Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 ºC. Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M). Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH? Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH? Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 7: Equilibrios de ácidos y bases
pH de una disolución amortiguadora
de ácido débil y su sal (acético/acetato)
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. a HAc +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
Ac– H3O+
+
H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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El HAc es un ácido débil porque no se disocia
completamente, sino que llega a un equilibrio de
disociación

5. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
– –
Ac– H3O+
+
H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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6. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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7. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/L
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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8. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/L
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
Ka =
[Ac–][H3O+]
[HAc]
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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El H2O no se tiene en cuenta en la constante de
equilibrio porque su concentración es muy alta y
prácticamente constante

9. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/L
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
x2
0,2 – x
=
1,7610-5 mol/L
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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10. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/L
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
x2
0,2 – x
=
1,7610-5 mol/L  x =
–1,88 10-3
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,87 10-3
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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De las dos suluciones de segundo grado solo vale
esta; la otra es imposible

11. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/L
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
x2
0,2 – x
=
1,7610-5 mol/L  x =
–1,88 10-3
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,87 10-3
pH = –log[H3O+]
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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12. a 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/L
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
x2
0,2 – x
=
1,7610-5 mol/L  x =
–1,88 10-3
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,87 10-3
pH = –log[H3O+] = –log(1,87 10-3 ) = 2,73
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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13. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Para hacer la segunda parte vamos a escribir las
concentraciones en el equilibrio de las especies de
interés gracias al valor de x calculado antes

14. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Al añadir 25 g de NaAc a 1 L de la disolución anterior y suponiendo
que no aumenta el volumen de esta (en realidad tiene que
aumentar lígeramente, como es lógico), alcanza una concentración
de 0,305 M en dicha disolución (la hemos calculado teniendo en
cuenta que el peso molecular de NaAc (CH3-COONa) es 82

15. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M –
INI. –
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Esta sal es un electrolito fuerte y, por tanto, está
completamente disociada.

16. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Esto significa que produce una concentración de Ac–
de 0,305 M

17. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Ahora vamos a escribir en una nueva línea cómo
quedan las concentraciones en el equilibrio tras
haber añadido la sal NaAc (teniendo en cuenta que
eso significa añadir más Ac–)

18. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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19. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
INI.(2)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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20. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Pero al añadir NaAc hemos distorsionado el equilibrio. Como hemos
añadido más cantidad de uno de los productos, por el principio de Le
Châtelier los productos van a reaccionar entre sí para dar más
reactivo (Nota: el Na+ no interviene en el equilibrio y además es
inerte, por lo que no hay que tenerlo en cuenta)

21. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
+ y mol/L
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Llamaremos y a la cantidad (en mol/L) de productos
que reaccionan para dar el reactivo. Este valor de y
tiene que ser menor de 0,00187, ya que la
concentración final de H3O+ no puede ser negativa...

22. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
EQUIL.(2)
+ y mol/L
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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…pero sí va a ser una cantidad muy próxima a
0,00187 (como comprobaremos en seguida) ya que
hemos afectado el equilibrio con una cantidad de
Ac– muy alta (0,305 M) en relación con la de H2O+

23. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
(0,198 + y) M (0,307–y) M
EQUIL.(2) (0,00187–y) M
+ y mol/L
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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24. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
Ka =
[Ac–][H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
(0,198 + y) M (0,307–y) M
EQUIL.(2) (0,00187–y) M
+ y mol/L
=
1,7610-5 mol/L
=
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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25. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
(0,307–y)(0,00187–y)
0,198 + y
=
1,7610-5 mol/L
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
(0,198 + y) M (0,307–y) M
EQUIL.(2) (0,00187–y) M
+ y mol/L
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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26. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
(0,307–y)(0,00187–y)
0,198 + y
=
1,7610-5 mol/L  y =
0,307
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,858 10-3
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
(0,198 + y) M (0,307–y) M
EQUIL.(2) (0,00187–y) M
+ y mol/L
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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27. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
(0,307–y)(0,00187–y)
0,198 + y
=
1,7610-5 mol/L  y =
0,307
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,858 10-3
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
(0,198 + y) M (0,307–y) M
EQUIL.(2) (0,00187–y) M
+ y mol/L
pH = –log[H3O+] = –log(1,87 10-3- – 1,858 10-3 ) = 4,92
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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28. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
(0,307–y)(0,00187–y)
0,198 + y
=
1,7610-5 mol/L  y =
0,307
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,858 10-3
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
+ y mol/L
pH = –log[H3O+] = –log(1,87 10-3- – 1,858 10-3 ) = 4,92
[H3O+]
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Con el valor de y hallado podemos calcular las concentraciones en el
nuevo equilibrio. Obsérvese que la [Hac] vuelve a ser prácticamente
la original y que la [Ac–] es prácticamente la misma que habíamos
añadido extra…

