Universidad Técnica Particular de Loja Ciclo Académico Abril Agosto 2011 Carrera: Gestión Ambiental Docente: Ing. José Miguel Guamán Ciclo: Segundo Bimestre: Segundo

1. Escuela de Ciencias Biológicas y Ambientales Carrera:GESTION AMBIENTAL Materia:QUÍMICA Docente:Ing. José Miguel Guamán Bimestre: II Bimestre Abril – Agost0 2011

2. REACCIONES QUIMICAS

3. “Proceso mediante el cual las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad” CaC2(s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

4. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Saber las fórmulas, escribirlas correctamente. Asignar coeficientes. LOS SUBINDICES NO DEBEN SER ALTERADOS Escoger el método adecuado. Subíndices 2 H2O 2 H2 + O2 Coeficientes

6. Cl2 + HBr Br2 + HCl 2 0 -1 Cl2 HCl se reduce en 1 0 - 1 HBr Br2 se oxida en 1 AGENTE OXIDANTE: es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce AGENTE REDUCTOR: es la sustancia capaz de reducir a otra, Por lo que ésta se oxida

7. Reduce: : Oxida: Oxida H2O + HMnO4 + HClO2MnO2 + HClO4 + H2O -2 +3 +1 +1 -2 +7 +4 -2 +7 -2 -2 +1 -2 +1 +1 4 4 2 3 4 3 3e- x 1 átomo = 3e- 4e- x 1 átomo = 4e- AGENTE OXIDANTE: HMnO4 AGENTE REDUCTOR: HClO2

8. 2Na (s) + Cl2(g) 2 NaCl (s) TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Síntesis: A + B  AB +

9. 2H2O (l) 2H2 (g) + O2(g) TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Descomposición: AB  A + B

10. 2NaOH (ac) + CuCl2 (ac) 2NaCl(ac) + Cu(OH)2(s) TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Sustitución Simple: A + BC  AC + B Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu2(s) + + Sustitución Doble: AB + CD  AD + CB Identifique…………………

11. ESTEQUIOMETRIA

12. RAZONES MOLARES Paso 1: escriba la reacción utilizando símbolos químicos. Paso 2: iguale la ecuaciónquímica. 2 1 2 NO + O2 -> NO2

13. Utilice el factor estequiométricoo la relación de moles en unaecuación: 2 2 mol H2O 2,72 mol H2× = 2,72 mol H2O 2 mol H2 CÁLCULOS DE MOL A MOL ¿Cuántos moles de H2O se producencuando se queman 2,72 moles de H2 en un exceso de O2? H2 + O2-> 2 H2O

14. CONVERSIONES MOL - GRAMO Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia sólo hay que dividir por la masa molecular (M) de dicha sustancia: ¿Cuántos moles hay en 24.5 g de (H2SO4)? Ya sabemos que el peso molecular es de 98 g/mol: Rta= 0.25 mol de H2SO4

15. CALCULOS DE REACTIVO LIMITANTE El reactivo que se consume totalmente durante la reacción, la reacción tendrá lugar hasta que se consuma éste, quedando el otro (u otros) reactivos en exceso Rendimiento Teórico (Rt): cantidad máxima que la reacción es capaz de producir Rendimiento Real (Rr): cantidad de producto que realmente se obtiene en laboratorio. Rendimiento Porcentual: Rr/Rt x 100

16. SOLUCIONES

17. Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables.

18. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

19. EXPRESIONES DE CONCENTRACION Porcentaje: (w/w, w/v, v/v) Son los gramos de solutoque hay en 100 g o 100 ml de disolución Usualmente se usa en reactivoscomerciales. Las unidades de masadeben ser lasmismas en ambaspartes de la ecuación.

20. EXPRESIONES DE CONCENTRACION Molaridad Es el número de moles de soluto en un litro de disolución Normalidad Es el número de equivalentesgramos de soluto en un litro de disolución.

21. VELOCIDAD DE REACCIONY EQUILIBRIO CONSTANTE

22. FACTORES QUE AFECTAN LA V.R. La temperatura. La concentración de los reactantes La presencia de catalizadores La naturaleza de los reactantes.

24. Concentraciones (mol/l) Equilibrio químico [HI] [I2] [H2] Tiempo (s) EQUILIBRIO QUIMICO (K) I2 H2  En condiciones iníciales: cc de A y B cc de C  E. Q se lleva a cabo a T y Pctte. En recipientes cerrados.  La V de reacc. directa = V de reacc. inversa

25. EXPRESION DE LA CONSTANTE K Consiste en una ecuación general que representa la reacción en equilibrio. Para una reacción general: a A + b B c C + d D Para la reacción: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

26. ÁCIDOS Y BASES

27. TEORIA DE ARRHENIUS ACIDOS BASES Tienen sabor agrio Son corrosivos a la piel Enrojecen ciertos colorantes Disuelven sustancias Atacan a los metales (Mg, Zn, Fe) desprendiendo H2 Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases (OH) H+ Tienen sabor amargo Suaves al tacto pero son corrosivos con la piel Dan color azul a ciertos colorantes vegetales Disuelven grasas (resbalosos y jabonosos) OH- HCl + Mg -> H2 + MgCl HCl + KOH -> H2O + KCl Ácido Base Agua Sal

28. ACIDOS FUERTES Y DEBILES Se ionizan totalmente en agua para formar iones hidronio A. FUERTES A. DÉBILES Se ionizan en pequeña proporción en solución diluida Ácido fuerte Cede fácilmente un protón HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 HCl+ H2O H3O+ + Cl- Cede con dificultad un protón Ácido débil CH3COOH, H2CO3, HCN, HF CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+

29. BASES FUERTES Y DÉBILES Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia o se ioniza: TOTALMENTE: bases FUERTES PARCIALMENTE:bases DÉBILES NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Base fuerte Acepta fácilmente un protón Base débil Acepta un protón con dificultad NH3,C6H5NH2, CH3NH3Cl

30. Disolución neutra NEUTRALIZACIÓN Reacciones de ácidos fuertes y bases fuertes: NEUTRALIZACION [p.ej.: NaCl, KCl, NaNO3] Ácido + Base Agua + Sal HCl + NaOH H2O + NaCl H3PO4 + 3KOH 3H2O + K3PO4 H+ + OH- H2O

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