Este documento presenta un examen de química sobre conceptos atómicos fundamentales como las órbitas electrónicas, los números cuánticos, la configuración electrónica y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. El examen contiene preguntas de opción múltiple sobre estos temas y también pide explicar conceptos como el diagrama de Möller, aplicar la configuración electrónica a elementos y representar la tabla periódica con números cuánticos y niveles de energía.

1. INSTITUTO INGLÉS DE GUASAVE, S.C.
EXAMEN 1 - PRIMER SEMESTRE
MATERIA: QUÍMICA 1
PROFRA.: CRISTINA ROCHÍN ESPINOZA
ALUMNO(A):_____________________________________________________GPO.______AC.______
I.- COMPLEMENTA CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS.
A.- __________________________________ Se refiere a las órbitas que se encuentran alrededor de los
núcleos del átomo, en las cuales se ubican cada uno de los electrones.
B.- __________________________________ Es la descripción precisa de la región del átomo donde se
puede encontrar uno o más electrones.
C.- __________________________________ Es la zona más alejada del núcleo del átomo y en ella están
ubicados los electrones que pueden formar enlaces.
D.- __________________________________ Partículas subatómicas que nos sirven para conocer las
características, las propiedades y las formas de interactuar entre los átomos.
E.- __________________________________ Es la suma de la masa total de protones y de neutrones.
F.- __________________________________ Son átomos iguales en su número atómico, pero diferentes en
su masa atómica y se clasifican en __________________________________ y
__________________________________
G.- __________________________________ Número cuántico que indica el sentido de rotación de los
electrones en torno a su propio eje.
H.- __________________________________ Es el número de protones y electrones de un elemento.
I.- __________________________________ Nos indican la posición y la energía de un electrón en un
átomo, además de servirnos para llevar a cabo y comprender la configuración electrónica y se representan
de la simbólicamente _____=______ , _____=______ , _____=______ , _____=_____ .
J.- __________________________________ Para él los átomos eran esferas con carga positiva, y los
electrones se ubican dentro de estas esferas.
K.- __________________________________ Representaba los electrones como ondas estacionarias de
materia cuya amplitud disminuye rápidamente cuando se alejan del núcleo atómico.
L.- __________________________________ Éstos isótopos los podemos encontrar son estables, podemos
encontrarlos habitualmente en nuestro entorno, por el contrario los
__________________________________ se producen en laboratorios especializados, tienen una vida
corta, son inestables y radiactivos.
M.- __________________________________ Decía que los elementos poseen átomos, partículas sólidas e
indivisibles con idéntica masa y tamaño. Y que los __________________________________ poseen
átomos diferentes.
II.- CONTESTA CORRECTAMENTE LO QUE SE LE PIDE.
1.- Explica y representa el Diagrama de Möller.

2. 2.- Indica señala e indica con una línea las partes de la representación de los elementos químicos en la tabla
periódica.
3.- Explica y ejemplifica como se aplica el principio de Hund en la configuración electrónica.
4.- Indica con colores diferentes la representación de las áreas correspondiente a los números cuánticos,
señala los niveles de energía y familias.
5.- Desarrolla la configuración electrónica de cada uno de los elementos aplicando el Diagrama de Möller,
la regla de Hund, indica el grupo y nivel de energía al que pertenecen, colócalos dentro de la tabla periódica
de la pregunta anterior.
Sb (Z=51)
Ti (Z=22)
Al (Z=13)
Be (Z=4)
P (Z=15)
Mn (Z=25)
W (Z=74)
Be (Z=4)
6.- ¿Qué uso se le da a los isótopos?
7.- Explica el modelo atómico de Bohr.