PROYECTO 4to BLOQUE

1. como evitar la corrosión
Jennifer Stephanie Suarez Jiménez
3-C N.L #39
MTRA. ALMA MAITE BARAJAS

2. Fase 1 Lecturas: Tecnología del Cinvestav prolonga vidas de
turbinas de aviones
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de aviones
requieren protección especial para evitar un rápido
desgaste y corrosión.Ante esa problématica,científicos
han desarrollado materiales capaces de proteger diversos
componentes metálicos. La tecnología protectora se
aprecia en películas ultradelgadas del orden de micras de
grosor, elaboradas de materiales nanoestructurados. Los
recubrimientos protegen partes metálicas expuestas a
ambientes de hasta mil grados centígrados.

3. Preguntas Lectura No.1
1.¿Por qué requieren protección las turbinas de aviones? Por que las
turbinas se desgastan debido a las altas temperaturas del ambiente.
2.¿Cuál es la consecuencia del desgaste de metales? La corrosión que es
un proceso de oxidación.
3.¿Qué han desarrollado los científicos debido al desgaste de
metales?Materiales capaces de protegerlos de la corrosión.
4.¿En dónde se aprecia la tecnología protectora? En películas
ultradelgadas del orden de micras de grosor.
5.¿Hasta cuántos grados se pueden proteger los recubrimientos?
De hasta mil grados centígrados.

4. Dato interesante: Ventana solar que genera
energía.
Pythagoras Solar dió a conocer la primera unidad
de vidrio transparente fotovoltaico para ser
integrado fácilmente en edificios convencionales,
la primera vez que alguien a combinado realmente
todas las ventajas en un sólo producto. Un
producto prometedor para captar, gestionar y
utilizar la energía en edificios.

5. Preguntas Lectura No.2
1.¿Quién inventó la ventana fotovoltaico?
Pythagoras Solar.
2.¿Cómo en la ventana fotovoltaico?
Es de vidrio transparente capaz de generar energía.
3.¿Es fácil de integrar la ventana fotovoltaico?
Sí,por que es para edificios convencionales.
4.¿Por qué Pythagoras se caracterizó por la ventana fotovoltaico?
Por que juntó por primera vez todas las ventajas en un producto como
tragaluces,etc.
5.¿Por qué es prometedora la ventana? Por que es capaz de generar
energía por sí.

6. Energías alternativas ¿opción o
imposición?
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su población,se utiliza
para máquinas,herramientas y servicios de todo tipo y sobre todo para la
satisfacción del humano.
La tecnología se utiliza como combustible y materia prima para producciones,
petróleo,etc. Del petróleo extraen subproductos y derivados como el
maquillaje,lubricantes,plásticos,materiales,compuestos o sintéticos,y es la base de
químicos y farmacéuticos.
La tecnología se desarrolló en la rama petrolera,obteniendo innumerables avances
y adaptandose elegantemente a este recurso. Pero el petróleo no es renovable y se
necesitan millones de años para que se genere de manera natural.

7. .
A partir de la crisis enérgetica,investigadores se dedicaron
a buscar energpia alternativas. Los beneficios de este tipo
de energías es grave no producen consecuencias
ambientales negativas tan destructivas como las de
procesos de combustión o fisión nuclear. Aunque se
utilizaran en determinado momento de la historia,es
importante que éstas cumplan los requerimientos de
nuestras necesidades.
Las energías alternativas son aquellas que se buscan para
suplir las actuales, para un menor efecto contaminante y
capacidad de renovación.

8. Preguntas Lectura No.3
1.¿Por qué es fundamental la energía?
Para el desarrollo de un país y su población.
2.¿Para qué se utiliza la energía?
Para hacer funcionar máquinas,herramientas,servivios y la satisfacción humana.
3.¿Qué se extrae del petróleo?
Subproductos y derivados,plásticos,compuestos o sintéticos y es la base de la química.
4.¿Por qué el petróleo es muy importante?
Por que no es renobable y tarda millones de años en regenerarse.
5.¿Por qué investigadores buscan energías alternativas?Por la crisis energética y por
que las actuales son muy dañinas a nuestro ambiente.

9. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor
estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y
de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales
no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

10. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelve 5 TONELADAS de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en
el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que
invoca a la vez nociones de química y de física (físico-química).

11. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos
de la corrosión:
• Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal
mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero
inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños
elementos de ajuste como pernos y tuercas.
• Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro
metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la
forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre,
bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de
agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc
fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en
caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que
esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

12. .
• Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a
que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están
expuestas a los rayos del sol.
• El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas
marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
• Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se
utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en
agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos,
etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos
también a la corrosión galvánica.

13. .
• Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con
plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección
contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de
recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico
para uso diario.
• Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas
especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las
superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de
acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá
consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán
consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

14. Fase 2
.

15. Experimentación
Ácidos y bases en nuestra vida cotidiana

16. Objetivo- Materiales
OBJETIVO: Caracterizar los ácidos y bases en nuestra vida cotidiana
MATERIALES:
• 12 CUCHARAS
• 12 VASOS
• INDICADOR DE COL MORADA
• AGUA PURIFICADA
• BEBEBIDA ENERGÉTICA
• JABON LÍQUIDO
• GEL ALUMINIO
• JUGO DE LIMON
• LIMPIADOR DE PISOS
• VINAGRE BLANCO

17. Introducción
• Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que
ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal"
describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del
NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Existen varios conceptos que
proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados
en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con
ellas. La palabra Neutralización se puede interpretar como aniquilación o como
eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con
una base ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran
medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se
puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil,
esta última será neutralizada completamente, mientras que permanecerá en
disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que reaccionaron
con la base.

