1. “Fun Science”
Aprende mientras te diviertes
Dra. Edmy J. Ferrer Torres
Departamento de Ciencias y Tecnología
Inter Ponce

2. ¿Qué es Ciencia?
La ciencia es el método que se utiliza
para examinar el universo físico.
Se utiliza para hacer y contestar
preguntas.

3. Cualidades de un científico
Los científicos son personas:
Inteligentes
Curiosas
Dedicadas
Aplicadas
Con deseos de hacer cosas innovadoras
 Con un niño interior fascinado con el mundo y
con deseos de explorarlo.

4. ¿Qué es Química?
Es la ciencia que estudia la composición,
estructura y propiedades de la materia,
como los cambios que ésta experimenta
durante reacciones químicas.

5. Estructura atómica
 Átomo: es la unidad más
pequeña de un elemento
químico.
 Núcleo: contiene partículas
con carga positiva, los
protones, y partículas que no
poseen carga eléctrica, los
neutrones.
 Electrones: tienen carga
negativa y se encuentran en la
corteza de la parte exterior
del átomo.

7. Tabla Periódica

8. Cromatografía

9. Cromatografía
 Los científicos muchas veces necesitan separar
los componentes de una mezcla para poder
identificarlos.
 La cromatografía es una técnica de separación
de mezclas.
 Existen muchas variantes de esta técnica.
 Todas tienen una fase móvil que puede ser gas
y líquido que mueve a la muestra a través de
una fase estacionaria que se trata de un sólido
o un líquido atrapado en un sólido.
 Los componentes de la mezcla interaccionan en
distinta forma con la fase estacionaria y con la
fase móvil.
 De este modo, los componentes atraviesan la
fase estacionaria a distintas velocidades y se
van separando.

10. Materiales y Procedimiento
 Objetivo:
 Demostrar al estudiante una
 Procedimiento:
separación sencilla.
 Utilice los 4 tintes vegetales
para hacer una mezcla (2gotas
 Explicar interacción de las de cada color).
fases.
 Use el alcohol etílico para hacer
una mezcla al 50%.
 Preparar una cromatografía
cualitativa  Corte un pedazo de papel de
aproximadamente 6” pulgadas.
 Materiales:
 Alcohol etílico 70%  Coloque un puntazo de la mezcla
de tintes en la tira de papel
 Papel de impresora usando un palito de pinchos. (a
1cm aprox.)
 Gotero
 Vasos Plásticos  Introduzca la tira de papel en la
 Tintes vegetales (4) solución de alcohol sin que el
punto de la mezcla de tintes
 Agua toque esta solución.
 Hilo o nylon
 Pinches de ropa  Utilice los otros materiales para
sostener el papel en la solución
 Tijeras sin que se caiga.
 Regla
 Palitos de pinchos

11. Explicación
 Los componentes de la mezcla interaccionan
en distinta manera con la fase estacionaria y
con la fase móvil logrando una separación que
puede ser relacionada a factores como
polaridad de las fases.

12. Ácido y Bases, pH

13. Ácido y Bases, pH
 Concentración de iones de hidronio (H3O+) e hidroxilo (OH-).
 Los ácidos y las bases causan variación en la concentración
de H3O+ y de OH-.
 Las concentraciones de [H+] se expresan en términos de pH ,
el cual se define como el logaritmo negativo en base 10 de
[H+], expresado como:
 Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que
7 es básico a 25 ºC.
Imagen: www.virtual.unal.edu.co/.../cap01/06_13.htm

14. Materiales y Procedimiento
 Objetivo:  Procedimiento:
 Demostrar al estudiante lo  Corte varias hojas del repollo
que es un indicador. violeta en pedazos que pueda
 Preparar una escala casera acomodar en su licuadora.
para medir pH.  Coloque una taza de agua
 Medir el pH de artículos caliente pero no hirviendo y
caseros. encienda la licuadora.
 Materiales:  Luego filtre la solución
 Repollo Violeta utilizando papel de filtro.
 Licuadora  Espere que se enfríe.
 Cacerola  Si piensa guardar la solución
 Alcohol por varios días, utilice un poco
de alcohol (50:50) como
 Filtro de papel (café) preservativo

