practica de toxicologia

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA Nº BF.8.01-5
TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES,
SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.
NOMBREDE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
DATOS INFORMATIVOS:
 CARRERA: Bioquímica y Farmacia
 CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA
PRÁCTICA: 12/Julio/2017
 DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ.
CARLOS GARCÍA MSC.
 ALUMNO: PALOMA DA SILVA
Animal de Experimentación: pollo
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10 g de Cloruro de Zinc.
TIEMPOS:
o Inicio de la práctica: 7:30 am
o Hora de disección: 7:45 am
o Hora Inicio de Destilado: 8:25 am
o Hora de finalización de Destilado: 9:15 am
o Hora finalización de la práctica: 10:25 am
1. OBJETIVOS:
1.1 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por
Zinc.
1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el
destilado de las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
“El Zn se caracteriza por ser un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, pero
no es abundante, ya que representa sólo el 0,012% de la corteza terrestre. En los suelos
su concentración media es de 50 mg/kg3. Actualmente la mayor parte del zinc producido
se emplea en la galvanización del hierro y acero, así como en la manufacturación del
latón3. Los objetos galvanizados (alambres, clavos, láminas, etc.) se emplean en la
industria del automóvil, la construcción, equipamientos de oficinas y utensilios de cocina,
etc. También se utilizan grandes cantidades de zinc en la obtención de aleaciones, y en
10

2. polvo se utiliza como agente reductor. Dentro de los compuestos, el óxido de zinc es el
más importante cuali y cuantitativamente.”
“Es uno de los elementos esenciales más abundantes en el cuerpo humano y al ser un ión
intracelular se encuentra en su mayoría en el citosol. Su cantidad en el individuo adulto
oscila entre 1 y 2,5 g, siendo el segundo oligoelemento en relación a la cantidad total en
el organismo, siendo superado tan sólo por el hierro. Las concentraciones más elevadas
aparecen en el hígado, páncreas, riñones, huesos y músculos voluntarios, existiendo
también concentraciones importantes en el ojo, próstata, espermatozoides, piel, pelo y
uñas. Para valorar su estatus en el organismo se usan principalmente como biomarcadores
los niveles en suero, plasma y eritrocitos. Tanto el Zn, como el Cu y el Se intervienen en
procesos bioquímicos necesarios para el desarrollo de la vida. Entre estos cabe destacar
la respiración celular, la utilización de oxígeno por parte de la célula, la reproducción
tanto de ADN como de ARN, el mantenimiento de la integridad de la membrana celular
y la eliminación de radicales libres, proceso que se hace a través de una cascada de
sistemas enzimáticos9. Actúa como cofactor y como integrante de al menos 200 enzimas,
como aldolasas, deshidrogenasas, esterasas, peptidasas, fosfatasa alcalina, anhidrasa
carbónica, superóxido-dismutasa y ADN y ARN polimerasas, implicadas en el
metabolismo energético y de los hidratos de carbono, en las reacciones de biosíntesis y
degradación de proteínas, en procesos biosintéticos de ácidos nucleicos y compuestos
hemo, en el transporte de CO2, etc.” (1)
3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E
INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
o Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
o Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
o Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
5. PROCEDIMIENTO:
o Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
o Disolver 10g de cloruro de zinc.
o Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de cloruro de zinc previamente disuelto.
o Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
o Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
o Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de
vidrio.
o Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.

3. o Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos. (2)
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
o Con Hidróxidos Alcalinos. - Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
o Con el Amoniaco. - Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de
sales complejas zinc amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
o Con el Ferrocianuro de Potasio. - El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
o Con el sulfuro de amonio. - En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido
acético.

4. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
o Con el Sulfuro de Hidrógeno. - En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de
sulfuro de zinc.
Zn++ + OH + SH2 SZn
7. GRÁFICOS:
8. RESULTADOS OBTENIDOS
CON HIDROXIDOS ALCALINOS
CON AMONIACO
CON FERROCIANURO DE POTASIO

5. CON SULFURO DE AMONIO
CON SULFURO DE HIDROGÉNO
9. CONCLUSIÓNES
Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se
pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una
intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en
la solución madre.
10. RECOMENDACIONES
Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente
que ponga en riesgo nuestra salud.
12. CUESTIONARIO
¿Por qué se da la deficiencia de zinc?
Ingesta insuficiencia, problemas en la absorción intestinal o pérdidas corporales
excesivamente elevadas, así como el padecimiento de determinadas enfermedades.
¿Cuáles son los roles importantes del zinc en el organismo?
Es uno de los elementos esenciales más abundantes en el cuerpo humano y al ser un ión
intracelular se encuentra en su mayoría en el citosol. Su cantidad en el individuo adulto
oscila entre 1 y 2,5 g, siendo el segundo oligoelemento en relación a la cantidad total en
el organismo, siendo superado tan sólo por el hierro
¿Qué sucede si se da la deficiencia de zinc?
Las carencias de zinc causadas por defectos congénitos de la capacidad de absorción
intestinal, dan lugar a acrodermatitis enteropática acompañada de lesiones cutáneas,
diarreas, pérdidas de cabello, conjuntivitis, fotofobia, opacidad corneal, irritabilidad,
temblores y ataxia ocasional
Mandela:

6. 13. BIBLIOGRAFIA
Referencias
1. C. RubioDGWREMICRIRyAH.AlimentosfuncionalesEl zinc:oligoelementoesencial.
NUTRICION HOSPITALARIA.2007.
2. C. DG. Guías practicasde laboratoriode toxicologiaI.Machala:Universidad tecnicade
machala;2017.
14. ANEXOS
dolor de cabeza,de
estómago
mareos, temblor,
irritabilidad
perdida de
cabello
conjuntivitis
ZINC