1. 5.El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo
cuando se encuentra como ion. Establece el número de oxidación del azufre, S, en
los siguientes compuestos:
La suma de números de oxidación de cada elemento en un compuesto neutro
siempre es 0.
a) H₂S: Acido Sulfúrico:
Se sabe que el hidrogeno (H), tiene número de oxidación +1 cuando se
encuentra unido a no metales, y como son 2 átomos de H. el Azufre (S) tiene
número de oxidación -2
b) Na₂SO₄: Sulfato de Sodio
Sabemos que el Sodio es un metal alcalino, por lo que siempre tiene número de
oxidación +1, como son 2 átomos de sodio, la suma es +2. El anión sulfato SO₄⁻²
presenta número de oxidación -2 por lo que la suma del número de oxidación del
Azufre (S) y de los 4 átomos de Oxigeno (O) debe dar -2. El número de oxidación
del oxígeno es -2, se multiplica por los otros 4 átomos de oxígeno y nos da (-8), por
lo tanto, la suma de los números de oxidación de -2, el azufre debe tener número
de oxidación (+6)
C) CaSO₃.: Sulfito de Calcio
El Calcio presenta número de oxidación -2. El anión sulfito SO₃⁻² presenta número
de oxidación -2. como el oxígeno presenta número de oxidación -2, lo multiplicamos
por los otros 3 átomos de oxígenos, nos da (-6). Para que la suma de -2, el azufre
debe presentar un número de oxidación (+4)
c) CaS: Sulfato de Calcio
Dado que el calcio es un metal alcalinotérreo, siempre tiene número de oxidación
+2, por consiguiente, el azufre (S) tendrá número de oxidación (-2)
d) KHSO₃: Sulfato Acido de Potasio
Sabemos que el Potasio (K) es un metal alcalino por lo que presenta número de
oxidación +1. El hidrógeno presenta número de oxidación +1. El anión SO₃⁻² de
sulfito, presenta número de oxidación -2. Ya que el oxígeno presenta número de
oxidación -2, que, multiplicado por los 3 átomos de oxígenos (3 x -2), nos da (-6).
Para que la suma de -2, el Azufre (S) debe presentar un número de oxidación (+4)
