01. Considere la reacción de orden cero A  productos a) Escriba la ley de velocidad b) Cuáles son las unidades de la constante de velocidad? c) Dibuje la gráfica que represente la variación de la velocidad con la concentración de A d) Puede ser la molecularidad cero? 02. A partir de los datos de temperatura y constante de velocidad que aparecen en la tabla, calcule gráficamente el valor de aquel o aquellos parámetros cinéticos que considere oportunos, diciendo de que parámetro o parámetros se trata y cuales son sus unidades 03. En la reacción de formación del agua apartir de sus componentes han desaparecido 0,2 mol/litro de oxigeno en 3 segundos. Calcule la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referida a un reactivo y al producto 3 H2 + O2  2 H2O 04. Escribe la ecuación de velocidad de una reacción 3A + 2B  2 H2O

1. EJERCICIOS
01.Considere la reacción de orden cero
A  productos
a) Escriba la ley de velocidad
b) Cuáles son las unidades de la constante de velocidad?
c) Dibuje la gráfica que represente la variación de la velocidad con la concentración de A
d) Puede ser la molecularidad cero?
02. A partir de los datos de temperatura y constante de velocidad que aparecen en la tabla,
calcule gráficamente el valor de aquel o aquellos parámetros cinéticos que considere
oportunos, diciendo de que parámetro o parámetros se trata y cuales son sus unidades
T (K) 338 328 318 308
K 104
(s-1
) 48.7 15.0 4.98 1.35
03.En la reacción de formación del agua apartir de sus componentes han desaparecido 0,2
mol/litro de oxigeno en 3 segundos. Clacule la velocidad de reacción en ese intervalo de
tiempo, referida a un reactivo y al producto
3 H2 + O2  2 H2O
04.Escribe la ecuación de velocidad de una reacción
3A + 2B  2 H2O
A (M) B (M) C (M) Vo (mol/ 1.s)
I 0.2 0.05 0.1 4 x 10-4
II 0.2 0.1 0.2 3.2 x 10-4
III 0.2 0.1 0.1 4 x 10-4
IV 0.2 0.05 0.2 1.6 x 10-4
DESARROLLO