Las propiedades físico-químicas del agua incluyen su capacidad como disolvente universal debido a la formación de puentes de hidrógeno, su fuerte cohesión entre moléculas mantenidas por puentes de hidrógeno, y su alta adhesión también causada por puentes de hidrógeno. El agua tiene un alto calor específico y calor de vaporización, lo que permite que absorba grandes cantidades de calor, así como una alta constante dieléctrica que la hace un buen disolvente.

1. PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DEL AGUA
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
A) ACCIÓN DISOLVENTE.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta
propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras
sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares
del agua.
B) FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando
una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
C) ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse
entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la
capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces
hasta las hojas.
D) GRAN CALOR ESPECÍFICO. El agua absorbe grandes cantidades de calor que
utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente
que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad
permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los
cambios bruscos de temperatura.
E) ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la
energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las
moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la
energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
F) ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos
iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los
glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares
del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que
quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación
iónica.
G) BAJO GRADO DE IONIZACIÓN.
De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.
H2O H3O+
+ OH-
Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo
(OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade
un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

2. IMPORTANCIA DEL AGUA EN LA MINERIA
Las empresas extreman los cuidados
relacionados con el medio ambiente y
realiza grandes inversiones para reducir
el consumo de agua, re circulando la
mayor cantidad posible. No contaminan
el agua, ni derraman efluentes
contaminados al ambiente. Para
cerciorarse de ello, controlan el estado
del agua antes de la primera operación,
aguas arriba y aguas abajo, la
subterránea y la de los ríos, para
verificar que no haya cambios en su composición y calidad durante la
operación. Actualmente se están implementando programas de control
ambiental comunitario de los que los pobladores mismos y representantes de
ONGs forman parte y para el cual se dan capacitaciones por parte de los
gobiernos.
La minería no le quita el agua a las otras actividades productivas. Al igual que
el uso de la agricultura, el uso poblacional y el del sector industrial, la minería
tiene una concesión de aguas otorgada por la autoridad hídrica, por la que no
pude excederse de la cantidad permitida. Todo el consumo está planificado,
por eso ningún sector le puede quitar agua a otro.
Existen datos acerca del consumo de agua que son proveídos por especialistas
en el tema, que estudian lo que se llama “Huella del Agua”, para saber cuánta
agua consumimos al producir los bienes que necesitamos para sobrevivir y
mantener nuestra calidad de vida. Esos técnicos que estudian la Huella del
Agua están nucleados en el Institute for Water Education o Water Footprint
Network, de la UNESCO, entre otros centros de investigación.
El consumo industrial y agrícola de agua es tan grande en relación al consumo
de un hogar, que se mide en litros por segundo o metros cúbicos, y
generalmente tienden a asombrar. Según los especialistas que estudian los
procesos agrícolas e industriales, para producir una taza de café, por ejemplo,
se requieren 280 litros de agua. Para obtener un bife de 300 gr de carne
vacuna, se deben utilizar 4.650 litros de agua.
Así, vemos que la actividad que más consume agua es la agricultura. Se
calcula que se necesitan 0,253 litros de agua por segundo por hectárea de
tierra sembrada, por ejemplo de vid u olivos. Es decir que una chacra de
aproximadamente 1000 hectáreas de olivos o viñedos consume 253 litros de
agua por segundo.
Esa chacra de 1000 hectáreas consume entonces más agua que la mina más
grande de la Argentina, que consume 254 litros por segundo. Sólo en Mendoza
según el Censo Nacional Agropecuario 2008 hay unas 267.000 hectáreas
plantadas bajo riego, mientras hay 104.705[2] hectáreas en San Juan y 60.000
en Catamarca.

