Resumen tema 7

1. TEMA 7.-
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
Los óxidos son combinaciones de un elemento (metal o no metal) con
oxígeno.
ÓXIDOS NO METÁLICOS
Cuando el oxígeno se combina con el grupo de los halógenos (F, Cl, Br, I),
se considera que este último es el más ELECTRONEGATIVO de los dos. En
las combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse
siempre a la derecha y añadir la terminación –URO a la raíz del mismo.
De este modo, cuando combinamos oxígeno y halógenos ya no se nombran
como “óxido de halógeno(número de oxidación)” sino como “dihalogenuro
de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos
multiplicadores.
𝐶𝑙3+
+ 𝑂2−
→ 𝑂3 𝐶𝑙2
Haciendo uso de los prefijos multiplicadores, se nombraría: dicloruro de
trioxígeno.
𝐶𝑙1+
+ 𝑂2−
→ 𝑂1 𝐶𝑙2 → 𝑂𝐶𝑙2
El subíndice 1 no se pone. Se nombraría, haciendo uso de los prefijos
multiplicadores, como: dicloruro de oxígeno.
𝐵𝑟7+
+ 𝑂2−
→ 𝑂7 𝐵𝑟2
El ejemplo anterior se nombra como dibromuro de heptaoxígeno.
FÓRMULA NOMBRE
O5I2 diyoduro de pentaoxígeno
OF2 difluoruro de oxígeno
O7Br2 dibromuro de heptaoxígeno
O3Cl2 dicloruro de trioxígeno

2. Cuando el elemento no metálico es de un grupo distinto al grupo 17
(halógenos), el elemento más electronegativo será el oxígeno y será
colocado a la derecha de la fórmula.
𝑆6+
+ 𝑂2−
→ 𝑆2 𝑂6 → 𝑆𝑂3
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: trióxido de azufre.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de azufre(VI).
𝑁5+
+ 𝑂2−
→ 𝑁2 𝑂5
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: pentaóxido de dinitrógeno.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de nitrógeno(V).
𝐶4+
+ 𝑂2−
→ 𝐶2 𝑂4 → 𝐶𝑂2
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: dióxido de carbono.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de carbono(IV).
FÓRMULA NOMBRE
SO3 trióxido de azufre
As2O5 pentaóxido de diarsénico
B2O3 trióxido de diboro
N2O monóxido de dinitrógeno
ÓXIDOS METÁLICOS
𝐴𝑙3+
+ 𝑂2−
→ 𝐴𝑙2 𝑂3
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: trióxido de dialuminio.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de aluminio(III).
Utilizando la nomenclatura óxido de aluminio no existe ambigüedad, ya que
no se puede formar otro óxido.

3. 𝐹𝑒2+
+ 𝑂2−
→ 𝐹𝑒2 𝑂2 → 𝐹𝑒𝑂
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: óxido de hierro.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de hierro(II).
𝐹𝑒3+
+ 𝑂2−
→ 𝐹𝑒2 𝑂3
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: trióxido de dihierro.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de hierro(III).
𝑀𝑔2+
+ 𝑂2−
→ 𝑀𝑔2 𝑂2 → 𝑀𝑔𝑂
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: óxido de magnesio.
Nomenclatura de números de oxidación: óxido de magnesio(II).
Con la nomenclatura óxido de magnesio no existe ambigüedad, ya que no
se puede formar otro óxido.
FÓRMULA NOMBRE
Co2O3 óxido de cobalto(III)
CuO óxido de cobre
Ag2O óxido de diplata
Au2O3 óxido de oro(III)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE PERÓXIDOS
El peróxido es el anión O-O2-
.
𝐻1+
+ 𝑂2
2−
→ 𝐻2(𝑂2)1 → 𝐻2 𝑂2
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: dióxido de dihidrógeno.
Nomenclatura de números de oxidación: peróxido de hidrógeno.
Nombre común: Agua oxigenada.
𝐶𝑢2+
+ 𝑂2
2−
→ 𝐶𝑢2(𝑂2)2 → 𝐶𝑢𝑂2

4. Nomenclatura de prefijos multiplicadores: dióxido de cobre.
Nomenclatura de números de oxidación: peróxido de cobre(II).