15. Ácido y Bases, pH
 Rojo intenso 2
 Rojo violáceo 4
 Violeta 6
 Azul violáceo 7 (neutro)
 Azul 7,5
 Azul verdoso 9
 Verde azulado 10
 Verde 12

16. Tensión superficial

17. Tensión superficial

18. Arte lácteo
 Objetivo
Demostrar el efecto de un detergente
sobre la tensión superficial de la leche.
 Materiales
 Plato
 Leche
 Colorante vegetal
 Detergente de fregar
 Procedimiento
 Vierta un poco de leche en un plato y
añada gotas de colorante vegetal de
varios colores sobre su superficie.
 Añada una gota de detergente de
fregar en el centro del plato y
observe lo que ocurre.

19. Explicación
 La leche es una mezcla cuyo disolvente es el agua y
por tanto forma enlaces de hidrógeno entre las
moléculas de agua y crean una gran tensión superficial.
 Al añadir la gota de detergente se rompen los enlaces
de hidrógeno que existen entre las moléculas de agua
provocando que las moléculas restantes se asocien
entre sí y se alejen hacia la orilla de la superficie
llevándose consigo los colores.

20. Presión

21. Presión atmosférica
La presión atmosférica es la fuerza que ejerce el peso de la
atmósfera sobre las superficies de los objetos sobre la tierra
(incluido obviamente la superficie de nuestro cuerpo).
La presión atmosférica puede variar debido a dos factores:
 Altitud
 Temperatura
• Existe una relación directamente proporcional entre ambas,
donde a mayor temperatura mayor presión; menor temperatura
menor presión.

22. Demostraciones químicas
 La lata que colapsa
• Observar el efecto de la presión atmosférica sobre la
superficie de una lata.
 El agua que hierve a baja temperatura
• Observar la relación que existe entre la presión externa y el
punto de ebullición del agua.
 El marshmallow que se expande
• Observar la relación que existe entre la presión y el volumen.

23. Botellón en erupción

24. Plástico Casero
Caseína

25. Plástico Casero
 Caseína
 Fosfoproteína predominante en la leche. Se
encuentra en forma soluble asociada a calcio.
Representa cerca del 77% al 82% de las proteínas
de la leche.
 Polímero:
 Los polímeros son macromoléculas (generalmente
orgánicas) formadas por la unión de moléculas más
pequeñas llamadas monómeros.

26. Materiales y Procedimiento
 Objetivo:  Procedimiento:
 Crear un polímero.
Caliente 8 onzas de leche sin llevarla
 Darle forma.

al punto de ebullición.
 Materiales:  Luego vierta dos cucharaditas de
vinagre y agite la solución por 1
 Leche minuto.
Filtre el precipitado utilizando papel
 Vinagre

de filtro y agarrando este con los
 Hornilla piches para no perder la caseína.
Luego saque el exceso de agua con
 Cacerola

papel toalla.
 Palitos de pinchos  Deje secar por varios días mientras
le da la forma que desea.
 Papel de filtro
 Una cucharadita
 Papel toalla
 Pinches de ropa

27. Explicación
 El punto isoeléctrico (pI) de la caseína es 4.6.
A este pH, la caseína se encuentra en su punto
de menor solubilidad, debido a la reducción de
repulsiones intermoleculares, por lo que
precipita.
 La caseína se utiliza en la elaboración de
pegamentos y pinturas, cubiertas protectoras,
plásticos y el apresto de telas. También se
emplea en la elaboración de fórmulas
hospitalarias y la clarificación de vinos.

28. Polímero natural
• Materiales
– Agua
– Fécula de Maíz (“Maicena”)
– Envase de fondo profundo
– Agitador
• Procedimiento
– Vierta la fécula de maíz en el
recipiente a usar.
– Añada agua en porciones pequeñas
velando la consistencia de la
mezcla.
– Juegue con ella y anote sus
observaciones.

