Informe de Laboratorio

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Informe de Laboratorio

  1. 1. Universidad de Panamá Facultad de Medicina Informe de Laboratorio N°1 Disoluciones y Análisis Volumétrico Integrantes: Anel Pineda Profesora: Magalis Clarke Grupo 1.4 B Carolyne Pérez Fecha de entrega: Jueves 21 de abril del 2015 Preparaciónde las disoluciones Calcular el volumen necesario para preparar 1 L de HCl 0.5 M a partir de una disolución de este mismo ácido 3 M Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar 10 mL de una disolución 0.5 M ViCi = VfCf Vi(3M) = (1L)(0,5M) Vi = (1L)(0.5M) 3M Vi= 0,167 L 𝐕𝐢= 𝟏𝟔𝟕 𝐦𝐋 0.01 L ( 0.5 mol HOx 1L )( 126g 1mol ) = 𝟎, 𝟔𝟑 𝐠 𝐇𝐎𝐱
  2. 2. Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de NaOH 0.5 M Valoración de las disoluciones H₂C₂O₄ + 2NaOH -> Na₂C₂O₄ + 2H₂O A B Promedio NaOH (mL) 1,2 mL 1,6 mL 1,4 mL Calcular por estequiometria la concentración exacta del NaOH preparado  El HOx se tomó sin la hidratación 250 mL NaOH ( 0.5 mol 1000 mL )( 40 g NaOH 1mol ) = 𝟓 𝐠 𝐍𝐚𝐎𝐇 10mL HOx ( 0,05 mol HOx 1000 mL )( 2 mol NaOH 1mol HOx ) = 𝟏 × 𝟏𝟎−𝟑 𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇 1 × 10−3 mol NaOH 0.0014 L = 𝟎, 𝟕𝟏𝟒 𝐌 𝐍𝐚𝐎𝐇
  3. 3. Determinación de la concentración de Ácido Acético en el Vinagre Comercial Molaridad de la base 0,714 M Volumen consumido de la base 0,8 mL Concentración del ácido acético en el vinagre comercial 0,2 M Masa del ácido acético en el vinagre comercial 0,024 g % m/v del ácido acético en el vinagre comercial 2,4% % Error Relativo 40% HC₂H₃O₂ + NaOH -> NaC₂H₃O₂ + H₂O Promedio del volumen consumido de la base: A B Promedio NaOH (mL) 1,2 mL 0,4 mL 0,8 mL Concentración del ácido acético en el vinagre comercial Masa del ácido acético en el vinagre comercial % m/v del ácido acético en el vinagre comercial ( 0,8 mL NaOH 1 mL vinagre )( 0,5 mol NaOH 1000 mL NaOH )( 1 mol HC₂H₃O₂ 1mol NaOH )( 1000 mL vinagre 1L vinagre ) = 𝟎, 𝟐 𝐌 0,8 mL( 0,5 mol NaOH 1000 mL NaOH ) ( 1 mol HC₂H₃O₂ 1mol NaOH )( 60 g HC₂H₃O₂ 1 mol HC₂H₃O₂ ) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟒 𝐠 𝐇𝐂₂𝐇₃𝐎₂ ( 0,024 g HC2 H3 O2 1mL HC2H3O2 ) x 100 = 𝟐, 𝟒%
  4. 4. % Error Relativo Eficiencia de los antiácidos Antiácido Masa tableta (g) Volumen NaOH (mL) Moles de HCl neutralizados Moles de HCl/Tableta Eficiencia de la tableta Gastrigel 0,641 g 30,2 mL 0,0151 mol 0,0099 mol 56,30% Baytalcid 1,001 g 30,5 0,0153 mol 9,7 × 10−3 35,32% Moles iniciales de HCl  Tableta 1: Gastrigel Moles de HCl neutralizado Moles de HCl/ tableta ( 4g − 2,4g 4g )x100 = 𝟒𝟎% 50 mL HCl ( 0,5 mol HCl 1000 mL HCl ) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐢𝐧𝐢𝐜𝐢𝐚𝐥 30,2 mL NaOH ( 0,5 mol NaOH 1000 mL NaOH ) ( 1 mol HCl 1 mL NaOH ) = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐧𝐞𝐮𝐭𝐫𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨 0,025 mol HCl inicial – 0,0151 mol HCl neutralizado = 0,0099 mol HCl reaccionan con la pastilla
  5. 5. Eficiencia de la tableta  Tableta 2: Baytalcid Moles de HCl neutralizado Moles de HCl/ tableta Eficiencia de la tableta 0.0099 mol HCl 36,45 g HCl 1 mol HCl = 0,3609 g HCl 0,3609 g HCl 0,641 g pastilla x 100 = 𝟓𝟔, 𝟑𝟎 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚 30,5 mL NaOH ( 0,5 mol NaOH 1000 mL NaOH ) ( 1 mol HCl 1 mL NaOH ) = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟑 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐧𝐞𝐮𝐭𝐫𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨 0,025mol HCl inicial – 0,0153mol HCl neutralizado = 𝟗, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢𝐨𝐧𝐚𝐧 𝐜𝐨𝐧 𝐥𝐚 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚 9,7 × 10−3 mol HCl 36,45 g HCl 1 mol HCl = 0,3536 g HCl 0,3536 g HCl 1,001 g pastilla x 100 = 𝟑𝟓, 𝟑𝟐 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚
  6. 6. Cuestionario 1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta? Las burbujas de aire se deben eliminar debido a que estas están ocupando espacio en el interior de la bureta y por ende no tendremos una medición correcta del volumen. 2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario? El hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario porque sus disoluciones se preparan de forma aproximada y se normalizan frente a una sustancia de tipo primario acido. Además la solución tiende a bajar su pH, ya que cuando se destapa suele absorber CO₂ del ambiente. 