1. CARACTERÍSTICAS
DELA VIDA
MaryCarmen Aguilar
Jesser Fierro
Efrén Rivero
Cindy Corpus

2. 
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Características de la vida: Célula,
características y función de organelos
celulares.
Teoría endosimbiótica (organismos vivos).
Transporte de membrana: activo, pasivo,
difusión simple, difusión facilitada, bomba de
sodio, bomba de calcio,
exocitosis, endocitosis, fagocitosis, pinocitosis.
Importancia biomédica del agua.

3. 
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Estructura química del agua, propiedades
fisicoquímicas del agua,
significado en procesos biológicos.
Ionización del agua.
Definición y ejemplos de enlace: covalente, iónico,
puentes de hidrogeno, fuerzas de Van der Waals.
Definición de pH, constante de ionización,
amortiguador.
Equilibrio acido-base, sustancias buffer.
Electrolitos y balance de agua.
Micronutrientes: vitaminas y minerales.
Iones extracelulares e intracelulares.

4. Funciones
Membrana
plasmática
célula
Organelos
Característi
cas del
agua
Característi
cas de la
vida
pH
Agua
Equilibrio
de baseacido
Electrolitos
y balance
de agua
Ionización
del agua
Teoría
endosimbió
tica
característi
cas
Transporte
s de
membrana

5. Hace aproximadamente 15 o 20 mil
millones de año el universo nació de
un cataclismo y se empezaron a
formar los elementos mas
fundamentales. Pero
aproximadamente la vida comenzó
solo hace 4 mil millones de años .

6. Características de la vida
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Elevado grado de complejidad química y de
organización microscópica
Sistemas para la extracción, transformación y
uso de energía del entorno.
La capacidad para replicarse y auto
ensamblarse.

7. 
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Una historia de cambio evolutivo
Mecanismos para detectar y responder a los
estímulos del entorno.
Existencia de funciones definidas para cada
uno de sus componentes.

8. Célula
Las células son las unidades estructurales y funcionales
de todos los organismos.
Su periferia estará definida por una membrana plasmática

9. Dentro de las células tendremos un citoplasma
compuesto por una disolución acuosa el
citosol y una variedad de partículas con
función propia:
 Metabolitos
 Coenzimas
 Ribosomas

10. Además contendrá un núcleo y un nucléolo en el
que se almacena y replica el material
genético.

11. Dividiremos a las células en dos tipos de
acuerdo a su envoltura nuclear:
 Eucariotas (tiene envoltura nuclear)
 Procariotas ( no tiene envoltura nuclear)

12. Organelos
Núcleo
Contendrá el material genético, de la célula
será el mas prominente, además se encargar
de la replicación de ADN y síntesis de ARN
además contendrá en sus interior un nucléolo
y estará recubierto por una envoltura nuclear.


13. Retículo endoplasmatico
Es una red interconectada de membranas que
incluye canales o cisternas. Este se puede
dividir en liso o rugoso debido a los ribosomas
anclados. Su principal función es la síntesis de
proteínas , el metabolismo de fármacos y
síntesis parcial del colesterol.


15. Aparato de Golgi
Es una red de membranas y vesículas lisas
aplanadas y converge con el retículo
endoplasmatico. Este aparato consta de tres
porciones cis, medial y trans . Su función será
la síntesis y maduración de proteínas.


17. Lisosomas
Se encarga de digerir sustancias extrañas para
la célula por medio de enzimas al formar
primero un lisosoma primario para después
formar una vacuola digestiva


19. 

Peroxisomas
Son pequeñas organelas que contienen las
enzimas peroxidasa y catalasa estas
destruyen los peróxidos indeseados y otros
radicales libres

21. Mitocondria
Son la principal fuente de energía de la célula
que producen a través de la oxidación del
alimento en energía en forma de ATP.
Contiene una membrana mitocondrial que a
su vez contiene las enzimas de la cadena de
transporte de electrones, del acido cítrico, del
ciclo de la urea y síntesis de grupo hemo.


23. Teoría Endosimbiotica

Esta se refiere a a la organela de la
mitocondria al observarse que la mitocondria
contiene su propio ADN el cual realiza la
división mitocondrial es por ello que esta
teoría nos dice que la mitocondria era un
parasito que entro a un organismo multicelular
que le proporcionaron grandes cantidades de
energía lo que significo una ventaja evolutiva.

24. Membrana plasmática
Esta separa a la célula del medio externo, posee
una permeabilidad selectiva y es
metabólicamente activa, se componen
principalmente de lípidos, proteínas y en
pequeña cantidad carbohidratos.