3. CARACTERISTICAS FISICOQUIMICAS
DE LAS AGUAS MARINAS
Un primer rasgo del agua marina es su composición. El agua del mar está
formada por una compleja solución química de muchos minerales derivados de
la corteza terrestre y de sales orgánicas que provienen de restos de plantas
y de animales. Los principales componentes sólidos disueltos en el agua del
mar son el cloro (55,1%) y el sodio (30,6%). En una presencia mucho menor se
encuentra el sulfato (7,6%), el magnesio (3,7%), el calcio (1,2%) y el
potasio (1,1%).
El agua del mar es evidentemente salada y esta salinidad indica
la concentración de sólidos disueltos. Esta concentración varía
dependiendo del espacio y del tiempo debido a las diferencias existentes
entre evaporación y precipitación, así como por la aportación de agua
dulce proveniente de los continentes y los casquetes polares.
En promedio la salinidad del agua de los océanos es de unos
35 PSU (practical salinity units), pero existen
importantes diferencias latitudinales. La máxima salinidad en mar abierto se
encuentra en las latitudes comprendidas entre los 20º y 30º Norte y Sur, con
una relación directa con la evaporación e inversa con la precipitación. Ahora
bien, los valores más elevados se registran en los mares cerrados o
poco abiertos del hemisferio norte como el mar Mediterráneo o el Mar Rojo,
donde la evaporación es muy grande, la precipitación no es muy importante y
las aportaciones de agua dulce de los ríos son poco significativas.

4. La concentración de sal disminuye a medida que aumenta la latitud. Un lugar
donde se registran valores muy bajos es el Golfo de Botnia, situado en el
extremo norte del mar Báltico. Sin embargo, en las latitudes ecuatoriales los
valores son inferiores a las franjas inmediatamente adyacentes debido a la
mayor precipitación y de la aportación de agua dulce de ríos como el
Amazonas o el Congo.
Otra característica a tener en cuenta es la temperatura del agua del mar, que
sirve para diferenciar una masa de agua de otra y que origina movimientos
verticales debido a las diferencias de densidad. La temperatura del agua del
mar en superficie disminuye a medida que aumenta la latitud. La media anual
en la zona ecuatorial es de unos 30 º C, mientras que los polos es de unos 2 º
C bajo cero. Los mares del hemisferio norte son más cálidos que los del
hemisferio sur porque en el primero se da la presencia de más tierras
emergidas mientras que en el segundo está la Antártida. En mar
abierto las isotermas van muy en paralelo a la latitud, gradación que se
ve distorsionada por la presencia de los continentes. La temperatura del agua
del mar no varía sólo en superficie, sino que también lo hace en profundidad.
Como consecuencia de las diferencias de salinidad y temperatura el agua de
los océanos presenta densidades diferentes tanto en superficie como en
profundidad. Así, la densidad disminuye con el aumento de la temperatura, el
descenso de la salinidad y la bajada de la presión. Es por ello que la
densidad aumenta latitudinalmente desde el ecuador hasta los polos, la
densidad también aumenta en profundidad hasta llegar a la picnoclina, a
partir de la cual ya no aumenta, a pesar de ganar profundidad.

5. DETERMINACION DE LA ELEVACION
DEL PUNTO DE EBULLICION
SOLUCION PUNTO DE
EBULLICION (1er
GRUPO)
PUNTO DE
EBULLICION (2do
GRUPO)
100 ml de agua 92 ºC 92 ºC
100 ml de agua y 3
gr de sal
94 ºC 93 ºC
100 ml de agua y 9
gr de sal
98 ºC 95 ºC
100 ml de agua y 18
gr de sal
102 ºC 98 ºC

6. DILUCIÓN
ECUACION DE LA DILUCIÓN
𝑁1 × 𝑉1 = 𝑁2 × 𝑉2
𝑀1 × 𝑉1 = 𝑀2 × 𝑉2
1er
preparar una solución
1M de NaCl Na= 23 g/mol Cla= 35.5 g/mol
58.5 g de NaCl 1000ml
X 100 ml
X =5.85 g de NaCl
¿Cuántos mililitros de solución 1 M debemos de medir para obtener una solución 0.1
M de NaCl en una fiola de 100 ml?
Aplicando la ecuación de dilución:
𝑉1 × 1 𝑀 = 0.1𝑀 × 100 𝑚𝑙
𝑉1 = 10 𝑚𝑙
¿Cuántos mililitros de solución 0.1 M debemos de medir para obtener una solución
0.01 M de NaCl en una fiola de 100 ml?
Aplicando la ecuación de dilución:
𝑉1 × 0.1 𝑀 = 0.01𝑀 × 100 𝑚𝑙
𝑉1 = 10 𝑚𝑙