3. Escribir todas las reacciones ácido–base de los diferentes apartados. Ácido Oxálico H₂C₂O₄ + 2NaOH -> Na₂C₂O₄ + 2H₂O Ácido Acético HC₂H₃O₂ + NaOH -> NaC₂H₃O₂ + H₂O 4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el Erlenmeyer antes de proceder a su valoración? Sí se comete un error, ya que la composición química del HCl es alterada por el agua que actúa como base, al mismo tiempo que cambia la temperatura. 5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez? Incluya sus cálculos estequiométricos.  Tableta 1: Gastrigel 0.0099 mol HCl 36,45 g HCl 1 mol HCl = 0,3609 g HCl 0,3609 g HCl 0,641 g pastilla x 100 = 𝟓𝟔, 𝟑𝟎 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚  Tableta 2: Baytalcid 9,7 × 10−3 mol HCl 36,45 g HCl 1 mol HCl = 0,3536 g HCl 0,3536 g HCl 1,001 g pastilla x 100 = 𝟑𝟓, 𝟑𝟐 % 𝐞𝐟𝐢𝐜𝐢𝐞𝐧𝐜𝐢𝐚 La pastilla más eficiente para controlar la acidez es Gastrigel con 56,30% de eficiencia
  7. 7. 6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de su cantidad o de ambos? Depende de ambos:  Depende del principio activo, porque no sirve cualquier sustancia, tiene que ser necesariamente una base para que pueda neutralizar el exceso de HCl en el jugo gástrico.  Depende de la cantidad, porque debe ser estequiométricamente suficiente para neutralizar el exceso de HCl. 7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia del denominado punto final? En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con todo el analito presente en la muestra que se titula. Además, este punto no es observable. En cambio, el punto final es el punto que está ligeramente después del punto de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante. La diferencia entre ambos puntos se conoce como error de valoración. 8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de un patrón primario? Una disolución patrón es aquella que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica. El patrón primario es la sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente cumplen con las siguientes características:  Tienen composición conocida  Deben tener elevada pureza  Debe ser estable a temperatura ambiente  Debe ser posible su secado en estufa  No debe absorber gases  Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante  Debe tener un peso equivalente grande.
  8. 8. En esta imagen observamos la solución de HCl +2 gotas de fenolftaleína + la pastilla triturada; en el momento que estaba siendo titulada En la proxima imagen obtuvimos la solución ya titulada con la tinción rosa pálido. Anexos Estos fueron nuestros resultados de las titulaciones que llevamos a cabo en la experiencia pasada. a) Es la solución de vinagre con 25ml de agua y dos gotas de fenolftaleína (Prueba B) b) Solución de HCl con la pastilla triturada c) Solución de ácido oxálico con dos gotas de fenolftaleína más 25mL de agua (Prueba A) d) Solución de ácido oxálico con dos gotas de fenolftaleína más 25mL de agua (Prueba B) e) Es la solución de vinagre con 25ml de agua y dos gotas de fenolftaleína (Prueba A)
  9. 9. Conclusiones Anel Pineda  Cuando tenemos acidez estomacal, lo primero que tomamos es alka- seltzer, sin saber si de verdad esto nos funciona. La verdad esta pastilla no funciona en estos casos debido a que no tiene los componentes necesarios para contra restar esta sintomatología. Para esto existen otras tipos de pastillas el cual sus componentes son bases que regulan los niveles extremos de acidez que se producen en nuestro estomago; más de lo normal. Lo peculiar es que nos queda la duda de que si estás pastillas funcionan asique comparamos la eficiencia de estas, en este tipo de reacción. Y pudimos determinar que pastilla desempeñaba mejor su función.  En el proceso de la titulación utilizamos un tinte denominado fenolftaleína el cual le proporciona una tinción rosa a la solución en la cual se aplique. Y cuando la solución se tornaba de un color rosa pálido indica que se llega a la equivalencia de la Rx. Carolyne Pérez  La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base. La reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida. Es decir podemos determinar la concentración de una sustancia por medio de la concentración de la otra.  En todo procedimiento químico se debe tener mucha precisión y cuidado debido a que un error se pueden alterar las pruebas o lo que estemos haciendo. Esto se refleja al momento de titular. Si no se sabía lo que se estaba haciendo o en un momento de descuido la solución se tornaba de una color fucsia y no el rosa pálido del cual se requería.

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