Química

1. ESTEQUIOMETRÍA CON
SOLUCIONES
•En este tema vamos a aplicar los conceptos y definiciones aprendidos
sobre concentración de soluciones a cálculos estequiométricos en
reacciones químicas.
•En una reacción química las substancias involucradas se relacionan
entre sí, de tal forma que se consumen y se producen en términos de
igualdad de número de equivalentes químicos.
A + B → C + D
#EqA = #EqB = #EqC = #EqD

2. VALORACIÓN O TITULACIÓN
En una valoración, una disolución de concentración exactamente
conocida se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración
desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones
se complete, y se dice que se alcanza el punto final.
En una titulación, punto final se alcanza cuando se produce cambio físico
observable en la solución (Cambio de color)

3. VALORACIÓN O TITULACIÓN ÁCIDO BASE
H+(ac) + X
_
(ac) + M+(ac) + OH
_
(ac) H2O(l) + M+(ac) + X
_
(ac)
Indicador: sustancia que cambia de color en (o cerca de)
el punto de equivalencia.

4. El punto de equivalencia se tiene cuando se
observa un cambio de color, debido a que los
agentes reductores y los agentes oxidantes actúan
como indicadores, ya que sus formas oxidadas y
reducidas son muy diferentes.
TITULACIÓN (VALORACIÓN) REDOX

5. Existen dos tipos de titulaciones: las ácido- base y las que utiliza
el agente oxidante y reductor en una reacción rédox, que se
resuelven usando las siguientes fórmulas:

6. Existen palabras claves para determinar si el ejercicio
planteado se puede resolver mediante el uso de fórmulas de
titulaciones, entre estas tenemos, titula, normaliza, valora,
oxida, reduce, y cuando conocemos cuales son los agentes
oxidante y reductor o el ácido y base.
TITULACIÓN O VALORACIÓN

7. TITULACIÓN O VALORACIÓN
I. Una muestra de 50 𝑐𝑚3 de solución de hidróxido de sodio necesita 27,8
ml de ácido 0,1N durante la titulación. Cual es su normalidad. Cuantos mg
de hidróxido de sodio hay en cada 𝑐𝑚3
.
Datos
𝑽𝑵𝒂𝑶𝑯𝑺𝑳𝑵
= 𝟓𝟎𝒄𝒎𝟑
𝑽𝑯+
𝑺𝑳𝑵
= 𝟐𝟕, 𝟖 𝒎𝒍
𝑪𝑯+
𝑺𝑳𝑵
= 𝟎, 𝟏𝑵
Requerimiento:
𝑵 = ?
𝑾𝒔𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒍𝒏
= ? ?
𝒎𝒈 𝑵𝒂𝑶𝑯
𝒄𝒎𝟑 𝒔𝒍𝒏
#EqA = #EqB
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻𝑆𝐿𝑁
∗ 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻𝑆𝐿𝑁
= 𝑁𝐻+
𝑆𝐿𝑁
∗ 𝑉𝐻+
𝑆𝐿𝑁
𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻𝑆𝐿𝑁
=
27,8 𝑚𝑙
0,1𝑒𝑞
𝐿
50𝑚𝑙
= 0,056
𝑒𝑞
𝐿
𝑊𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝑠𝑙𝑛
= 0,056
𝑒𝑞 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝐿(𝑠𝑙𝑛)
1000 𝑐𝑚3 𝑠𝑙𝑛
∗
40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
1 𝑒𝑞 𝑁𝑎𝑂𝐻
∗
1000 𝑚𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
1 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑊𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝑠𝑙𝑛
= 2,22
𝑚𝑔
𝒄𝒎𝟑

8. II. Cuántos gramos de cloruro ferroso se oxidarán con 28 ml de una solución
0,25N de dicromato de potasio en presencia ácido clorhídrico.
Datos
𝑽𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒔𝒍𝒏
= 𝟐𝟖 𝒎𝒍
𝑽𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒔𝒍𝒏
= 𝟎, 𝟐𝟓𝑵
Requerimiento:
𝑾𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
=? 𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐 + 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒔𝒍𝒏 + 𝑯𝑪𝒍𝒔𝒍𝒏 = 𝑭𝒆𝟑+
+ 𝑪𝒓𝟑+
𝑭𝒆𝟐+ − 𝟏 𝒆− = 𝑭𝒆𝟑+
𝐸𝑞 − 𝑔𝐹𝑒𝐶𝑙2
=
𝑃𝑀 𝐹𝑒𝐶𝑙2
#1 𝑒− 𝑝𝑒𝑟𝑑𝑖𝑑𝑜
=
127
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝟏
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
= 127
𝑔
𝑒𝑞
#𝑬𝒒 − 𝒈𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
= #𝑬𝒒 − 𝒈𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒔𝒍𝒏
𝑾𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
𝑬𝒒𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
= 𝑵𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒔𝒍𝒏
∗ 𝑽𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕 𝒔𝒍𝒏
𝑾𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
= 𝟎, 𝟐𝟓
𝒆𝒒
𝑳
∗ 𝟎, 𝟎𝟐𝟖 𝑳 ∗ 𝟏𝟐𝟕
𝒈
𝒆𝒒
= 𝟎, 𝟖𝟗
ANTES
DESPUÉS
𝑭𝒆𝑪𝒍𝟑
Cr𝑪𝒍𝟑
𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐
𝑭𝒆𝟐+
𝑭𝒆𝟑+
𝑪𝒓𝟑+

9. III. Cuantos mililitros de yodato de potasio 0,0725N se necesitarán para
alcanzar el punto final en la oxidación de 34,2 ml hidracina 0,0416N en
presencia de ácido clorhídrico. Datos
𝑪𝑲𝑰𝑶𝟑 (𝒔𝒍𝒏) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟕𝟓 𝑵
𝑪𝑵𝟐𝑯𝟒 (𝒔𝒍𝒏) = 𝟎, 𝟎𝟒𝟏𝟔 𝑵
𝑽𝑵𝟐𝑯𝟒 (𝒔𝒍𝒏) = 𝟑𝟒, 𝟐 𝒎𝒍
Requerimiento:
𝑽𝑲𝑰𝑶𝟑 (𝒔𝒍𝒏) = ?
𝑲𝑰𝑶𝟑 𝒔𝒍𝒏 + 𝑵𝟐𝑯𝟒 𝒔𝒍𝒏 + 𝑯𝑪𝒍 𝒔𝒍𝒏 → 𝑵𝟐
𝟎
+ 𝑰𝟐
𝟎
+ 𝑲𝑪𝒍 + 𝑯𝟐𝑶
#𝑬𝒒 − 𝒈𝑲𝑰𝑶𝟑(𝒔𝒍𝒏)
= #𝑬𝒒 − 𝒈𝑵𝟐𝑯𝟒(𝒔𝒍𝒏)
𝑽𝑲𝑰𝑶𝟑(𝒔𝒍𝒏)
∗ 𝑵𝑲𝑰𝑶𝟑 𝒔𝒍𝒏
= 𝑽𝑵𝟐𝑯𝟒(𝒔𝒍𝒏)
∗ 𝑵𝑵𝟐𝑯𝟒(𝒔𝒍𝒏)
𝑽𝑲𝑰𝑶𝟑(𝒔𝒍𝒏)
=
𝟎, 𝟎𝟒𝟏𝟔
𝒆𝒒
𝑳
∗ 𝟑𝟒, 𝟐 𝒎𝒍
𝟎, 𝟎𝟐𝟕𝟓
𝒆𝒒
𝑳
= 𝟓𝟏, 𝟕𝟒 𝒎𝒍