Se describe la definición de sublimación y cristalización ademas de las técnicas para lograr cada método

1. N
Y
CRISTALIZA
CIÓN
Ximena Murcia

2. SUBLIMAC
IÓN

3. DEFINICIÓN
La sublimación es el paso de una sustancia del estado
sólido al gaseoso, y viceversa, sin pasar por el estado
líquido.
Es un método de purificación de compuestos sólidos,
puede obtenerse con un elevado grado de pureza el
compuesto y la sencillez del procedimiento operativo.
Es aplicable a un número limitado de compuestos.

4. PRINCIPIOS
La capacidad de una sustancia para sublimar
dependerá de la presión de vapor a una
temperatura determinada. Cuanto menor sea la
diferencia entre la presión externa y la presión de
vapor de una sustancia más fácilmente
sublimará.
Generalmente, para que una sustancia sublime
debe tener una elevada presión de vapor.

5. HIELO SECO “DIÓXIDO DE
CARBONO
EN ESTADO SÓLIDO”
Este es el ejemplo más sencillo para entender la sublimación.
Ponemos hielo seco en un recipiente, luego agregamos agua y vemos la
reacción del paso del hielo sólido a gas. Pues al exponer el CO2 al aire
sublima convirtiéndose en vapor.

6. LIOFILIZACIÓ
N
La sublimación es un paso en la liofilización .
En la cual su fundamento es la eliminación
completa del agua de un material sin producir
ningún cambio ni en su estructura básica ni en su
composición.

7. MEDIDAS DE
SEGURIDAD
Elementos de bioseguridad:
• Bata
• Guantes
• Cofia
• Tapabocas
• Gafas

8. TÉCNICAS DE
MONTAJE
EQUIPO: Cámara de liofilizado (congelación y
secado con sonda de temperatura), válvula de vacío,
bomba de vacío (presión),
Liofilización
:

9. PROCEDIMIENTOS
Liofilización de un brócoli y un champiñón
Peso del brócoli fresco: 228 g
Peso del champiñón fresco: 42 g
• Introducir en cámara de liofilizado con sonda de temperatura
• Congelación y Secado
• Se retira el brócoli y el champiñón de la cámara y se pesan
nuevamente
Peso del brócoli seco: 35 g
Peso del champiñón seco: 5 g

10. COMPARACIÓNCHAMPIÑÓN SECADO
POR ARRASTRE
(CON AIRE
CALIENTE)
Pierde su volumen su color, su
olor, sus propiedades
organolépticas
CHAMPIÑÓN SECADO
POR LIOFILIZACIÓN
Mantiene su estructura original,
su volumen, su color, todas sus
propiedades organolépticas

11. PROCESOS
INDUSTRIALES
★ Es utilizado en la industria alimentaria para la conservación de los
alimentos
★ En la farmacéutica para conservar medicamentos (Sueros,
vacunas, antibioticos, vitaminas entre otros)
★ Se puede utilizar para fabricar materiales como aerogel (utilizado
como aislante térmico) o para hacer más conveniente el transporte
de ciertos productos por reducción de peso.
★ Se usa a menudo en la impresión a color sobre una variedad de
sustratos, incluido el papel.

12. CRISTALIZAC
ÓN

13. DEFINICIÓN
Se puede emplear para purificar
sustancias, para separar mezclas, o bien
para obtener cristales grandes y bien
formados que se emplearán en estudios
cristalográficos.
Es una técnica mediante la cual se obtienen sólidos
cristalinos.

14. En este proceso los iones atomos o moleculas
que constituyen la red cristalina (forma solida
como se empaquetan los iones, atomos o
moleculas), crean enlaces hasta la formación
de cristales.
La cristalización es el
método más adecuado
para purificar compuestos
sólidos, siempre y cuando
estos contengan una no
muy grande cantidad de
impurezas

15. PRINCIPIOS
La cristalización se destaca de las demás técnicas de separación de mezclas
ya que esta da la producción y purificación de sustancias.
Todo compuesto químico disuelto en
algún solvente líquido, puede ser
precipitado por la cristalización bajo
condiciones de concentración y
temperatura adecuadas

16. MÉTODOS DE
CRISTALIZACIÓN
1. Cristalización por expulsión
del disolvente: En este método la
eliminación del solvente puro es
generalmente gracias a la
evaporación, cambiando así la
composición de la solución hasta ser
saturada y la cristalización pueda
concentrar soluciones diluidas

