2. COMPUESTOS ORGANICOS
ALUMNA
ANA MARIA GARCIA GOMEZ
DOCENTE
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
QUIMICA
11-02
IBAGUE
2018
3. INTRODUCCION
En primerlugarcomenzamosdiciendoque latablaperiódicade loselementosse divideengrupos,
loscualesestánconformadosporelementosque cumplenciertas característicassimilares.
En estaocasiónse describiránloselementosque conformanlosgruposIVA,VA,VIA y VIIA.
Hasta hace pocotiempo,conocíamosa losgrupospor un numeroasignadoa este yuna letra,laA
o la B. Los gruposse nominanmediante números,que vandel 1al 18.
Los elementosque formancadagrupo tienenengeneral propiedadesquímicassimilaresentre si,
aunque hayexcepciones.Estoesdebidoaque todoscoincidenensuconfiguraciónelectrónica.
5. -MARCO TEORICO
GRUPOIVA
Los elementosque componenestegruposon:
Carbono( C )
Silicio( Si )
Germanio ( Ge )
Estaño ( Sn )
Plomo ( Pb)
El carbonoes un nometal,esunode loselementos mássignificativosde latablaperiódicaporque
integraunagran cantidadde compuestos,yentre ellosalassustanciasque formana losseres
vivos.El carbono se presentaenlanaturaleza formandodistintassustancias, comocarbónde
piedra,petróleo,grafito,diamante ycarbonatos.
La mayorparte de lasrocas está formadapor silicio,esporlotantoel elementomásabundantede
la cortezaterrestre. Estoselementosformanmásde lacuarta parte de la cortezaterrestre y solo
podemosencontrarde formanatural al carbono,al estañoyal plomoenformade óxidosy
sulfuros.Loselementosde este grupopresentadiferentesestadosde oxidaciónyestosson:+2 y
+4.
Los átomosde estoselementostiendenaunirse entre sípor enlacescovalentes,siendoesta
tendenciamuyimportante enel carbono,muchomenorenel silicio,prácticamente nulaenel
germanioynulaen el estañoyel plomo. La unióncovalente de losátomos,presentaelevados
puntosde fusiónyebulliciónde estoselementos, si bienal disminuirlaposibilidadde estaunión
al aumentarel númeroatómico,dichastemperaturasdisminuyenal irdel carbonoal plomo.
El germano,estañoyplomoformancationessencillosensuestadodivalentede oxidación,pero
puede formarcompuestoscovalentesymásácidos.
6. CARACTERISTICAS GENERALES:
Los dosprimeroselementossonfundamentalmentenometálicos,peroel germanio,
estañoy plomose comportanfísicay químicamente comometales,ytantomáscuanto
mayor essu númeroatómico.
La estructuraelectrónicadel últimonivel esns2,np2,siendonigual a 2, 3, 4, 5 y 6,
correspondientemente al númerodel Períodoenel que se encuentrael elemento.Esta
estructurasugiere unestadode oxidaciónde +4 y de +2, existentesenestoselementos
con excepciónde lavalencia+2en el silicio.
El siliciotieneunaabundancianatural de 27.71 por ciento.
GRUPOVA
Los elementosque componenalafamiliadel nitrógenoonitrogenoidesson:
Nitrógeno(N)
Fósforo(P)
Arsénico(As)
Antimonio(Sb)
Bismuto(Bi)
El nitrógenoesun gas que formael 78% del aire.Comercialmente,del nitrógenogaseoso(N2)se
produce amoniaco,que esuncomponente comúnde fertilizantesylimpiadorescaseros.
El fósforose conoce entresestadosalotrópicos:el fósforoblancoque esmuyvenenosoy
ocasionagravesquemaduras;el fósfororojoyel negro.Estosúltimosque son másestables,se
usan para hacerfósforosde seguridad.
Las salesde nitrógenoyfósforosonindispensables paralafertilidadde latierra.Industrialmente
sirvenparahacer fertilizantes.
Sus elementosposeen 5electronesde valencia,porlotantotiendenaformar enlacescovalentes,
y enocasionesformanenlacesionizantes ( Sby Bi ) a medidaque se desciende.
En este grupoel nitrógeno( N ) y el fosforo( P ) no sonmetales,el arsénico( As) y antimonio( Sb)
son metaloides,yel bismuto( Bi ) esun metal.El nitrógenoexistecomogasdiatomico( N2 ),
formanumerososóxidos,tiene tendenciaaaceptartres electronesyformarel ionnitruroN3- .
El fosforoexistecomomoléculasde P4,formadosóxidossolidosde fórmulasP4O8 yP4O10. El
arsénico,antimonioybismutotienenestructurastridimensionales.El bismutoesconmuchoun
metal muchomenos reactivoque losde losgruposanteriores.
