2. Unión de 2
átomos para
estabilizarse
Unión intramolecular
Diferencia de
electronegatividad
-1.7
Se forman entre
no metales.
Comparten e- de
valencia.
Pueden formar enlaces
simples, dobles o triples.
Polares o no polares
Se clasifican según la
cantidad de enlaces:
3. Enlace
simple
Enlace doble
Enlace triple
Comparten un
par de e
Comparten 2
pares de e
Comparten 3
pares de e
H•
H• O
Apolar
Polar
Unión de átomos con la
misma
electronegatividad
Unión de átomos con
diferencia de
electronegatividad.
N • N
O • O
4. Bajas temperaturas de fusión y ebullición
Se encuentran en los 3 estados de agregación.
Aislantes de electricidad y calor.
25° apx
Blandos en estado solido.
Algunos son solubles en agua aunque también en disolventes orgánicos.
Baja resistencia mecánica.
6. Puntos de fusión y ebullición altos.
Solidos y forman redes cristalinas.
Se disuelven en agua.
Forman iones + y –
En disolución conducen electricidad.
Son quebradizas
El que sede e- adquiere carga + y se transforma en catión
El átomo que gana e- adquiere carga – y se transforma en anión.
7. Planteo la ley del octeto y solo aplicaba para gases nobles
Planteo el enlace de combinación por electrones.
Uso el símbolo d cada elemento y puntos para representar e- de valencia.
Se representan por puntos o mediante líneas:
H• C•
•O = O