REGLA 2. El principio de
exclusión de Pauli:
Los electrones se comportan
como si giraran en torno a un
eje, casi de la misma forma en
que gira la Tierra. Este
giro(spin) puede tener dos
orientaciones
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica

20. El primer electrón se representa con
una flecha hacia arriba , describiendo el giro
del electrón a favor de las manecillas del reloj
y el segundo se representa con una flecha
hacia abajo, indicando que el espín del
electrón es en contra de las manecillas del
reloj.

21. Espín o giro para los dos electrones que
ocupan un mismo orbital
+ 1/2 - 1/2
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica

22. REGLA 3 de Hund:
Si están disponibles dos o mas orbitales de igual energía, un electrón ocupa
cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio
llenos; y solo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede
ocupar cualquiera de los orbitales.
https://r.search.yahoo.com

23. Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
Ejemplo
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica

24. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
https://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica

25. Configuraciones electrónicas de los
primeros 12 elementos
Carey F. (2006). Química orgánica. México. McGraw Hill. 6ª Edición. Capítulo 1.

26. ORBITALES HIBRIDOS
La hibridación es una manera teórica de
describir los enlaces necesarios para explicar
una estructura molecular determinada.
● Orbitales híbridos sp
https://es.slideshare.net/IsraelMalpica/enlaces-quimicos-15058633

27. La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para
generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los
orbítales originales.
HAY TRES HIBRIDACIONES POSIBLES
Hibridación sp3
promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura. Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

28. Hibridación sp2
Hibridación sp
Brady J.E., (2000). Química Básica, Principios y estructura. Segunda edición. Limusa Willey. Pag. 19, 54-58

29. Pie de foto.
Bibliografía
•Carey F. (2006). Química orgánica. México. McGraw Hill. 6ª Edición. Capítulo 1.
•McMurry J. (2008). Química orgánica. México. CENGAGE Learning. 7ª Edición. Capítulo
1.
•Autino J. C., Romanelli G., Ruiz D. M. (2013). Introducción a la química orgánica.
Argentina. Editorial de la Universidad de la Plata. 1ª Edición. Capítulo 2.
01
Conceptosgeneralesde química orgánica | Configuraciónelectrónica

30. gracias.
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31. BIBLIOGRAFIA:
•
Carey F. (2006). Química orgánica. México. McGraw
Hill. 6ª Edición. Capítulo 1.
•
McMurry J. (2008). Química orgánica. México.
CENGAGE Learning. 7ª Edición. Capítulo 1.
•
Autino J. C., Romanelli G., Ruiz D. M. (2013).
Introducción a la química orgánica. Argentina. Editorial
de la Universidad de la Plata. 1ª Edición. Capítulo 2.