7. CARACTERISTICAS GENERALES:
Quizáde los cincoelementosde este grupo,el másconocidoesel nitrógeno,el más
abundante enlaatmosfera;enefecto,el 78.69 por cientode la mismaesnitrógeno.
El fósforo, segúnsuabundanciaenlanaturaleza,esel décimoentre loselementos.
El nitrógenoesconocidonosoloporsu abundanciaenla atmosfera,sinoporsus
aplicacionesenabonos,fertilizantesyenla materiaorgánicaenforma de proteínas,
tambiénhace parte de explosivoscomoel trinitrotolueno,TNT.
El fósforo,asu vez.se encuentraconcentradoenlosmineralesde rocafosfóricaycomo
parte de laestructura óseade losmamíferos.
GRUPOVIA
Los elementosque componenal grupode losanfígenosson:
Oxígeno(O)
Azufre (S)
Selenio(Se)
Telurio(Te)
Polonio(Po)
El oxígenoesindispensable paralarespiración de losseresvivos.Industrialmenteel oxígenose
usa para tratar aguas residuales,ycomodesinfectanteyblanqueadorcuandose encuentra
formandoel peróxidode hidrogeno(aguaoxigenada).
El azufre lousan industrialmente enlavulcanizacióndel caucho,conloque se consigue un
material másduro y resistentealasaltastemperaturas.
En el laboratorio de químicael selenio se usacomocatalizadorenreaccionesde
deshidrogenación.
El selenitode sodiose usacomoinsecticida.
El selenitode sodiose empleatambiénparalafabricaciónde vidrio.
El sulfurode seleniose usapara lafabricaciónde champúsanticaspa.
8. El telurioesun semiconductor,previene lacorrosióndel plomo.El teluriose usaenlaindustria
cerámicay el telerurode bismutose usaendispositivostermoeléctricos.
El poloniose usaenla investigaciónnuclear.Enlaindustriatipográficay fotográfica,el poloniose
utilizaenmecanismosque ionizanel aire paraeliminarlaacumulaciónde cargaselectroestáticas.
CARACTERISTICAS GENERALES:
Los elementosde este gruposonlosmásabundantesenlacorteza siendoel oxígenoel
que más destacaocupandoel 50% enmasa de la cortezaterrestre.
El grupoVIA por encontrarse enel extremoderechode latablaperiódicaes
fundamentalmente nometálico;aunque el caráctermetálicoaumenteal descenderenel
grupo,siendoel poloniometal.
El oxígenoyel teluriose utilizanabiertamente enlaindustriayel telurioyel selenioenla
fabricaciónde semiconductores.
Todosestoselementossondébilesendisoluciónacuosaque si combinanestoselementos
hidrogenadamente,conexcepcióndel agua,songasestóxicosde oloresmuy
desagradables.
GRUPOVIIA
Los elementosde latablaperiódicaque componenal grupode loshalógenosson:
Flúor(F)
Cloro(Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Ástato(At)
9. Son elementosmuyreactivos,nuncase encuentranlibresenla naturaleza.Tienensieteelectrones
de valenciayuna fuerte tendenciaaganar un electrón.
El flúoresun gas amarillopálidoque se empleaparaproducircompuestosllamados
clorofluorocarbonos,conocidoscomoCFCofreones,que se usancomorefrigerantes enlos
acondicionadoresde aire.Otroscompuestosde flúorse usanparaprevenirlacariesy para
mejorarlaspropiedadesde loslubricantes.
Estos elementosse hallanenestadoelementalformandomoléculasdiatómicas,aunque aúnno
estácomprobadocon el ástato),lascualessonquímicamente activasyde fórmulaX2.Posee la
siguiente distribuciónelectrónica:s2
p5
.Parallenarporcompletosuúltimonivel energéticose
necesitade unelectrónmás,porlo que poseendisposiciónaformarun ionmononegativo
llamadohaluro(X–
).
Son elementos no metálicos.
El carácter metálicoaumentasegúnse desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el
número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.
Los halógenosse presentanenmoléculas diatómicasysusátomosse mantienenunidosporenlace
covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo.
CARACTERISTICAS GENERALES:
Los elementosdel grupoVIIA tambiénllamadoshalógenosporsertodosformadoresde
sales.Tienensiete electronesenel últimonivel ysontodosno metales.
Tienenlasenergíasde ionizaciónmáselevadasyenconsecuenciasonloselementosmás
electronegativos.
Reaccionanfácilmenteconlosmetalesformandosales,raravezestánlibresenla
naturaleza,todossongaseososatemperaturaambiente menosel bromoque eslíquidoen
condicionesambientalesnormales.
Su característica químicamás fundamental essucapacidadoxidante porquearrebatan
electronesde cargay moléculasnegativasaotroselementosparaformar aniones.
