bioquimica

1. AGUA Y pH

3. INTRODUCCIÓN
• Las moléculas polares presentes en
las células vivas, existen y reaccionan
principalmente en un ambiente
acuoso.

4. INTRODUCCIÓN
• El agua, molécula notable, para la
vida, solubiliza y modifica las
propiedades de las biomoléculas
como: ácidos nucleicos, proteínas,
carbohidratos, al formar enlaces de
hidrógeno con los grupos polares
funcionales de dichas biomoléculas.

5. IMPORTANCIA BIOMÉDICA
• El agua constituye el principal
producto final del metabolismo
oxidativo de los alimentos.
• Mantiene la homeostasia.
• Líquido intra y extracelular.
• Regulación del equilibrio hídrico.

6. IMPORTANCIA BIOMÉDICA
• Conservación del pH del líquido
extracelular.
• Sistema de amortiguador del
bicarbonato.
• Trastornos del equilibrio ácido-base.

9. ELAGUA ES UN SOLVENTE
BIOLÓGICO IDEAL
• El agua es una molécula tetraédrica
ligeramente asimétrica.
• El ángulo entre los dos átomos de
hidrógeno es de 105°.
• Las moléculas de agua forman
dipolos.

12. LAS MOLÉCULAS DE AGUA
FORMAN PUENTES DE
HIDROGENO
Estabilizan proteínas y ácidos nucleicos

13. ENLACE DE HIRÓGENO
Confieren una estructura macromolecular

14. Estructura
macromolecular

15. FUERZAS NO COVALENTES
ESTABILIZAN LAS BIOMOLÉCULAS
Interacciones electrostáticas, hidrófobas
y fuerzas de van der Vaals

16. ELAGUA UN NUCLEÓFILO
EXCELENTE
• La ruptura y formación de enlaces
covalentes involucra a nucleófilos
abundantes en electrones.
• Puede presentar carga eléctrica neutra o
negativa formal.
• Hidrólisis, fosforólisis.
• Biosíntesis de macromoléculas.

17. DISOCIACION DEL AGUA
• El agua puede encontrarse en dos especies
iónicas: el hidronio (H+), una molécula de
agua que acepta un protón y que funcionaría
como ácido, y el hidroxilo OH–, que es la
especie que queda al ceder la molécula de
agua su protón, y que funciona como una
base.
• H2O H+ OH¯

18. pH
Es el logaritmo negativo de la
concentración de ión hidrógeno.
pH = - Log [ H+ ]

21. SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS
Son sustancias que se resisten al cambio
del pH.
Los grupos funcionales que son ácidos
débiles tienen gran importancia
fisiológica, por que forman soluciones
amortiguadoras.

22. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

23. • Las soluciones de ácidos débiles y sus
bases conjugadas, tienen capacidad
de amortiguar, es decir la tendencia
de una solución, a resistir de manera
más eficaz que un volúmen igual de
agua, un cambio en el pH después de
la adición de una ácido o una base
fuerte.

24. Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Describe el comportamiento de los
ácidos débiles y amortiguadores

25. pH DE LA SANGRE ARTERIAL
pH 7.37 a 7.44
PCO2 Hombre 34 a 35 mmHg
Mujer 31 a 42 mmHg
PO2 adulto menor 80 a 90 mmHg
adulto mayor 65 años 75 a 85 mmHg
HCO3
- Hombre 23 a 29 mmol/l
Mujer 20 a 29 mmol/l
Sat.O2 88 a 99 %
E.B. Hombre -2.4 a + 2.3 mmol/l
Mujer -3.3 a +1.1 mmol/l

26. PATOLOGIA
• Acidosis metabólica
• Acidosis respiratoria
• Alcalosis metabolica
• Alcalosis respiratoria
• Procesos mixtos
• Hipoxemia
• Compensada
• Descompensada
• Acentuada
• Moderada
• Leve
• Grave