presentación de estequiometria para estudiantes PNFSCA

1. ESTEQUIOMETRIA PARA ESTUDIANTES DE SISTEMA DE
CALIDAD Y AMBIENTE
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO
MAESTRÍA EN EDUCACIÓN
MENCIÓN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA
BARQUISIMETO
Autor: Franklin Vargas
C.I 12025949
Prof.
Facilitador: Tomas PérezBarquisimeto, junio de 2019

2. REACCION QUIMICA
REACCION QUIMICA: proceso que permite la transformación de unas
sustancias químicas en otras, de estructura química diferente.
ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación esquemática de una reacción
química.
FORMA 1: 2A + 3B 4C + D TRADICIONAL
FORMA 2: -2A – 3B + 4C + D = 0
(Los coeficientes estequiométricos de los reactantes son negativos, en tanto que
los de los productos son positivos)

3. INFORMACION QUE APORTA UNA
ECUACIÓN QUÍMICA
CUALITATIVA:
 Tipo de reacción: la ecuación indica si es reversible ( ) o irreversible
( ).
REACCIÓN
REVERSIBLE
(DOBLE
SENTIDO)
2A + 3B 4C + D
REACCIÓN
IRREVERSIBLE
UN
SENTIDO
A + 3B F + 2H
 Compuestos objeto de transformación durante la reacción; es decir, indica
reactantes y productos:
Para: 2A + 3B 4C + D se tiene:
Reactantes (sustancias que reaccionan, se consumen, se convierten en
productos): A y B.
Productos (sustancias que se forman): C y D.

4. Información cuantitativa
La información cuantitativa es dada por los coeficientes estequiométricos
(C.E), que son los valores numéricos que acompañan a los compuestos en
la ecuación química ajustada (balanceada), y estos definen las
proporciones en que se combinan las sustancias reactantes para dar los
productos de la reacción.
4A + 5B
Δ
C + 3D
120°C
 4 PARA LA SUSTANCIA A.
 5 PARA LA SUSTANCIA B.
 1 PARA LA SUSTANCIA C.
 3 PARA LA SUSTANCIA D.

5. Factores estequiometricos
Son los factores ponderales de conversión basados en la reacción química que
permiten realizar los cálculos estequiométricos, se definen a partir de los
coeficientes estequiométricos (C.E) y pueden ser de cuatro (04) tipos:
A. Factor Estequiométrico en Moles: viene dado directamente por el
coeficiente estequiométrico.
Así para la ecuación:
4A + 5B
Δ
C + 3D
120°C
Se tiene:
 F.E mol para A = 4 moles de A.
 F.E mol para B = 5 moles de B.
 F.E mol para C = 1 mol de C.
 F.E mol para D = 3 mol de D.

6. Factores estequiometricos
A. Factor Estequiométrico en Gramos: La ecuación de cálculo de moles
señala:
Por lo cual la masa de i viene dado por:
Siendo F.E en moles igual al C.E; los F.E en gramos son:
 F.E en gramos para A es:
 F.E en gramos para B es:
 F.E en gramos para C es:

7. Factores estequiometricos
A. Factor Estequiométrico en Equivalentes: En unidades propiamente
dicho, no existe el equivalente. Esta es una forma muy simple para realizar los
cálculos.
Se puede decir, que un equivalente es igual a un sobre que contiene el F.E en
moles o en gramos de la respectiva sustancia. De ahí que el F.E en ésta “seudo”
unidad para cada participante en la reacción es 1. Así:
 El F.E en equivalente para A = 1eq A.
 El F.E en equivalente para B = 1eq B.
 El F.E en equivalente para C = 1eq C.
 El F.E en equivalente para D = 1eq D.
B. Factor Estequiométrico en moles/litros (M): Los F.E en esta unidad es
similar al de los moles y se usa normalmente cuando se habla de equilibrio
químico. Entonces se tiene:
 F.E para A = 4M A.
 F.E para B = 5M B.
 F.E para C = 1M C.
 F.E para D = 3M D.

8. En resumen
los factores estequiométricos para la reacción de la ecuación 1 son:
F.E
mol/L 4M A 5M B 1M C 3M D
equivalente 1 eq A 1 eq B 1 eq C 1 eq D
gramos 40g A 100g B 29g C 111g D
mol 4mol A 5mol B 1mol C 3mol D
4A + 5B C + 3D

9. GRACIAS

10. GRACIAS