el trabajo trata sobre como es el proceso de la corrosión y como evitarla

1. Importancia de las reacciones de
oxido y reducción
Nombre: del alumno: Contreras Ortega Fátima Giselle
N°de lista:10 3-.F
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1

3. • Tecnología del cinvestar prolonga vida de turbinas
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor.
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuesta a ambientes
en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.
La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo
de recubrimiento para turbinas.
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio, transparente
fotovoltaico ( UVTF) diseñando para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales.
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y d su pueblo y
también se utiliza para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios.
Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta
tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus productos en
especial al petróleo.

4. ¿Que es la corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida
de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con
el metal y de las propiedades de los metales en cuestión

5. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en
la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.

6. Métodos para controlar la corrosión
• Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones
acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.
• Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
• Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti
• Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas
temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no
incluyan riesgos.

7. • Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la corrosión
especialmente en las calderas de agua.
• La reducción de la concentración de iones corrosivos en una solución que esta
corroyendo un metal puede hacer que disminuya la velocidad de corrosión, se
utiliza principalmente en aceros inoxidables.
• La adición de inhibidores que son principalmente catalizadores de retardo
disminuye las probabilidades de corrosión. Los inhibidores son de varios tipos:
los inhibidores de absorción que forman una película protectora, los
inhibidores barrenderos que eliminan oxigeno.

8. Fase 2

9. • Matariles:
• Cenicero de barro
• Cerillos
• Moneda de cobre
• 5 servilletas
• Velas
• Limadura de hierro
• Cinta de magnesia
• Pinzas de recubrimiento aislante en el
mango
• Pedazo de lana de acero
• Clavo de 4 o 4.5
• 50ml de vinagre
• Lija para metales
• Limadura de hierro
• Papel aluminio
• Plato de plástico (3)

10. introducción
• Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente,
reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se
transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.1
• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.2

11. Procedimiento
• Coloquen por separado un
pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
• Con mucho cuidado,
encierren un serillo y
acerquen la flama al clavo.
• Ahora, con mayor cuidado,
encierren otro cerrillo y
acérquenlo al fragmento de
lana de acero.

12. Preguntas
¿Que ocurrió con el clavo cuando lo acercaron ala flama
al cerillo?
era de color plateado y cuando le coloque el serillo,
cambio a un color negro
¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de
lana de acero?
Este material se quema pero muy poco
¿Porque ocurre esta reacción qué se le considera una
oxidación?
Porque al momento del fuego hace unión y ocurre esto.

13. • Lijen con mucho cuidado una de las
caras de la moneda o la mitad de la
superficie del codo del cobre.
• Pongan una de las servilletas del
papel en el plato e imprégnenla con
un poco de vinagre.
• Agreguen la moneda un poco de
vinagre al plato, teniendo cuidado de
que no se humedezca la superficie de
la moneda o del codo que no fue
lijada.
• Dejen reposar esto durante un par de
horas y observen cada 30 minutos que
sucede con la moneda.
• Al pasar las dos horas, levanten la
moneda o el codo y observen que
sucedió con la superficie que estuvo
en contacto con el vinagre.

14. Preguntas
• ¿Como explicarías lo sucedido con estos
objetos?
• Con su oxidación fue diferente ala anterior
• ¿Que papel desempeño el aire en el proceso
oxidativo de la moneda?
• El área ocasiona su cambio de color

15. • Con mucho cuidado, encierra la vela y
viertan un poco de paradina derretida
en el centro del plato; antes de que
este se enfrié.
• Tomen con los dedos un poco de polvo
de limadura de hierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela.
• Lleven acabo la misma procedimientos
con la limadura de cobre
• Ahora sostengan con las peinas del
pedazo del papel de aluminio y
acérquenlo ala flama. Observen que
ocurre después de 15 segundos
• Repita el paso anterior con la cinta de
magnesio.

16. preguntas
¿Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la
vela? Salieron chispas del fuego de la vela
¿Qué paso cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la
vela? Salieron chispas del fuego de la vela y de la cinta de magnesio salió
como un flash
¿Que paso cuando quemaron el papel aluminio? De estar aun color plateo se
empezó a quemar y cambio a un color diferente
¿Cuando quemaron el magnesio?
Al principio no sucedía nada como a los 3 minutos sucedió algo
¿Los colores o la chispa de la flama fueron iguales?
No la chispa fue de color dorado y el de la cinta fue blanco
¿Cuando quemaron la cinta de magnesio?
Fue como un flash

