1. Termodinámica

3. Cerrados: intercambian solo m

6. 1° principio de la Termodinámica ΔE interna = q + w Q , W <0 -> sistema entrega al medio >0 -> medio entrega al sistema

7. Procesos Espontáneos y no espontáneos Ninguno viola el 1° principio, pero solo uno de los casos es espontáneo

8. Proceso exotérmico no es necesariamente espontáneo Ej : H2O (l) -> H2O (s) DH0 = -6.01 kJ No es espontáneo por encima de 0°C

9. 2° Principio de la termodinámica La entropía del universoaumenta en un proceso espontáneo y permanece inalterada en un proceso de equilibrio. DSuniv = DSsis+ DS medio > 0 Espontáneo DSuniv = DSsis + DS medio= 0 Equilibrio Entropía : medida del desorden de un sistema Ssólido< Slíquido << Sgas

10. Procesos con aumento de entropía

11. aS0(A) bS0(B) - [ + ] cS0(C) dS0(D) [ + ] = aA( ) + bB( ) cC( )+ dD( ) - S mS0(reactivos) S nS0(productos) = DS0 DS0 DS0 DS0 rn rn rxn rxn = 2 x S0(CO2) – [2 x S0(CO) + S0 (O2)] = 427.2 – [395.8 + 205.0] = -173.6 J/K•mol Entropía estándar de reacción (DS0 ) Cambio de entropía para una reacción realizada en 1 atm y 25°C. ¿Cuál es el cambio de entropía estándar para la reacción siguiente a 250°C? 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) S0(CO2) = 213.6 J/K•mol S0(CO) = 197.9 J/K•mol S0(O2) = 205.0 J/K•mol

12. 3° Principio de la Termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina perfecta es 0 a 0 K

14. DG > La reacción no es espontánea

16. 2C6H6(l) + 15O2(g) 12CO2(g) + 6H2O (l) DG0 DG0 DG0 - [ ] [ + ] = rxn rxn rxn [ 12x–394.4 + 6x–237.2 ] – [ 2x124.5 ] = -6405 kJ = 12DG0 (CO2) 2DG0 (C6H6) f f 6DG0 (H2O) f nDG0 (productos) f ¿Cuál es el cambio de energía libre estándar para la reacción siguiente a 25 °C? = S mDG0 (reactivos) S - f ¿Es la reacción espontánea a 25 0C? DG0 = -6405 kJ < 0 Espontánea 18.5