17. 2. Cristalización por enfriamiento: Este
método involucra un cambio de temperatura
para lograr condiciones de baja solubilidad,
saturación y cristalización. Este proceso se
debe a la curva de solubilidad.
Es el proceso más común en la industria
3. Método especial: Se debe hacer un
cambio en la naturaleza de la
disolución. Se logra mediante la adición
de un material más soluble, pero este
debe tener iones en común con el soluto
original

18. PROCESO DE
CRISTALIZACIÓN
Todo proceso de cristalización debe reunir los siguientes pasos:
1. Sobresaturación de la solución: Disuelve más de lo que se puede
disolver (Es un sistema inestable)
Un buen disolvente debe tener una
curva de solubilidad pronunciada,
indicando que lo disuelven más en
caliente que en frío, mientras
mayor sea la diferencia de
solubilidad del compuesto con la
T° más eficiente será la
cristalización.

19. ZONA ESTABLE: La cristalización no es posible
ZONA METAESTABLE: no es posible la cristalización espontánea
a no ser que se agreguen núcleos o se efectúe una siembra de la solución.
ZONA LÁBIL: La cristalizacion espontanea es probable pero no
inevitable.

20. 2. Nucleación: Es el inicio del proceso de cristalización a partir de una
estructura inicial (germen o núcleo) que puede ser un pequeño cristal
preexistente o una partícula extraña.
La nucleación espontánea se da cuando durante el enfriamiento de una
solución , el sistema alcanza la REGIÓN LÁBIL (curva de solubilidad)
Nucleación inducida: Se puede dar por:
• Impactos gracias a la agitación
• Efecto de cristales ya existentes de
cristalizaciones anteriores
• Variaciones de la concentración
• Núcleos en forma de semillas que pueden ser
del mismo material del soluto
• Núcleos provenientes de contaminaciones
externas

21. 3. Crecimiento del cristal: Es el
proceso en el que las moléculas o
iones son aceptados por el núcleo
cristalino. Alli estas partículas deben
ser organizadas, creando las grandes
estructuras cristalinas.

22. CARACTERÍSTICAS
DE UN BUEN
CRISTAL
• Cristal sencillo no aglomerados.
• Caras bien definidas
y transparentes.
• bordes regulares
de prisma.
• Sin grietas o defectos.

23. FACTORES QUE
AFECTAN AL
PROCESO DE
CRISTALIZACIÓN• DISOLVENTE: Puede involucrarse a la red cristalina.
• NUCLEACIÓN: Recipientes limpios, minimizar
partículas de polvo.
• AGITACIÓN: Esta no es deseable, pues conduce a
cristales pequeños.
• TIEMPO: Las cristalizaciones lentas, proporcionan
mejores cristales.

24. LA
CRISTALIZACIÓN
EN LA INDUSTRIA
En la industria es importante la
cristalización por los materiales que
pueden ser comercializados en forma de
cristales, gracias a empresas químicas o
biofarmacéuticas, como ejemplo la sal
marina donde es generalmente cosechada
en salinas donde la temperatura y el aire
permite la evaporación de esta.

25. MEDIDAS DE
SEGURIDAD EN EL
LABORATORIO• Para ingresar al laboratorio es obligatorio el uso de bata,
guantes de nitrilo, gafas de seguridad, zapatos cerrados, ropa
adecuada, cofia y cabello recogido
• Antes de la práctica de laboratorio el estudiante debe saber las
medidas de seguridad y utilización de reactivos adecuadamente.

26. Referencias
• https://www.um.es/sai/documentos/sic_tecnicas_cristalizacion.pdf
• http://tesis.uson.mx/digital/tesis/docs/2871/Capitulo2.pdf
• http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQO/TEMA11FQO.pdf
• https://www.youtube.com/watch?v=lSm_F9m_Ac4
• http://personal.us.es/mfarevalo/recursos/tec_far/liofilizacion.pdf
• https://www.bing.com/videos/search?
q=liofilizacion&&view=detail&mid=E97DA834F495C0FCA002E97DA834F495C0F
CA002&FORM=VRDGAR
• http://www.uv.es/~mbermejo/Freeze-Drying.pdf
• http://iespmbroseta.edu.gva.es/04h_fisica/carpeta_arxius/cristalizacion.pdf
• http://asignatura.us.es/aaef/Cristalizacion%20.pdf

27. Gracias
por su
atencion!