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1. INGENIERIA BIOQUIMICA 1-B
INTEGRANTES:
• JUAN JESUS CONTRERAS
GALLEGOS
• ROBERTO INFANTE
HERNANDES
• CARLOS ESTRADA
MURILLO
INSTITUTO TECNOLOGICO DE MORELIA

2. ¿QUÉ SON LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES?
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.
Se clasifican en:
• Fuerzas dipolo-dipolo
• Fuerzas ion-dipolo
• Fuerzas de dispersión
• Enlace del hidrogeno

3. FUERZAS DIPOLO-
DIPOLO
Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de
atracción entre moléculas polares, es decir
moléculas que poseen momentos dipolares.
Una molécula es un dipolo cuando existe una
distribución asimétrica de los electrones

4. El momento dipolar se presenta en moléculas
diatómicas que contienen átomos de diferentes
elementos (H2O, HCl, CO2, etc.)
Las moléculas diatómicas que contienen átomos de
un mismo elemento no tienen momento dipolar (O2,
I2, H2)

5. FUERZAS ION-DIPOLO
Las fuerzas ion-dipolo son las que atraen entre si un
ion (ya sea un catión o anión) y una molécula polar.
Un ejemplo de este tipo de enlaces es la
hidratación.

6. FUERZAS DE DISPERSIÓN
Dipolo inducido: tiene lugar entre un ion o una
molécula polar y una molécula no polar.
Ion-dipolo inducido: Tienen lugar entre un ion y una
molécula apolar.
Dipolo-dipolo inducido: Tienen lugar entre una
molécula polar y una molécula apolar.

7. DIPOLO
INSTANTÁNEO
En promedio, la distribución de cargas en
torno a una molécula apolar es simétrica y
no hay momento dipolar. Sin embargo, en
breves periodos de tiempo podemos
considerar que su nube electrónica fluctúa
creando momentos dipolares instantáneos.

8. PUENTES DE HIDROGENO
Es un tipo de enlace especial dipolo-
dipolo entre el átomo de hidrogeno
de un enlace polar como N-H, O-H, o
F-H Y un átomo negativo de O, N o
F.

9. Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de
Keesom), entre las que se incluyen los puentes de
hidrógeno. Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también
llamadas fuerzas de Debye) Fuerzas dipolo
instantáneo-dipolo inducido (también
llamadas fuerzas de dispersión o fuerzas de London)

10. REFERENCIAS
Dr, C. R., & Professor, G. K. (2015b). Chemistry (12th
Revised ed.). McGraw-Hill Education. Fuerzas
Intermoleculares.