Oxido reduccion - redox

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AUTÓNOMA DE DURANGO

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Reacción redox: toda reacción química en la que uno o más
electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un
cambio en sus estados de oxidación.

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Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema
debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente oxidante: es aquel elemento químico que tiende a captar
esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al
que tenía, es decir, siendo reducido.
• El agente reductor: es aquel elemento químico que suministra
electrones de su estructura química al medio, aumentando su
estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

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Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema
debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de
oxidación . Este proceso se llama Reducción .
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de
oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

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NAD
La coenzima se encuentra en dos formas: como un agente oxidante,
que acepta electrones de otras moléculas. Actuando de ese modo da
como resultado la segunda forma de la coenzima, el NADH, la especie
reducida del NAD+, y puede ser usado como agente reductor para
donar electrones.

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FAD
Al igual que el NAD+, el FAD es cofactor de algunas
deshidrogenasas. Cuando interviene en una reacción, pasa de la
forma oxidada, FAD, a la reducida, FADH2, recibiendo un par de
electrones del sustrato de la enzima.