2. Bailey, Philip y Baily C. “Química Orgánica, conceptos y aplicaciones” (Básico)

3. Carey, Francis “Química Orgánica”

4. Mc Murray, John “Química Orgánica”

6. Química Orgánica. Origen, Generalidades, Importancia, Aplicaciones

7. Carbono. Características principales

8. Compuestos Orgánicos: clasificación, grupos funcionales

9. Purificación y Caracterización de los compuestos Organicos.

10. Análisis Elemental de los compuestos Orgánicos. A) Determinación de C, H, O. Método de Leibig b)Determinación de N. Métodos de Dumas. C) Fórmulas Empíricas y Moleculares de compuestos orgánicos . Determinación del Peso Molecular

11. Unidad II. Enlace Químico. Tipo de Enlace. Enlace Iónico y Enlace Covalente. Orbitales y Hibridación moleculares. Ruptura Homolítica y Heterolítica. Sustratos y reactivos Electrofílicos, nucleofílicos y radicales libres. Mecanismos y tipo de reacción en Química Orgánica. Sustitución, adición, , eliminación. Teoría ácido/base según Brosted_Lowry, Lewis.

12. Unidad III. Alcanos

13. Unidad IV. Cicloalcanos

14. Unidad V. Alquenos

15. Unidad VI. Alquinos

19. Símbolo: C

20. Grupo: IVA

21. Periodo: 2

22. Masa: 12 uma

23. Configuración Electrónica Estado: 1s2 2s2 2p2

24. Numero Atómico: 6Fuentes del Carbono: Petróleo y Carbón

25. DIAMANTE Cuando se combinan átomos de carbono con hibridación sp3 cada átomo de carbono se une a otros 4 formando una estructura tridimensional que da lugar a la forma alotrópica del diamante. El diamante cúbico es la estructura más habitual de esta forma alotrópica.

26. GRAFITO Cuando se combinan átomos de carbono con hibridación sp2, cada átomo de carbono se une a otros 3 en una estructura plana que da lugar a la forma alotrópica del grafito. Los átomos de carbono forman un sistema de anillos condensados que dan lugar a láminas paralelas entre si. Los enlaces químicos de las láminas son covalentes entre orbitales híbridos sp2, mientras que los enlaces entre las láminas son por fuerzas de van der Waals.

27. FULERENO Una forma alotrópica del carbono en la cual los átomos de carbono presentan una hibridación intermedia entre la sp2 y la sp3 Este tipo de hibridación hace posible que los átomos de carbono puedan combinarse formando hexágonos y pentágonos en estructuras tridimensionales cerradas. El fullereno más común es el C60 (de 60 átomos de carbono) y es similar a un balón de fútbol, aunque también se han descrito otros fullerenos: C76,...C100, etc.

28. RED TUBULAR Los nanotubos de carbono prestan también estas hibridaciones intermedias y pueden considerarse como láminas de grafito enrolladas en forma de tubos

31. 12

32. EL CARBONO Siglo XVII/Sustancias Naturales según origen: Vegetales, Animales Minerales Siglo XVIII/Lavossier/No hay diferencia por origen Orgánicas. Las que proceden de seres vivos: animales y vegetales. Proceso : Humo, Carbonización, Irrecuperación Inorgánicas: Las que no procedían de seres vivosProceso : No Humo, No Carbonización, Recuperación Siglo XIX. Fuerza Vis Vistales (fuerz vital) Berzelius, 1807. No es posible preparar compuestos orgánicos artificialmente

34. carbonatos (CO32-) ,

37. Abundancia: Duodécimo lugar en la corteza

38. Cantidad: >10 millones de compuestos

39. >1 millón compuestos sintéticos

43. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono.

45. Pinturas, lacas y barnices;

46. Sabores y aromas artificiales;

47. Producción de caucho;

48. Producción de papel;

49. Tintes y colorantes;

50. Cosméticos;

51. Producción de medicamentos;

52. Producción de jabones y detergentes;

53. Bebidas alcohólicas;

54. Bebidas gaseosas;

55. Combustibles;

58. No sirven para identificar compuestos Representación de moléculas orgánicas. Tipos de fórmulas. Empírica. Ej. CH2O Molecular Ej. C3H6O3

60. También tienen hidrógeno.

61. Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos, cianuros...