17. conclusiones
• El experimento fue fácil, al
quemar el clavo cambio de
color, con el polvo de
limadura de hierro salieron
chispas en polvo de cobre
fue lo mismo. Con la cinta de
magnesio salió como flash.
preguntas
¿ fue difícil hacer la practica?
no, no fue difícil
¿Que es redox?
se denomina en reacción de
reducción -oxidación
¿Que es alimento y objetos se oxidan
fácilmente?
La manzana y fierros se encuentran
en patios
¿Que es oxidación?
Es aquel elemento químico se
suministra electrones de una
estructura química
¿Volverías hacer nuevamente la
practica? Si, porque fue fácil hacerla

18. Fase 3

19. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado. La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de
vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para
mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o
ambas.
• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un
ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido
(electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado. La deposición de los iones metálicos sobre la superficie preparada para
recibirlos se efectúa siguiendo fielmente los detalles que componen dicha
superficie, cohesionándose las moléculas al perder su carga positiva y
adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una superficie metálica, con
características correspondientes al metal que la compone.
• Este proceso, aplicado a una impresión (de silicona), permite una fiel y exacta
reproducción de la superficie interior de dicha impresión, en una capa metálica,
dura y consistente, que se corresponde perfectamente con el positivo original de
donde se obtuvo la impresión.

20. los Modelos en 3D de la moléculas

21. Sopa de letras

22. crucigrama

23. • *Preguntas de la pagina 236
¿Qué sabemos?
Sabemos que la corrosión se define como el ataque como el deterioro de un
material a consecuencia de mata que
¿Qué necesitamos para investigar?
La información que nos están pidiendo a base de nuestros conocimientos
¿Cómo nos ayudaría esta infamación a resolver el problema elegida?
Nos ayudaría a informarnos de esa materia para saber que contiene etc.
¿Cuantas de acero se disuelven a nivel mundial este fenómeno?
se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero
en el mundo.

24. Fase 4

25. • Lectura ¡SE OXIDO MI BICI!
• Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada
sobre la valla. Sabes que se mojara, pero piensas
que no pasa nada, así se limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas
unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además, la cadena esta regida y los
eslabones atorados; algo ha pasado.

26. Lectura ¨PRIMERAS OBSERVACIONES
DE ACIDOS Y BASES¨
• En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros
en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las
bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos
ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy
siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1604-
1690) fue el primero en reconocer el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de
color en el jarabe de violetas con el carácter acido o
básico de la disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

27. tríptico

29. evaluación
Trabajo
individual
siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿ coopere con
mis compañeros
de equipo?
¿ fui participativo
en las reuniones
y equipo?
¿aporte ideas
para enriquecer
nuestro trabajo?
¿ cumplí con mis
tareas y
responsabilidade
s dentro del
equipo ?
Participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro
de mi equipo ?
Tabla de la página 239

30. Tabla de la pagina 239
Trabajo individual Si No ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
El proyecto estuvo
completo
¿las actividades y los procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar el tema de nuestro
proyecto?
¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
Por que nuestros
compañeros
pudieron tener mas
trabajo
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperacion y solidaridad?
Si convivimos
mucho
¿hicimos los ajuste necesarios en nuestro proyecto
para mejorarlo?
Si lo editamos y
lo mejoramos
¿Lograremos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto?
A pesar de todo
creo que si
¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a
la que se dirigía?
Nose,este
proyecto tiene
muchas cosas
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto?
Aprendes como
se oxida el fierro

31. Video de la corrosión
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j
1GZw

32. Resumen del proyecto

33. conclusión
Aprendido,
CORROSIÓN Y DETERIORO DE MATERIALES.
llaman agentes agresivos a aquellos que producen la corrosión, estos pueden ser: la
atmósfera, el agua de mar, el aire húmedo, los vapores ácidos, etc. El fenómeno de
corrosión se extiende a todos los materiales; pero solamente se tendrá en cuenta la
corrosión metálica. Todos los metales pueden ser usados.
Corrosión: desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por
reacción química o electroquímica con el medio ambiente. El término corrosión se
aplica a la acción gradual de agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre
los metales. El ejemplo más familiar de corrosión... Si no se produce como resultado
de la corrosión y una tensión aplicada. Mayores tensiones aplicadas reducen el
tiempo necesario para el fracaso. Las fallas por fatiga también se inician o aceleran
cuando se produce la corrosión. La fatiga por corrosión puede reducir las
propiedades de fatiga por...

34. Fichas bibliográficas
es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación
www.guatequimica.com/.../redo/Balanceo_por_
el_Metodo_del_Numer..
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosion_of_Conf
ormity
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://www.shutterstock.com/es/s/corrosion/se
arch.html