29. Explicación
• Almidón.
• Su estructura crea una red polimérica.
• Fluido “no-Newtoniano”.
– Su viscosidad cambia de acuerdo a la fuerza
que se le aplique.

30. Síntesis de Polímeros “Slime”
Pega blanca escolar
PVA (alcohol polivinilico)
Bórax
Agua
Colorante
Recipiente plásticos
Palito de madera
Bolsas plásticas con cierre

31. Disolviendo poliestireno
en acetona
El poliestireno expandido
almacena burbujas de gas
en su interior, reduciendo
la densidad del material.
Al ponerlo en acetona, se
libera el gas que contiene el
polímero en su interior y
nos da la sensación de que
el corcho blanco se disuelve
en acetona.

32. Plasticina
Tazas de harina
2 tazas de sal
1 litro de agua
Sobres de colorante artificial (los necesarios)

33. Poliacrilato de sodio – polímero
súper absorbente
Evidenciar la efectividad del
polimero que se encuentra en
el pamper.
1. Remover la parte central del
pamper que contiene polvo y
polimero.
2. Colocarlo en un vaso y
comenzar a añadir agua.
3. ¿Qué se forma?
4. ¿Cuánta agua puede absorber?

34. Densidad: Columna de Colores
Materiales
• miel
• syrup de Karo
• jabón de fregar (Dawn)
• agua
• aceite vegetal
• alcochol
• aceite de lámpara
• un cilindro graduado o un vaso de cristal
• colorante vegetal

35. “Congelar agua utilizando agua”
• Materiales
– Agua
– Hielo
– Sal de Mesa (NaCl)
– Envase
– Tubos de ensayo
– Termómetro
• Procedimiento
– Colocar hielo en el envase seleccionado.
– Añadir un poco de agua al hielo y mezclar.
– Añadir varias cucharadas de sal al hielo.
– Colocar agua (~ 20ml) en el tubo de ensayo y
colocar dentro del otro envase.

36. Explicación
• Punto de congelación de
agua 0º @ 1 atm
• Si se le añade un soluto
causa una disminución en
el punto de congelación.
– El sistema necesitará más
energía para poder
descongelar el hielo. Lo
que haces que esté más
frío aún.
• Para descongelarse el
hielo absorbe energía de
los alrededores para
cambiar de fase.

37. Reacciones endo-exo-térmicas

38. Reacciones endo-exo-térmicas
 Reacción exotérmica:
 Reacción química que desprende calor.
 Se da principalmente en las reacciones de
oxidación.
 Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego.
 La reacción contraria se denomina endotérmica.
 Reacción endotérmica:
 Reacción química que absorbe calor.
 En las reacciones endotérmicas los productos
tienen más energía que los reactivos.

39. Materiales y Procedimiento
 Objetivo:  Procedimiento:
 Observar una reacción  Concentre el yodo de farmacia
exotérmica. dejando que se evapore el
 Discutir la reacción de exceso de alcohol y agua que
descomposición de contienen.
peróxido de hidrógeno.  Ponga 20 mL de el peróxido de
 Discutir sobre lo que es hidrógeno en un tubo de
un catalítico. ensayo.
 Materiales:  Ponga de 3-5 gotas de
 Detergente para fregar detergente para fregar.
 Peróxido para despintar  Utilice de 1-2 mL de la
cabello de 30% o más solución de yodo concentrada
para echarla rápidamente en la
 Tintura de Iodo, con al solución de H2O2 y jabón.
menos 5% de ioduro de
potasio
 Vasos
 Guantes
 Florero o tubo

40. Explicación
El peróxido de hidrógeno en presencia
de un catalítico como el ioduro de
potasio libera uno de sus oxígenos
produciendo oxígeno gaseoso y Agua.
Estos dos reactivos son de menor
energía y más estables que el primero, lo
que no deja saber que se liberó energía.