Una reacción de óxido-reducción implica la transferencia de electrones entre sustancias, donde una sustancia gana electrones (reducción) y otra pierde electrones (oxidación). La oxidación aumenta el estado de oxidación al perder electrones, mientras que la reducción disminuye el estado de oxidación al ganar electrones. Dentro de una reacción redox, existen semirreacciones parciales de reducción y oxidación.
2. Oxido ReducciónOxido Reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia
de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde
electrones:
• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este
proceso se llama Reducción.
• la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este
proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida
de electrones.
3. • En el proceso de oxido reducción se
conoce los siguiente participantes
Agente oxidante :retira
electrones de una
molécula que puede
donarlos .al final de este
compuesto se reduce
Agente reductor: dona
electrones a otras
moléculas . Al fina de este
proceso este compuesto se
oxida
4. Principio de electro neutralidad
El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación
para estimar la carga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga
siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares
llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
•Semirreacción de reducción: 2e−
+ Cu2+
→ Cu0
•Semirreacción de oxidación: Fe0
→ Fe2+
+ 2e−
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el
potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el
porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el
reductor.