18. Procedimiento
Agreguen 2 cucharadas de
extracto de col morado a
cada vaso y mezclen con
una cuchara limpia.
Numeren del 1 al 12 los
vasos platico y coloquen
una de las muestras que
se van a realizar en
cada uno excepto a la
del agua de la llave
Determinen el valor
del Ph aproximado
de cada muestra
hagan sus
anotaciones en el
cuadro.

19. Conclusiones-Resultados
•Las reacciones de las bases y los ácidos y
como cambiaba de color al inicio y al final
después de agregarle el indicador.

20. Experimentación
Corrosión y Oxidación

21. .
Objetivo: Comprender el fenómeno de la corrosión e
identificar qué ambientes le favorecen.
Materiales:
• Cenicero de barro o cristal grueso.
• Pedazo de lana de acero (fibra de acero)
• Cerillos
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas.

22. Introducción
• Una de las más importantes obras de ingeniería en México, el
Puente Coatzacoalcos ll, que une a esa ciudad con Minatitlán,
es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En
Estados Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de
estructuras que han sufrido graves deterioros por este
fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es
decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosión Costs And
Preventive Strategies In The United States,2001).

23. Procedimiento

24. Conclusiones-Resultados
• ¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayo? Se oxidó.
• ¿Con base en estas observaciones, explica lo ocurrido con cada
vaso? La corrosión.
• ¿En qué medio es más rápida la corrosión y por qué?
Con la que tiene más expuesto a ser corrosida.

25. Fase 3
.

26. Galvanoplastia
Es la aplicación
tecnológica de la
deposición mediante
electricidad, o
electrodeposición. El
proceso se basa en el
traslado de iones
metálicos de un
ánodo a un cátodo,
donde se depositan,
en un medio líquido
acuoso, compuesto
fundamentalmente
por sales metálicas y
ligeramente
acidulado.
De forma genérica
bajo el nombre de
galvanoplastia se
agrupa en diversos
procesos en los que
se emplea el
principio físico
anterior, la
electrodiposión,de
diferentes formas.

27. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno
químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias.

28. Crucigrama

29. Sopa de Letras
• .
ACIDOS
ANTIACIDO
COMBUSTION
CORROSION
CUAJA
ELECTROLITICAS
ESCALA
FERMENTACION
HIDROGENO
INDICADOR
LACTOSO
OXIGENO
PLAQUETAS
REACCIONE
REDOX
REDUCCION
VITAMINA

30. Fase 4
.

31. Evaluación
Evaluación: Se oxidó mi bici
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y,volando,sales a probarla,pero...te das cuenta de
que amenaza una tormenta,así que,sobre la marcha,decides volver y dejas
la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará,pero piensas que no pasa
nada,así se limpia.
Al cabo de unos días,cuando por fin vuelve a salir el sol,decides recojer tu
bici y,al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenía.Intentas limpiarlas pero no se quitan,no se trata de
suciedad,además, la cadena está rígida y los eslabones atorados;algo ha
pasado.¿Qué ocurrió?

32. Preguntas: Se oxidó mi bici
• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Se puede decir
que los dos porque se oxidó y cambió su imagen.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? Oxidación
y corrosión.
• ¿Qué tipos de reacción ha tenido el lugar? Corrosión por la humedad.
• ¿Si las partes metálicas de la bici son de hierro, cuál es la reacción que se llevó a
cabo? Corrosión.
• ¿Cómo se evita que a las bicis les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió
a la del tío Enrique? Cuidarlas mejor y evitarlo.

33. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII,tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604 a 1668) preparó muchos ácidos y sales,como la sal de
Glauber,con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620 a 1690) . Por su parte,Robert Boyle (1627 a 1692)
asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter
ácido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

34. Preguntas: Observaciones de ácidos y bases
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción
química se produce en dicho caso? Compuesto sólido cristalino
de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino
parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO₃.
• ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? Preparó muchos
ácidos y sales,como la sal de Glauber,con la que hoy se siguen
elaborando colorantes.
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? Asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.

35. Tríptico
Ácidos y bases
Desde la Antigüedad se
conocen distintas sustancias
de características especiales
y de gran interés práctico
que hoy conocemos como
ácidos y bases.
Ácidos y bases son reactivos
químicos muy comunes y
gran parte de su química se
desarrolla en medio acuoso.
Las reacciones en las que
participan estas especies de
denominan reacciones ácido-
base, y su estudio requiere
la aplicación de los
principios del equilibrio
químico a disoluciones. En
estas reacciones, el
disolvente juega un papel
muy importante, ya que
ácidos y bases intercambian
protones con él, es por ello,
que también se denominan
reacciones de trasferencia
de protones.

36. Resumen del proyecto
.

37. Conclusión
En la actualidad la corrosión es un reto en el desarrollo
de la tecnología y la corrosión se puede prevenir o
muchas veces se previene durante un tiempo pero se
vuelve a oxidar,la corrosión es algo que destruye los
materiales muy fácilmente si no le das
mantenimiento.Lo que también puede afectar a los
materiales son las temperaturas y la humedad de donde
se ubica;También pienso que la corrosión no se puede
evitar,pero,si se puede disminuir.

38. Bibliografía
• Trabajos citados
• Datos de soporte adicionales
• http://html.rincondelvago.com/corrosion_3.html
• http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/acidos-y-bases-en-la-vida-cotidiana
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://definicion.de/oxidacion/