Hallar la fórmula empírica de un compuesto conociendo su composición en masa

1. Por combustión de 0,25 g de una sustancia orgánica constituida por carbono, oxígeno e
hidrógeno se obtuvieron 0,568 g de CO2 y 0,232 g de agua. Calcula la fórmula empírica del
compuesto.
Calculamos la cantidad de carbono en la muestra:
Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, en 0,568 g habrá:
mC = 12 · 0,568 / 44 = 0,115 g
Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno:
Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,232 g habrá:
mH = 2 · 0,232 / 18 = 0,0258 g
Hallamos ahora la cantidad de oxígeno:
mO = 0,25 – 0,155 – 0,0258 = 0,0692 g
Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 0,25 g del compuesto:
Moles de C = 0,155 / 12 = 0,01292
Moles de H = 0,0258 / 1 = 0,0258
Moles de O = 0,0692 / 16 = 0,004325
Que guardan la relación numérica: 3, 6, 1.
La fórmula empírica es: C3H6O