soluciones químicas

1. MATERIA: QUÍMICA
PROFESORA: ANDREA
GARCÍA
AÑO: 2016

2. SOLUCIONES
Índice
Concepto
Tipos
Ejemplos
Concentración de soluciones

3. CONCEPTO
Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos
o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.

4. TIPOS
Diluida: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con
respecto a la cantidad de solvente presente.
Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que
puede disolver el solvente a una temperatura dada.
Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede
disolver el solvente a una temperatura dada.

5. EJEMPLOS

6. EJEMPLOS

7. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto
presente en una cantidad dada de solvente o de solución.
En términos cuantitativos es la relación o proporción matemática
entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y
solución.
A continuación veremos las unidades físicas de concentración

8. PORCENTAJE REFERIDO A LA MASA
Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad
dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa
como porcentaje de soluto, la cantidad patrón de solución suele
tomarse como 100 g.
Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos
de solución.

9. PORCENTAJE REFERIDO AL
VOLUMEN
Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 mL de
solución.
Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de
solución.

10. SITIOS DE INTERÉS PARA
CONSULTAR
Química y algo más
VIDEO

11. BIBLIOGRAFÍA
Hipertexto Santillana- Química 1
Imágenes de google.
www.youtube.com