5. 𝑅𝑏1+
+ 𝑂2
2−
→ 𝑅𝑏2(𝑂2)1 → 𝑅𝑏2 𝑂2
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: dióxido de dirubidio.
Nomenclatura de números de oxidación: peróxido de rubidio.
FÓRMULA NOMBRE
Na2O2 peróxido de sodio
SrO2 dióxido de estroncio
K2O2 peróxido de potasio
Ca2O2 peróxido de calcio
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRUROS
Se denominan hidruros a las combinaciones de hidrógeno con elementos
metálicos y no metálicos.
HIDRUROS METÁLICOS
𝐶𝑜2+
+ 𝐻1−
→ 𝐶𝑜1 𝐻2 → 𝐶𝑜𝐻2
En presencia de un metal, el hidrógeno (elemento no metálico) es el
elemento más electronegativo y tiene estado de oxidación negativo -1.
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: dihidruro de cobalto.
Nomenclatura de números de oxidación: hidruro de cobalto(II).
𝐶𝑠1+
+ 𝐻1−
→ 𝐶𝑠1 𝐻1 → 𝐶𝑠𝐻
El metal, al ser el elemento más electropositivo, se coloca a la izquierda
porque tiene estado de oxidación positivo (+1) y el ion hidruro se coloca a
la derecha de la fórmula.
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: hidruro de cesio.
Nomenclatura de números de oxidación: hidruro de cesio(I).

6. El cesio, metal alcalino, es un elemento del grupo 1 y solo tiene un estado
de oxidación, por lo que se nombra el compuesto CsH como hidruro de cesio
en ambas nomenclaturas.
HIDRUROS NO METÁLICOS. HIDRÁCIDOS
Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los nombres de
ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico y
ácido sulfhídrico, respectivamente.
Esos nombres, aunque muy extendidos, no denotan una composición
definida y la IUPAC establece que se encuentran fuera del ámbito de la
nomenclatura sistemática.
𝐵𝑟1−
+ 𝐻1+
→ 𝐻1 𝐵𝑟1 → 𝐻𝐵𝑟 (𝑎𝑐)
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: bromuro de hidrógeno.
Nomenclatura tradicional: ácido bromhídrico.
𝑆2−
+ 𝐻1+
→ 𝐻2 𝑆1 → 𝐻2 𝑆 (𝑎𝑐)
Nomenclatura de composición: sulfuro de dihidrógeno / sulfuro de
hidrógeno.
Nomenclatura tradicional: ácido sulfhídrico.
FÓRMULA NOMBRE
ZrH4 tetrahidruro de circonio
HI yoduro de hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno
NH3 amoníaco

7. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS
Están formadas por un metal y un no metal.
𝑃𝑏4+
+ 𝐶𝑙1−
→ 𝑃𝑏1 𝐶𝑙4 → 𝑃𝑏𝐶𝑙4
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: tetracloruro de plomo.
Nomenclatura de números de oxidación: cloruro de plomo(IV).
𝑌3+
+ 𝑆2−
→ 𝑌2 𝑆3
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: trisulfuro de ytrio.
Nomenclatura de números de oxidación: sulfuro de ytrio(III).
El ytrio (Y) es un elemento del grupo 3 (elementos de transición, bloque d)
y tiene un único número de oxidación +3. Por lo tanto, con el nombre de
sulfuro de ytrio no existe ambigüedad.
𝑁5+
+ 𝑆2−
→ 𝑁2 𝑆5
Se sitúa a la izquierda el elemento menos electronegativo.
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: pentasulfuro de dinitrógeno.
Nomenclatura de números de oxidación: sulfuro de nitrógeno(V).
𝐶4+
+ 𝐶𝑙1.
→ 𝐶𝐶𝑙4
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: tetracloruro de carbono.
Nomenclatura de estados de oxidación: cloruro de carbono(IV).