29. b 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
(0,307–y)(0,00187–y)
0,198 + y
=
1,7610-5 mol/L  y =
0,307
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc] 1,858 10-3
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2) – y mol/L – y mol/L
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
+ y mol/L
pH = –log[H3O+] = –log(1,87 10-3- – 1,858 10-3 ) = 4,92
[H3O+]
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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…lo cual es razonable porque en el primer equilibrio había muy poca
cantidad de Ac– (0,00187 M) en relación a la cantidad tan grande
añadida posteriormente de este ion (0,305 M).

30. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Lo más interesante es que esta situación la vamos a encontrar
siempre que añadamos a una disolución de un ácido débil una
cantidad importante de una sal de este ácido

31. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Este tipo de disoluciones (ácido débil + sal de este ácido o, dicho
más técnicamente, ácido débil + su base conjugada: Hac + Ac– en
este caso) se llaman amortiguadoras o tampón porque, como
despúes veremos, tienden a mantener estable el pH aunque se les
agregue un ácido o una base fuertes

32. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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La forma rápida y aproximada de resolver este problema en casos
como este es tomar como concentración del ácido, [HAc], la inicial y
como concentración de su base conjugada, [Ac–], la que se ha
añadido extra…

33. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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… y aplicar directamente la expresión
de la constante de equilibrio

34. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
pH = –log[H3O]+ = –log(1,15 10-5) = 4,94
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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35. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
pH = –log[H3O]+ = –log(1,15 10-5) = 4,94
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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36. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
pH = –log[H3O]+ = –log(1,15 10-5) = 4,94
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
En la práctica…
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Pero en la práctica aún se hace más
simplificadamente…

37. 0,305M 0,305M
b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
–
–
INI. –
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
pH = –log[H3O]+ = –log(1,15 10-5) = 4,94
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
Ec. de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica…
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Y es recurriendo a la ecuación de Henderson-
Hasselbalch, fácilmente deducible a partir de la
expresión de la constante de equilibrio
tomando logaritmos en ella

38. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
pH = –log[H3O]+ = –log(1,15 10-5) = 4,94
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
Ec. de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica…
pH = 4,75 + log(0,305/0,2) = 4,93
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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39. b’ 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,305
0,2
=
1,7610-5 mol/L  1,15 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaAc Ac– + Na+ + NaAc
25 g NaAc en 1 L 
0,305 M
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
0,00187 M
+ 0,305 M
0,2 M 0,305 M [H3O+]
pH = –log[H3O]+ = –log(1,15 10-5) = 4,94
Aproximadamente…
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
Ec. de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica…
pH = 4,75 + log(0,305/0,2) = 4,93
Ec. HH para bases:
B + H2O ⇌ B+ + OH–
pOH = pKb + log ([BH+]/[B])
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Existe también una ecuación alternativa para el otro tipo
de disoluciones amortiguadoras existente: la mezcla de
una base débil B con su ácido conjugado B+ (por ejemplo,
NH4OH con NH4
+). En ese caso, la ecuación de H-H da
directamente el pOH, que se puede transformar después
en pH mediante la conocida expresiónn: pOH = 14 - pH

40. c
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Los apartados d y e van a servir para demostrar que esta
disolución es amortiguadora, ya que le añadiemos una
base fuerte (en d) y un ácido fuerte (en e) y
comprobaremos que el pH cambiará muy poco.
Pero antes vamos a ver en este apartado c otro modo
de formar una disolución amortiguadora: mezclar el
ácido (HAc) con una base fuerte (NaOH) para que se
forme la sal del ácido (NaAc) o, dicho de otro modo, la
base conjugada del ácido (Ac–)

41. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Recuperamos el equilibrio
original

42. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Añadimos 5 mL de NaOH a 100
mL de la disolución original.
Por lo tanto, el volumen de la
disolución ya no es 100 mL,
sino 105 mL

43. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,00187 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Eso significa que hemos de recalcular
la concentración de NaOH (mediante
la expresión general de las
diluciones: V·M = V’·M’)

44. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,00187 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Y también deberíamos corregir las concentraciones de las
especies que existían en el equilibrio, que ahora están en un
volumen de 105 mL, no de 100 mL. (Realmente esto es una
aproximación porque la dilución alterará el equilibrio
favoreciendo la disociación.)

45. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,00187 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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46. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M –
INI. – 0,00187 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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47. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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La especie NaOH (electrolito fuerte) está completamente
disociada y producirá 0,048 M de OH– (y de Na*, pero este ion
es inerte y no interviene en el equilibrio)

48. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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El OH– (fuertemente básico) va a atacar al ácido HAc existente
en el equilibrio y a producir a partir de él Ac–

49. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Consideremos cómo cambian las concentraciones del equilibrio
anterior debido a la intrudcción de los muy reactivos iones OH–

50. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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El OH– (fuertemente básico) va a atacar a todo el ácido HAc existente
en el equilibrio y a producir a partir de él Ac–. Como hemos
introducido 0,048 M de OH– y la reacción con HAc es mol a mol,
desaparecerán 0,048 M de HAc y aparecerán 0,048 M de Ac–.

51. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Se autorregula
En cuanto a la concentración de H2O+, no debemos preocuparnos por
ella porque se va autorregular en función de los cambios
introducidos y nosotros vamos a poder calcularla a partir de la
expresión de la constante de equilibrio

52. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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53. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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54. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
=
1,7610-5 mol/L
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

55. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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56. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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57. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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58. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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59. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
En la práctica…
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Como antes, en la práctica este tipo de problemas
se puede resolver directamente con buena
aproximación aplicando la ecuación de H-H

60. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica…
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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61. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica… [HAc]0 ,correg = 0,190
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Para aplicarla basta
conocer [HAc] y [Ac–]

62. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica… [HAc]0 ,correg = 0,190
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Este valor es la
concentración
inicial de HAc (0,2
M) corregida para
tener en cuenta la
dilución (ya que el
volumen pasa de
100 mL a 105 mL)

63. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica… [HAc]0 ,correg = 0,19
[HAc]eq  0,19 – 0,048
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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En el equilibrio la
ccncentración del
ácido es la nicial
menos la cantidad
que reacciona con
la NaOH añadida

64. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica… [HAc]0 ,correg = 0,19
[HAc]eq  0,19 – 0,048
[Ac–]eq  0,048
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Y la concentración
de Ac– es
prácticamente la de
la NaOH añadida,
ya que cada mol de
NaOH produce un
mol de Ac–

65. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica… [HAc]0 ,correg = 0,19
[HAc]eq  0,19 – 0,048
[Ac–]eq  0,048
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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66. c 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,05
0,14
=
1,7610-5 mol/L  4,93 10-5 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
NaOH OH– + Na+
CAMB.(2)
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,00187 M
0,14 M 0,05 M [H3O+]
EQUIL.(2)
[H3O+]
[H3O+] =
–0,048 M +0,048 M
0,188 M 0,00176 M
EQ.(conc. 0,00176 M
corregida)
OH– + HAc Ac– + H2O
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
En la práctica…
pH = 4,75 + log(0,048/0,142) = 4,28
[HAc]0 ,correg = 0,19
[HAc]eq  0,19 – 0,048
[Ac–]eq  0,048
pH = –log[H3O+] = –log(4,93 10-5) = 4,30
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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67. d
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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En este apartado y en el siguiente se hacen razonamientos
análogos a los explicados hasta aquí. Por ello solo haremos
los comentarios adicionales precisos.

68. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
–0,00186 M –0,00186 M
1 10-5 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Hasta aquí llegamos en el apartado b

69. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
0,19 M
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
0,29 M 9,5 10-6 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Corregimos concentraciones porque añadimos 5 mL de
volumen extra
1 10-5 M

70. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
0,19 M
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
0,29 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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La NaOH añadida reacciona con el ácido existente en el equilibrio
9,5 10-6 M
1 10-5 M

71. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
0,19 M
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
0,29 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3) –0,048 M +0,048 M Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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9,5 10-6 M
1 10-5 M

72. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

73. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,14 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

74. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,14 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

75. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,142 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M
=
1,7610-5 mol/L
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

76. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,142 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M
0,338
0,142
=
1,7610-5 mol/L
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
[H3O+]
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

77. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,142 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M
0,338
0,142
=
1,7610-5 mol/L  7,29 10-6 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
[H3O+]
[H3O+] =
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

78. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,142 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M
0,338
0,142
=
1,7610-5 mol/L  7,29 10-6 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
pH = –log[H3O+]
[H3O+]
[H3O+] =
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

