EL ZINC ES UN TOXICO QUE LO ENCONTRAMOS DENTRO DEL HOGAR

1. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LAS DOSIS”
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE BIOQUIMICA Y MICROBIOLOGIA, BOTANICA Y
PARASITOLOGIA, TOXICOLOGIA Y FARMACIA
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRACTICA BF08.01-05
NOMBRE: Ana Gabriela Pesantez Herrera
DOCENTE: Bioq. Carlos García
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 10/07/2017
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 17/07/2017
GRUPO: 3
CALIFICACION
CURSO: 8 Semestre
PARALELO: “A”
TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACION POR ZINC
ANIMAL DE EXPERIMENTAL: POLLO
TIEMPO:
INICIO DE LA PRÁCTICA: 07:40 am
HORA DE DISECCION: 07:49 am
HORA DE INICIO DEL DESTILADO: 08:07 am
HORA DE FINALIZACION DEL DESTILADO: 08:16 am
HORA DE FINALIZACION DE LA PRACTICA: 09:08 am
OBJETIVO:
 Determinar las reacciones de identificación por la presencia de zinc con el destilado de
las vísceras de pollo.
 Determinar la presencia de Zinc en diferentes medios biológicos.
 Observar la sintomatología de las vísceras de pollo por la presencia del zinc.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
El zinc es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el
grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo
sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este
elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero
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del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste
(contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace).
La mayoría del zinc se absorbe en el intestino delgado siendo el yeyuno el lugar de mayor
velocidad en el transporte del mismo. La absorción es un proceso saturable ya que cuando los
niveles de zinc disminuyen se produce un aumento en la velocidad de transporte. Luego es
trasportando principalmente por la albúmina (proteína plasmática) al hígado a través de la
circulación portal. Desde allí se distribuirá a diferentes tejidos.
El zinc forma parte de 100 enzimas, las cuales están ligadas al retinol, al metabolismo
de proteínas y glúcidos, como así también a la síntesis de insulina, ARN, y ADN.
INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y son prisa.
2. Mantener la mesa de trabajo limpio y sin producto, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que esté realizando.
3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarillas,
gorros y zapatones.
4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.
5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
MATERIALES, EQUIPOS, SUSTANCIAS, MUESTRA.

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ACTIVIDADES A REALIZAR
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
 Diluir 10g de cloruro de zinc
 Agarrar al animal de experimentación (viscera de pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10g de cloruro de zinc previamente diluidos.
 Colocar al animal de experimentación (vísceras de pollo) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (vísceras de pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20ml de HCl y perlas de vidrio.
 Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio.
 Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de
reconocimientos en medios biológicos.
REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN
HIDRÓXIDOS ALCALINOS
Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por
formación de zincatos.
AMONIACO
Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y
en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.
CLORURO DE ZINC
El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en
hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
CLORURO DE AMONIO
En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en
ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

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SULFURO DE HIDRÓGENO
En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un
precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
HIDROXIDO DE BARIO
En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un
precipitado blanco.
GRAFICO
RESULTADO OBTENIDO
REACCION DE HIDROXIDO ALCALINO
(Positivo Característico Blanco Gelatinoso)
Escoger el animal
de experimentación
Con la ayuda del bisturí
sacamos las víscera
Triturar las vísceras
Luego al destilado le
agregamos Cloruro de
Zinc
Después tenemos el
destilado del animal
experimentado.

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REACCION CON AMONIACO
(Positivo Característico Color Blanco)
REACCION DE CLORURO DE ZINC
(Positivo Característico Blanco Lechoso)
REACCION DE CLORURO DE AMONIO
(Positivo Característico Color Blanco)
REACCION DE SULFURO DE AMONIO
(Positivo Característico Blanco Pulverulento)

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REACCION DE HIDROXIDO DE BARIO
(Positivo Característico Blanco Gelatinoso)
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica de intoxicación de zinc en el destilado de las vísceras de pescado se realizó
varias pruebas que hubo presencia de coloración. El mercurio es muy toxico ya que afecta a la
salud.
RECOMENDACIÓN
 Utilizar equipos de protección como guantes, mascarillas, bata para evitar accidentes.
 Utilizar las pipetas correctamente almomento de la práctica.
 Utilizar lo reactivos con mucho cuidado.
MANDALA DE ZINC
Problemas de Apetito
Diarrea
Dolor de
articulaciones y
cadera
Perdida de
Cabello
Problemas en
la Piel
Hipogonad
ismo
Zinc

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CUESTIONARIO
1) Cuáles son las aplicaciones del zinc?
 Baterías de Zn-C usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por
su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
 Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
 Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
 Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de zinc, utilizado
para crear transparencias en la pintura.
 Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-zinc, aluzinc, virenium, tombac, etc.
 Ánodos: utilizado como elemento de sacrificio para evitar la corrosión de otras partes
metálicas en depósitos de agua, barcos, etc.
 El zinc también se usa para la fabricación de láminas de construcción, mas es un material de
ínfima calidad para tal propósito lo cual implica que las láminas de dicho material se
empleen en construcciones de viviendas improvisadas (llamadas ranchos en Venezuela).
2) Cuáles son las funciones del zinc?
 Colabora con el correcto funcionamiento de la glándula prostática y el desarrollo de los
órganos reproductivos,
 Previene el acné al regular la actividad de las glándulas sebáceas,
 Interviene en la síntesis proteínas,
 Interviene en la síntesis de colágeno,
 Intervienen la respuesta frente alestrés,
 Promueve la cicatrización de heridas,
 Intensifica la respuesta inmunológica del organismo,
 Es protector hepático,
 Es fundamental para formar los huesos,
 Forma parte de la insulina,
 Es un potente antioxidante natural ya que es un componente de la enzima antioxidante
superoxidodismutasa,
 Aumenta la absorción de la vitamina A,
 Interviene en el normal crecimiento y desarrollo durante el embarazo, la niñez y la
adolescencia,
 Ayuda a mantener los sentidos del olfato y del gusto,
 Ayuda a mantener las funciones oculares normales
3) Cuál es la deficiencia del zinc?
La deficiencia de zinc ocurre a menudo como consecuencia de una ingesta inadecuada o una
absorción pobre o cuando la excreción de zinc está aumentada como así también cuando
aumentan los requerimientos de nuestro organismo. Entre las principales causas podemos
nombrar enfermedades como la cirrosis hepática, la diabetes y la insuficiencia renal.
4) Cuál es la toxicidad de zinc en el organismo?
Se pueden presentar casos de toxicidad aguda con ingestas de entre 225 a 450 mg de una sola
vez.

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BIBLIOGRAFÍA
Análisis cualitativo de cationes y aniones. Disponible en:
http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_5.PDF.
Los impactos del mercurio sobre la salud. Disponible en: http://www.gama-peru.org/jornada-
hg/espanol.pdf
ANEXOS
ANA PESANTEZ
CI: 0706584216