8. FÓRMULA NOMBRE
TeI4 tetrayoduro de teluro
AgCl cloruro de plata
Ni2S3 sulfuro de níquel(III)
SeBr4 tetrabromuro de selenio

9. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un metal y por el ion
hidróxido (OH-
).
𝑁𝑎1+
+ (𝑂𝐻)1−
→ 𝑁𝑎1(𝑂𝐻)1 → 𝑁𝑎𝑂𝐻
Se nombra hidróxido de sodio. Este nombre no induce a error porque el
sodio tiene un solo estado de oxidación (+1).
Los paréntesis se quitan cuando el subíndice del ion hidróxido es 1.
𝐴𝑢3+
+ (𝑂𝐻)1−
→ 𝐴𝑢1(𝑂𝐻)3
Nomenclatura de prefijos multiplicadores: trihidróxido de oro.
Nomenclatura de números de oxidación: hidróxido de oro(III).
FÓRMULA NOMBRE
Ni(OH)3 hidróxido de níquel(III)
Ti(OH)4 tetrahidróxido de titanio
Cr(OH)2 hidróxido de cromo(II)
Cu(OH)2 dihidróxido de cobre

10. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL. Se nombran con la palabra ÁCIDO seguida
del nombre del NO METAL con la terminación -OSO o –ICO, según su
número de oxidación, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la
menor le añadimos el prefijo HIPO-, además de la terminación –OSO, y a la
mayor, en el caso de cuatro números de oxidación, el prefijo PER-, además
de la terminación –ICO.
Ejemplo: CLORO (cuatro estados de oxidación)
Nº DE
OXIDACIÓN
PREFIJO /
SUFIJO
FÓRMULA NOMBRE
+7 per- / -ico HClO4 ácido perclórico
+5 -ico HClO3 ácido clórico
+3 -oso HClO2 ácido cloroso
+1 hipo- / -oso HClO ácido hipocloroso
Ejemplo: AZUFRE (tres estados de oxidación)
Nº DE
OXIDACIÓN
PREFIJO /
SUFIJO
FÓRMULA NOMBRE
+6 -ico H2SO4 ácido sulfúrico
+4 -oso H2SO3 ácido sulfuroso
+2 hipo- / -oso H2SO2
ácido
hiposulfuroso
Ejemplo: NITRÓGENO (dos estados de oxidación)
Nº DE
OXIDACIÓN
PREFIJO /
SUFIJO
FÓRMULA NOMBRE
+5 -ico HNO3 ácido nítrico
+3 -oso HNO2 ácido nitroso

11. Ejemplo: BORO (un estado de oxidación)
Nº DE
OXIDACIÓN
PREFIJO /
SUFIJO
FÓRMULA NOMBRE
+3 -ico H3BO3 ácido bórico
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SALES OXOÁCIDAS
NOMENCLATURA TRADICIONAL. Se nombran a partir del ÁCIDO seguida del
nombre del NO METAL con la terminación –ITO o –ATO, según su número
de oxidación, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor
añadimos el prefijo HIPO-, además de la terminación –ITO, y, a la mayor,
en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER-, además de la
terminación –ATO.
Cambiaremos la terminación –ICO de ácido por –ATO y –OSO por –ITO.
Ejemplo: 4 estados de oxidación
Nº DE
OXIDACIÓN
PREFIJO /
SUFIJO
ÁCIDOS
PREFIJO /
SUFIJO
SALES
FÓRMULA NOMBRE
+7 per- / -ico per- / -ato NaClO3
perclorato de
sodio
+5 -ico -ato Ca(BrO3)2
bromato de
calcio
+3 -oso -ito LiIO2 clorito de litio
+1 hipo- / -oso hipo- / -ito Mg(ClO)2
hipoclorito de
magnesio
𝑯𝐵𝑟𝑂2
1−
+ 𝐴𝑙3+
→ 𝐴𝑙1(𝐵𝑟𝑂2)3
Nomenclatura tradicional: bromito de aluminio

12. 𝑯𝑁𝑂3
1−
+ 𝑆𝑛2+
→ 𝑆𝑛1(𝑁𝑂3)2
Nomenclatura tradicional: nitrato de estaño(II).
𝑯2 𝑆𝑂4
2−
+ 𝑁𝑎1+
→ 𝑁𝑎2(𝑆𝑂4)1 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4
Nomenclatura tradicional: sulfato de sodio.
𝑯2 𝐶𝑂3
2−
+ 𝑃𝑏4+
→ 𝑃𝑏2(𝐶𝑂3)4 → 𝑃𝑏(𝐶𝑂3)2
Nomenclatura tradicional: carbonato de plomo(IV).
FÓRMULA NOMBRE
Ir2(SO4)3 sulfato de iridio(III)
Al4(SiO4)3 silicato de aluminio
Mg(NO2)2 nitrito de magnesio
CaCO3 carbonato de calcio