26. Transporte de membrana
La membrana celular tendrá una permeabilidad
de sustancias. Una función importante permite
la entrada de sustancias deseables y retiene
las sustancias indeseables los mecanismos se
clasifican en :

27. Transporte pasivo
Difusión simple
Los solutos o gases entran en las células de
forma pasiva es decir siguen el gradiente de
concentración de mas alta concentración al
menor.
Ejemplo: acuaporinas


28. Difusión facilitada
Es un proceso mediado por un transportador
para este solutos similares pueden competir
para inhibir la entrada de solutos, esta puede
funcionar bidireccionalmente.
Ejemplo : glucosa para RBCs


29. Transporte activo
Bomba de sodio
Es el mejor transporte activo. La célula tiene una
concentración intracelular de sodio baja y una
concentración de potasio muy alta , esta es
mantenida por la bomba ATPasa NaK


30. Bomba de calcio
Esta es una bomba para la regulación de la
contracción muscular , el retículo
sarcoplasmatico es un sistema de membranas
especializado en el musculo esquelético ya
que en un musculo en reposo la concentración
de Ca es baja pero este aumenta. El trabajo
de a bomba será mantener la concentración
baja para que el musculo pueda recibir mas
señales


31. Endocitocis
Es el mecanismo por el cual
la células internalizan
macromoléculas
extracelulares para formar
una vesícula endocitica.
Esto requiere energía en
forma de ATP así como
iones de calcio. La
membrana plasmática se
invaginara y formara la
vesícula endocitica esta
puede ser: pinocitosis,
fagocitosis o endocitosis
mediada por receptores.

32. Pinocitosis
En este tipo las células toman el liquido
circundante mediante este proceso , el fluido
que entra por este proceso es no selectivo.

33. Fagocitosis
Derivada del termino comer,
es la deglución de
grandes partículas como
bacterias por los
macrófagos y
granulocitos, estos rodean
las partículas para formar
fagosomas a este proceso
lo acompañara otro
conocido como explosión
respiratoria.

34. Enlaces Covalentes.

Las moléculas son formadas compartiendo
electrones entre átomos.

35. Enlaces Iónicos o
Electrostáticos

Son el resultado de la atracción
electrostática entre dos grupos ionizados de
cargas opuestas.

36. 
Son formadas por la transferencia de uno o mas
electrones de la orbita exterior de un atomo
electropositivo a la orbita exterior de uno
electronegativo. Esta transferencia da lugar a la
formación de un catión y un anión que
consecuentemente consiguen unirse por un
enlace iónico

37. Puentes de Hidrogeno.

Estos son formados compartiendo un hidrogeno
entre dos donantes de electrones

38. 
Resultan de la atracción electrostática entre
un atomo electronegativo y un atomo de
hidrogeno que se enlaza covalentemente a
un segundo atomo electronegativo.

39. Fuerzas de Van der Waals

Estas son fuerzas muy débiles de atracción
entre átomos, debido a los dipolos oscilantes.
Estas son fuerzas atractivas de corto alcance
entre los grupos químicos en contacto. (ocurre
en todos los tipos de moléculas, polares y no
polares)

40. 

La energía de la interacción de Waals es de 1
Kcal/mol y no es afectada por los cambios en el
pH.
Esta fuerza se reduce drásticamente cuando la
distancia entre los átomos aumenta.

41. 
Aunque muy débiles, las fuerzas
de Vander Waals contribuyen al
máximo colectivamente para
proporcionar la estabilidad de la
estructura de la proteína,
especialmente en preservar el
interior no polar de las mismas.

42. H2O

43. El agua, que en !os estados liquido y solido
existe como racimos moleculares unidos por
hidrógenos, forma puentes tanto con sus
propias moléculas como con otros donadores
La tensión superficial, viscosidad, estado líquido
aceptores ambiente y
a otemperaturade protones. potencia solvente del
agua se deben a su capacidad para formar
puentes de hidrógeno.


44. Importancia de la biomédica del
agua

La homeostasis, conservaci6n de la
composición del medio interno que es esencial
para la salud, incluye considerar la distribución
dcl agua en el cuerpo y la preservación del pH
así como de concertaciones electrolíticas
apropiadas.

45. Liquido corporal

Dos terceras partes del agua corporal total es
líquido intracelular. Del liquido extracelular
remanente, el plasma sanguíneo constituye
cerca de 25 por ciento.
Liquido corporal
Intracelular
Extracelular

46. La regulación del equilibrio
hídrico

Depende de mecanismos hipotalámicos para
controlar la sed, de la hormona antidiurética y
de la retención o excreción del agua por los
riñones.
Depleción de agua y
exceso de líquido

47. Depleción hídrica
Incremento Disminución
de la
e la
pérdida
ingestión

48. Exceso de líquido corporal
Incremento Excreción
de la
escasa
ingestión

49. Estructura química del agua

La molécula del agua
es un tetraedro
irregular con oxígeno
en el centro . Los dos
enlaces con
hidrogeno se dirigen
hacia dos vértices
del tetraedro.

50. Propiedades fisicoquímicas del
agua

La propiedad del agua de ionizarse aunque
de modo ligero, tiene importancia capital para
la vida sobre la tierra. Dado que el agua
puede actuar como un ácido o como una
base, es posible representar su ionización
como una transferencia protónica
intermolecular, que forma unión hidronio (H3O)
y un ion hidr6xido (OH-)

51. 
Ya que los iones se recombinan de manera
continua para formar moléculas de agua y
viceversa, no puede definirse si un hidrógeno
o un oxigeno determinado tiene el estado de
ion o de una parte de una molécula de agua.