7. SOLUBILIDAD DE ALCOHOLES
Alcohol Solubilidad
Metanol Muy soluble
Etanol Soluble
Propanol Soluble además de darle viscosidad al
agua
Butanol Poco soluble
Alcohol Formula Polaridad Enlace
intermolecular
Metanol CH3-OH Polar Puente de
hidrogeno
Etanol CH3- CH2-OH Polar Puente de
hidrogeno
Propanol CH3- CH2- CH2-
OH
Ligeramente Polar Puente de
hidrogeno
Butanol CH3- CH2- CH2-
CH2-OH
Devilment polar Puente de
hidrogeno

8. SOLUBILIDAD DEL CO2 EN EL AGUA
Las aguas naturales contienen cantidades significativas de CO2 disuelto como resultado
tanto de la disolución del dióxido de carbono atmosférico como de la descomposición
anaeróbica de la materia orgánica (tratada en el tema anterior). La solubilidad del CO2
en al agua pura a 25°C es de 1,45 g/L, y su variación con la temperatura queda
reflejada en la siguiente gráfica, donde queda patente la gran solubilidad del mismo en
el agua fría.
Este CO2 que penetra en el agua genera, en primera instancia, ácido carbónico (H2CO3)
el cual rápidamente entra a formar parte del complejo equilibrio ácido-base en el que
participan las diferentes formas carbonatadas presentes en un agua. Así pues, la
química de los procesos ácido-base de un agua natural está dominada por la presencia
del ion carbonato, CO32‒, que es una base moderadamente fuerte, así como del ácido
débil H2CO3, y de sus interrelaciones. Aunque en un agua la mayor parte del CO2
disuelto está como CO2 rodeado de moléculas de agua, parte estará en la forma de
ácido carbónico, de tal forma que cuando se habla en general de ácido carbónico se
asume también la parte del gas disuelta ( CO2(aq)), a pesar de que es esta última la
forma mayoritaria en la que se encuentra. Así, podemos escribir la primera reacción de
equilibrio que tiene lugar cuando el CO2 pasa a la fase acuosa:
𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) ↔ 𝐻2 𝐶𝑂3(𝑎𝑞)
Una vez formado, el ácido carbónico se disocia parcialmente para dar bicarbonato y
protones:
𝐻2 𝐶𝑂3 ↔ 𝐻𝐶𝑂3
−
+ 𝐻+
Aunque desde un punto de vista más formal deberíamos de decir que el CO2 disuelto,
que es un ácido de Lewis, hidroliza al agua dando protones al medio, según el proceso
𝐶𝑂2(𝑎𝑞) + 𝐻2 𝑂(𝑙) ↔ 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑞)
−
+ 𝐻(𝑎𝑞)
+
La fuente mayoritaria de bicarbonato en un agua natural no es este proceso, sino el
proveniente del lavado de rocas calizas que hace que parte del carbonato que
contienen pase al agua, aumentando de forma natural el pH de estas aguas, ya que
hidroliza parcialmente al agua dando OH‒ , lo que lo convierte en una base
moderadamente fuerte.
𝐶𝑂3
2−
+ 𝐻2 𝑂 ↔ 𝐻𝐶𝑂3
−
+ 𝑂𝐻−
Las aguas naturales expuestas a la caliza se denominan aguas calcáreas, ya que su
contenido en carbonatos/bicarbonatos es notable. De esta forma, estas reacciones
implican equilibrios que tienen lugar entre tres fases: aire, agua y rocas.

9. UNIVERSIDAD NACIONAL
DE SAN AGUSTIN
FACULTAD DE INGENIERIA
GEOLOGICA GEOFISICA Y MINAS
ESCUELA PROFESIONAL DE
INGENIERIA DE MINAS
CURSO:
“FISICO QUIMICA”
DECIMO REPORTE DE
LABORATORIO
TEMA:
Solubilidad en agua
DOCENTE:
Dra. Virginia Pérez Murillo
ALUMNO:
Paucar Alfaro John Pool
AÑO : 2º
AREQUIPA -PERÚ
2016