79. 0,2 mol/L
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,198 M 0,00187 M
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
Ac– H3O+
+
H2O
+ Ac–
0,00187 M
+ 0,305 M
0,198 M 0,307 M
INI.(2) 0,00187 M
CAMB.(2)
0,2 M 0,305 M
EQUIL.(2)
0,00186 M
d
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
EQ.(2) (conc.
corregida)
–0,00186 M –0,00186 M
5 mL NaOH 1 M en 105
mL dis.  0,048 M
CAMB.(3)
0,142 M 0,338 M [H3O+]
EQUIL.(3)
–0,048 M +0,048 M
0,338
0,142
=
1,7610-5 mol/L  7,39 10-6 M
Ka =
[Ac–]
=
[H3O+]
[HAc]
pH = –log[H3O+] = –log(7,39 10-6) = 5,13
[H3O+]
[H3O+] =
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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1 10-5 M
0,19 M 0,29 M 9,5 10-6 M

80. d’) En la práctica
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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81. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Cuando tengamos un problema en el que se dé esa circunstancia
(ácido o base débil más su sal) se puede actuar aproximadamente
como sigue…

82. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
HAc + Ac– H3O+
+
H2O
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
Empezamos planteando el equilibrio del ácido

83. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
HAc + Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Y la reacción de disolución de
su sal

84. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO – –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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85. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO – –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
0,305M –
INI. –
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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86. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO – –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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87. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO + 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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88. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
 
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Esto es lo más importante en la simplificación que
estamos haciendo: en el equilibrio inicial consideraremos
que todo el HAc procede del ácido inicial y todo el Ac– de
la sal añadida

89. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
 
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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Ahora añadimos los 5
mL de NaOH 1M.
Habrá que corregir
concentraciones…

90. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
 
 
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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91. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
 
 
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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92. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M –
INI. –
 
 
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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93. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
 
 
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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94. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

95. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
CAMB.(2)
5 mL NaOH
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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96. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
CAMB.(2) –0,048M +0,048M
5 mL NaOH
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

97. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
0,142 M 0,338 M [H3O+]
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
CAMB.(2)
EQUIL.(2)
–0,048M +0,048M
5 mL NaOH
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

98. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
0,142 M 0,338 M [H3O+]
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
CAMB.(2)
EQUIL.(2)
–0,048M +0,048M
5 mL NaOH
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

99. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
0,142 M 0,338 M [H3O+]
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
CAMB.(2)
EQUIL.(2)
–0,048M +0,048M
pH = pKa + log ([A–]/[AH])
5 mL NaOH
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

100. d’) En la práctica Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
0,142 M 0,338 M [H3O+]
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
NaOH OH– + Na+
0,048M
– 0,048M
–
INI. –
0,048M
FIN
OH– + HAc Ac– + H2O
 
 
CAMB.(2)
EQUIL.(2)
–0,048M +0,048M
pH = pKa + log ([A–]/[AH]) pH = 4,75 + log(0,338/0,142) = 5,13
5 mL NaOH
Se autorregula
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com

101. e)
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
triplenlace.com
Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
Cuando tengamos un problema en el que se dé esa circunstancia
(ácido o base débil más su sal) se puede actuar aproximadamente
como sigue…

102. e) Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
 
 
5 mL H2SO4
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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103. e) Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
H2SO4 2H+ + SO4
2–
 
 
5 mL H2SO4
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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104. e) Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
H2SO4 2H+ + SO4
2–
0,048M –
INI. –
 
 
5 mL H2SO4
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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105. e) Si el ácido (o base) es débil y está en presencia de una de sus sales…
0,2 M
HAc +
INICIO
CAMBIO
0,2 M 0,305 M
EQUIL.
+ 0,305 M
– –
Ac– H3O+
+
H2O
0,19 M
EQ. (conc.
corregida) 0,29 M
NaAc Ac– + Na+
0,305M
– 0,305M
–
INI. –
0,305M
FIN
H2SO4 2H+ + SO4
2–
0,048M
– 0,096M
–
INI. –
0,048M
FIN
 
 
5 mL H2SO4
Tenemos 1 L de una disolución acuosa de ácido acético (HAc) 0.2 M a 25 oC.
a) Calcular su pH (Ka del acético a 25 oC = 1.76·10-5 M).
b) Si a la disolución anterior le añadimos 25 g de NaAc, ¿cuál será el pH? (despreciar ΔV)
c) Si añadimos 5 mL de NaOH 1 M a 100 mL de la disolución original, ¿cuál será el pH?
d) Si añadimos 5 mL de NaOH 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
e) Si añadimos 5 mL de H2SO4 1M a 100 mL de la disolución del apartado b, ¿cuál será el pH?
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