52. Significado del agua en procesos
biológicos

53. Ionización del agua

Aunque gran pate de las propiedades del
agua como disolvente se pueden explicar en
función de la molécula H2O sin carga, debe
tenerse también en cuenta el pequeño grado
de ionización del agua en iones hidrógeno y
en iones hidroxilo.

54. 
Se pude describir la ionización del agua
mediante una constante de equilibrio
Ácidos
débiles
H2O
Su
ionizació
n aporta
H

55. Definición de pH


Logaritmo negativo de la concentración del ion
de hidrogeno en una disolución este se
considera neutro en 7,4.
Sus siglas significan potencial de hidrogeno
http://www.epa.gov/acidrain/spanish/measure/ph.html

56. Constante de ionización
Esta marcada por Ka
Formula
Ka= (H+) (A-)
(HA)
H es la concentración de iones de H
A la concentración de aniones
HA concentración de moléculas no disociadas

57. 
Cuando un acido es ionizado a la mitad se
denomina pKa y es constante a temperatura y
presión.
Ácidos fuertes Pka bajo
Ácidos débiles Pka alto

58. amortiguador

Son soluciones que pueden resistir cambios
en el pH cuando se añade un acido o un álcali
son de dos tipos
• Mezcla de acido débiles con todo y su sal
con una base
• Mezcla de bases débiles con todo y su sal
o un acido fuerte

59. Factores que afectan el pH de los
amortiguadores
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Valor pK: menos pK, menos pH en la solución
Relaciones de las concentraciones de sal y su
acido tienen que ser mas optimas

60. Afectan la capacidad de un
amortiguador



Concentraciones reales de sal y acido
El numero de gramos de un acido o base
fuerte para el cambio de pH
Capacidad del amortiguador de resistir
cambios en el pH cuando se añade una base
o acido

61. Función de los amortiguadores
Compone
de mezclas
de acido o
base débil
y su sal
Este
reacciona
con la sal y
el acido
forma un
acido débil, y
este con la
sal añade
una base y
forma sal y
agua
También se puede
utilizar la ecuación
Henderson-hasselbalch
La
capacidad
de
amortigua
r es por
concentra
ción
absoluta
de sal y
acido
Relación
sal-acido
10:1 pH
mayor
que pKa
y 1:10pH
menor
pKa

62. Equilibrio acido-base



El pH neutro es 7,4 este solo se encuentra en
el cuerpo en el plasma
Acidosis pH menor a 7,3, puede llevar a
depresión del SNC y coma.
Alcalosis pH superior 7,42, híperexcitabilidad
neuromuscular y tetania

63. Sustancias buffer
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

Es una sustancia que afecta la concentración
de los iones de hidrógenos en el agua.
Mantiene estable el pH de una disolución
frente acido o bases fuertes.
Son hidrológicamente activas resultan de
reacción entre ácidos débiles y bases fuertes
Bicarbonato, fosfático y proteínas

64. Electrolitos y balance del agua


los electrólitos están en ambos compartimientos,
pero principalmente en el extracelular: Sodio,
calcio y cloro. Los intracelulares: Potasio,
magnesio fosfato y sulfato.
Esto se ve en caso del riñón que interviene
regulación de electrolitos y agua

65. Micronutrientes: vitaminas y
minerales
Vitaminas son un grupo de nutrientes orgánicos
necesarios en pequeñas cantidades, que el
cuerpo no puede sintetizar y las consume en su
dieta.

66. Vitaminas liposolubles
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
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Vitaminas liposolubles son hidrofóbicos que se
absorben gracias a los lípidos.
vitamina A, visión y diferenciación celular
vitamina D, metabolismo del calcio y el
fosfato, y diferenciación celular
vitamina E, antioxidante,
vitamina K, coagulación de la sangre.

67. Vitaminas hidrosolubles


están compuestas de las vitaminas B y la
vitamina C, funcionan principalmente como
cofactores de enzimas.
B1,B2, niacina, B6,B12, biotina y acido
ascórbico
http://plantasespecies.com/category/vitamina-b
http://www.mujeresdeempresa.com/fitness_salud/060102
-vitamina-c.shtml

68. minerales
Entre los minerales
se encuentran:
Calcio, Fosforo
Magnesio, azufre,
Sodio, Potasio, Cloro,
Hierro, Yodo, Flúor,
zinc selenio, cobre,
cromo, manganeso y
molibdeno
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http://thumbs.dreamstime.com/z/presente-las-sustanciasminerales-en-el-sistema-de-comida-32231440.jpg

69. Iones extracelulares e
intracelulares
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La osmolaridad del LEC y LIC son idénticos
El contenido de solutos en el LIC es constante
El sodio es retenido solo LEC
El total de solutos corporales entre el total de
agua da la osmolaridad del liquido
El total de solutos intercelulares divida entre la
osmolaridad del plasma debe ser igual al
volumen intracelular

70. 
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McKee Trudy, Bioquímica, McGraw Hill, 4ª
edición
http://www.pisa.com.mx/publicidad/portal/enfer
meria/manual/4_1_7.htm
vasudevan bioquímica 6ª edición